鲁科版高中化学必修一元素与物质世界专项训练
鲁科版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．制得的氯气可用碱石灰干燥2.有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 ()A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系5.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物6.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是 ( )A ． 单宁作还原剂B ． 单宁作氧化剂C ． 单宁被还原D ． 单宁中某元素化合价降低7.下列分类标准不正确的是( )A ． 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ． 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ． 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ． 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)8.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )A ． 都属于混合物B ． 都属于金属氧化物C ． 都属于纯净物D ． 都属于非金属氧化物9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3−C ． Mg(NO 3)2=== Mg ＋2＋2NO 3−D ． KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－10.物质分类的依据通常有组成和性质。
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。
鲁科版(2019)化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO 2属于两性氧化物C ．AgCl 的水溶液不易导电，但AgCl 是强电解质D ．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 32-B ．NaOH=Na ++OH -C ．H 2SO 4=2H ++SO 42-D ．AgNO 3=Ag ++NO 3-3．下列反应的离子方程式正确的是A ．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +=3Fe 3++3H 2↑B ．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H +=Ca 2++H 2OC ．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3D ．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag +=Zn 2++Ag4．下列关于甲苯（化学式为C 7H 8）的分析中，不正确的是（）.A ．甲苯由碳元素和氢元素组成B ．甲苯由7个碳原子和8个氢原子构成C ．甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水D ．甲苯属于有机物5．KClO 3在酸性溶液中可将 VO 2+氧化成 VO 2+ ,而自身被还原为 Cl -。
欲使 3 mol VO 2+成 VO 2+ ,则需要氧化剂KClO 3的物质的量是（）A ．0.2 molB ．0.5molC ．1 molD ．3mol6．向20.1molFeI 、20.2molFeBr 的混合溶液中通入0.2mol 氯气时，溶液中的()2Fe0.1mol n +=，下列说法中不正确的是A ．还原性：2I Fe Br -+->>B ．若让溶液中()2Fe n +刚好下降至0时，还需要再通入氯气0.05molC ．若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气0.45molD ．发生反应的离子反应可表示为：23223Fe 2I 3Cl 3Fe I 6Cl +-+-++=++7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe (OH )2：Fe 2＋＋2OH －=Fe (OH )2↓C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al (OH )3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O =Al (OH )3↓＋HCO 3－8．下列离子方程式正确的是( )A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=+↑+B ．向2NaAlO 溶液中加入3NaHCO 溶液：()32223HCO AlO H O CO Al OH --++=+↓C ．铁电极电解饱和食盐水：()222Fe 2H O Fe OH H +↓+↑点解D ．向()2Ca ClO 溶液中通入过量的2CO 气体：2223Ca2ClO CO H O CaCO 2HClO +-+++=↓+9．在常温下，发生下列几种反应: 2KMnO 4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋8H 2OCl 2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br 2Br 2＋ 2FeBr 2＝ 2FeBr 3根据上述反应，下列结论正确的是（）A ．还原性强弱顺序为：Br —>Fe 2+>Cl —B ．氧化性强弱顺序为：MnO 4—>Cl 2>Br 2>Fe 3+C ．反应·中，当生成1molCl 2时，被氧化的HCl 为3.2molD ．溶液中可发生反应：2Fe 3+ ＋ 2Cl —＝ 2Fe 2+ ＋ Cl 2↑10．对拟卤素的性质进行探究，设计了以下实验（）已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋―→Fe2＋B． Mn2＋―→MnOC． Cl－―→Cl2D． N2O3―→HNO22.下列判断正确的是()A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物B．两种元素只能组成一种化合物C．一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价3.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列关于铁的说法正确的是()A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)35.下列家庭小实验不能制得溶液的是()A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． NaOH===Na +1＋OH −1B ． NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ． H 2SO 4H 2+＋SO 24−D ． NaOH===Na ＋＋OH －7.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ①碱性氧化物 ①碱 ①非金属单质 ①酸性氧化物 ①酸A ． ①①①B ． ①①①C ． ①①①D ． 全部8.在反应3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑，若有5 mol H 2O 作为还原剂时，被还原的BrF 3的物质的量为( )A ． 3 molB ． 2 molC ．molD ．mol9.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O 3)是一种( )A ． 混合物B ． 氧化物C ． 单质D．化合物10.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
鲁科版高中化学必修第一册第2章元素与物质世界测试含答案
第2章元素与物质世界一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.分类标准1是所含物质的种类B.分类标准2是所含元素的种类C.类别1是混合物,类别2是单质D.该种分类方法是交叉分类法2.能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功,该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果,其结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A.该“纳米药物分子运输车”中铁元素的化合价为+3价B.二氧化硅属于金属氧化物C.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.该“纳米药物分子运输车”的外壳含有碳元素3.导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流,如金属铜、熔融NaCl、NaCl溶液都是导体。
下列说法正确的是()A.因为金属有较好的导电性,所以它属于电解质B.电解质都能导电C.加入水或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离D.液态氯化氢不能导电,故氯化氢不属于电解质4.已知钙及其化合物存在如下转化关系,下列说法错误的是()A.反应①和反应②的反应类型可能相同B.反应③的另一反应物可能是酸性氧化物或盐C.反应④的条件是高温D.四个反应都不存在电子转移5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A.K+、Mn O4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、N O3-、C O32-C.Na+、H+、N O3-、S O42-D.Fe3+、Na+、Cl-、S O42-6.下列叙述对应的离子方程式书写正确的是()A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OB.向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液:HC O3-+OH-CO2↑+H2OC.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2↑D.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+7.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液恰好还原2.4×10-3 mol [RO(OH)2]+,Fe2+被氧化为Fe3+,则反应后R元素的价态为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价8.碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径,捕集烟气中CO2的流程如图。
鲁科版化学必修一第二章《元素与物质世界》测试题
第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c 水(H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-B ．()wK c H +=1×10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4-、HCO 3-D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 23-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑B ．CuO 与稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2OC ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋SO 24-＋H ＋＋OH －=BaSO 4↓＋H 2OD ．铁粉与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑3．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A ．胶体和溶液均是无色透明的B ．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．利用丁达尔效应可以鉴别三者D ．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液4．下列说法正确的是A ．HR 溶液的导电性较弱，HR 属于弱酸B ．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C ．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D ．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质5．《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。
下列有关说法错误的是（）A ．钟乳石的形成过程涉及化学变化B ．绿矾(FeSO 4·7H 2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe 3O 4C ．矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水D ．珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A ．酸性溶液中：K +、Na +、ClO －、I －、Cl -B ．中性溶液中：K +、Fe 3+、Cl －、CO 32—、HCO 3-C ．常温下，＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2—、CO 32—、Na +、Cl -D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2—、Cl －、HCO 3—、SO 42—7．下列物质中，既能导电又属于电解质的是A ．蔗糖B ．熔融的氯化钠C ．氯化氢气体D ．锌片8．下列属于放热的氧化还原反应的是A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化C ．生石灰制熟石灰D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应9．秋冬季节往往会出现大雾天气。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．水难电离，水是弱电解质D ．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．Na + AlO 2- Cl - SO 42-B ．K + MnO 4- Cl - SO 42-C ．SO 42- Na + HCO 3- Ba 2+D ．Na + NO 3- NH 4+ SO 42-3．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．有刺激性气味的气体是氨气D ．1 molNH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子4．下列叙述中正确的是( )A ．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B ．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C ．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D ．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子5．下列离子方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S↓+H 2OB ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl −+4H ++H 2OC ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH −=CaCO 3↓+H 2O6．通常状况下，下列物质呈无色的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．NO 2C ．Br 2D ．NH 37．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )A ．Cu(Fe) 稀盐酸B ．CO 2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu) 稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液 (Na 2CO 3) 氯化钡溶液9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．Na 原子的结构示意图：B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 10．在溶液中，0.2 mol 2-27X O 恰好能使0.4 mol 2-3SO 被完全氧化成24SO ，则2-27X O 被还原后X 元素的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+411．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2＝2H 2O ＋Cu 2＋B ．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO 32－＋2 H ＋＝CO 2↑＋ H 2OC ．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO 2：H 2O ＋3ClO －＋ SO 2＝ SO 42－＋ Cl －＋2HClO12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．H 2+Cl 22HCl B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D ．MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl13．以下说法不正确的是（ ）A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．复分解反应一定是非氧化还原反应C ．分解反应一定是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应14．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D 二、实验题15．某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。
高一化学鲁科版(2019)必修第一册第2章元素与物质世界测试题
第2章 元素与物质世界一、单选题1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+B ．MnO 4-、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 24- D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl -2．下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A ．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H ＋、HClO ）B ．新制氯水中滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －）C ．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H ＋）D ．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl 2）3．下列离子反应方程式书写正确的是A ．向稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H ++NO -3=Fe 3++NO↑+2H 2OB ．用热的纯碱溶液能清洗油污：CO 2-3 + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －C ．少量碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水2HCO -3+2OH -+Ca 2+=CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2OD ．硫化钠溶液显碱性 S 2-+H 2O HS -+OH -4．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L -1 H 2SO 4 溶液:Na +、Ba 2+、NO 3- 、Cl -B ．c(H +)=0.1 mol·L -1 的溶液:Mg 2+、K +、SO 42-、Cl-C ．与 Zn 反应放出 H 2 的溶液:H +、K +、NO 3- 、CO 32-D ．0.1 mol·L -1NaOH 溶液:Ca 2+、Na +、SO 42- 、HCO 3-5．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X 溶液 有白烟产生 X 一定是 HClB 将Cl 2持续通入淀粉KI 溶液中 溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性， 后表现漂白性C向溶液Y 中加入酸化的Ba(NO 3)2溶液，静置后开始有白色沉淀产 生，后溶Y 中一定含有24SO -和Fe 3＋D 将无色气体X 通入品红溶液中，然后加热开始时品红褪色，加热后又恢复红色X 中一定含有 SO 2 A ．A B ．B C ．C D ．D 6．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．Cu 2+、NO 3-、SO 24-、Na +B ．Na +、NO 3-、Ag +、Cl -C ． K +、Cl -、HCO 3-、Na +D ．Ba 2+、NO 3-、CO 23-、K +7．下列关于电解质的说法中，正确的是A ．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B ．CO 2溶于水形成的溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．纯水的导电性很差，但水是电解质D ．BaSO 4在水中难导电，所以BaSO 4不是电解质8．Fe(OH)3胶体能较稳定存在的主要原因是A ．胶粒的直径小于1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D ．胶粒能透过滤纸9．下列反应中，氧化产物与还原产物的系数之比为1：2的是A ．2233NO H O 2HNO NO +=+B ．2222H O H S 2H O S +=+↓C ．2CO CuO Cu CO ++高温D ．()2222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl ∆+++↑浓 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu 2＋＋2OH －=Cu(OH)2↓B ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32-=CaCO 3↓C ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-=BaSO 4↓D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42-=CaSO 4↓＋H 2O11．下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．常温下，c (H +)=10-12mol·L -1的溶液中：CO 32-，Na +，S 2-，SO 32-C ．放入铝粉能放出氢气的溶液：K +、NH 4+、HCO 3-、SO 42-D ．常温下，由水电离出来的c (H +)=1×10-14mol/L 的溶液：NH 4+、K +、CO 32-、SO 42-12．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A ．硫酸、纯碱、生石灰、氧气B ．碳酸、烧碱、硝酸钾、干冰C．NaHSO4、酒精、CaCO3、双氧水D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷13．多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷
第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋44.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失6.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应①Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2①Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A． 2 mol·L－1NaOH溶液B． 2 mol·L－1H2SO4溶液C． 2 mol·L－1MgSO4溶液D． FeCl3溶液9.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
鲁科版高中化学必修一 第2章 元素与物质世界 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A． K＋Cl－SOB． Na＋CO SO Cl－C．Na＋Ba2＋D． Na＋H＋SO2.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()4.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水5.下列不存在丁达尔现象的分散系是()①有尘埃的空气②溴水③蒸馏水④雾⑤淀粉溶液A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤6.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀7.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的8.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液9.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是() A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫D．醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳10.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A． BaCl2===Ba2＋＋Cl－B． Na2CO3===2Na＋＋COC． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()12.下列反应属于离子反应的是()A．氢气和氧气反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液13.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()A． 2KI＋Br2===2KBr＋I2B． 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C． Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑14.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应15.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。
鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案解析版)
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
鲁科版高中化学必修一第二章 元素与物质世界测验题
第二章元素与物质世界测验题一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共40分）1．氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移2．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．盐酸C．BaSO4D．C2H5OH3．下列物质属于强电解质的是（）A．CH3COOH B．H2O C．AgNO3D．NH3·H2O4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2＋C．SO2→SO－23D．Fe→Fe2O35.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、2CO+O22CO2 B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O7．下列反应中，水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、C+H2O CO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CO2+H2O=H2CO38．下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是( )A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、NaCl晶体9．在酸性溶液中能大量共存的离子是（）A．Cl－B．ClO－C．CH3COO－D．CO－23 10．下列各组离子可以大量共存的是（）A．H＋、ClO－、SO－24、CO－23B．Mg2＋、OH－、NH＋4、H＋C．Ca2＋、SO－24、Cu2＋、CO－23D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO－311．可以用离子方程式H＋＋OH－H2O来表示的化学反应是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应B．盐酸和氨水的反应C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应12．下列离子方程式正确的是（）A．CuO＋2H＋+2Cl-H2O＋CuCl2B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋H2↑D．CuSO4＋2OH－Cu（OH）2↓＋SO－2413．0.1mol某元素的单质直接跟氯气完全反应后，质量增加7.1g，此元素可能是（）A．Na B．Mg C．Fe D．P14．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【解析】由于碳元素的单质常温下是固体,因此瓶中不可能存在单质碳,可以存在单质氧。
【答案】D2、“钴酞菁”(直径为1.34×10-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处【解析】“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。
【答案】B3、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质【解析】CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。
【答案】B4、下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。
鲁科版(2019)化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．H2O C．CO D．SO22．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．KCl是还原剂B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C．被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：5D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移3．某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：下列说法不正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1C．Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强D．Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O4．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（）A．“点石成金”——化学反应能改变元素种类B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”（釜：古代的一种锅；薪：柴）——破坏了燃烧的条件5．下列变化是氧化还原反应的是（）A．IBr+H2O=HIO+HBrB．2CuSO4=2CuO+2SO2↑+O2C．2O33O2D．CaO+CO2=CaCO36．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
下列判断正确的是A．N元素的化合价降低B．NH3被还原C ．消耗0.3 mol CuO 转移0.6 N A 个电子D ．CuO 是还原剂7．已知有如下反应：① 2BrO 3－+ Cl 2 ═ Br 2 + 2ClO 3－，② 2FeCl 3 + 2KI ═ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，③ ClO 3－+ 5Cl －+ 6H + ═ 3Cl 2 + 3H 2O ，④ 2FeCl 2 + Cl 2 ═ 2FeCl 3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A ．ClO 3－＞ BrO 3－＞ Cl 2 ＞ Fe 3+ ＞ I 2B ．BrO 3－＞ Cl 2 ＞ ClO 3－＞ I 2 ＞ Fe 3+C ．BrO 3－＞ ClO 3－＞ Fe 3+ ＞ Cl 2 ＞ I 2D ．BrO 3－＞ ClO 3－＞ Cl 2 ＞ Fe 3+ ＞ I 28．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3+：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓B ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：--2322OH +2NO =NO +NO +H OC ．水杨酸()与足量的Na 2CO 3溶液混合：+22-3CO →+2-3HCOD ．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH 3•H 2O+AgCl=Ag(NH 3)2Cl+2H 2O9．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A ．1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应类型是分解反应C ．相对分子质量：M r (甲)＝M r (乙)＋M r (丙)D ．该反应一定属于氧化还原反应10．在水电离出的c(H +)=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3-、Cl -B ．K +、AlO 2-、Br -、Cl -C ．Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-D ．Al 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．为除去某物质中所含的杂质(括号中物质为杂质)，所选用的试剂或操作方法正确的是（）①KNO 3溶液(KOH)：滴入HNO 3同时测定pH 至溶液呈中性②FeSO 4溶液(CuSO 4)：加入过量铁粉并过滤③NaNO 3固体(CaCO 3)：加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶④CO 2(CO)：依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①②③④12．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．pH ＞7的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、I -B ．使甲基橙试液变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-C ．由水电离出的c(H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、CO 32-、SO 42-、Cl -D ．加铝粉能产生大量H 2的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl -、3NO -B ．由水电离出的c(OH -)=1.0×10-13mol/L 的溶液中：3NO -、I -、Ca 2+、4NH +C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、23CO -、Br -D ．使甲基橙变红的溶液中：223S O -、K +、Fe 2+、24SO -14．氮化钡（Ba 3N 2）是一种重要的化学试剂。
鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界专项训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理元素与物质世界专项训练一、物质的分类1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是() A．胆矾CuSO4·5H2O混合物B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物D．纯碱NaOH碱2．分类是化学学习和研究中的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是() A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥3．下列物质中属于化合物的是() A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水二、离子反应及其应用4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑5． 下列离子方程式书写不正确的是( ) A ．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O C ．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OD ．少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6． 已知某溶液含有Na ＋、Ba 2＋、Fe 2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 ( ) A ．SO 2－4 B ．Cl － C ．OH － D ．CO 2－3 三、氧化还原反应有关规律的应用7． 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，对这一反应的描述正确的是( ) A ．NaH 是氧化剂B ．生成1 mol H 2转移2 mol 电子C ．NaOH 是还原产物D ．氧化产物和还原产物的质量比是1∶18． 某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O ，已知Na 2S 4O 6是生成物之一，则下列说法正确的是( ) A ．该反应体系中Au 2O 是氧化剂B ．Na 2S 4O 6是还原产物C ．该反应体系中起还原作用的元素是Au 2O 中＋1价的AuD ．该反应体系中每转移2 mol 电子则消耗1 mol H 2O9． 在反应11P ＋15CuSO 4＋2H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P的物质的量为 ( ) A.15mol B.25mol C.35mol D.115mol 四、综合应用题10．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl 3加热时易升华)。
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元素与物质世界专项训练一、物质的分类1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是()A．胆矾CuSO4·5H2O混合物B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物D．纯碱NaOH碱答案 B解析胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱。
故A、C、D选项错误。
2．分类是化学学习和研究中的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是() A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥答案 A解析SO3溶于水生成H2SO4能导电，但SO3是非电解质；氧化物是氧元素与另一种元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。
3．下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水答案 B解析石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。
干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)构成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物。
盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物而不是纯净物。
二、离子反应及其应用4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案 C解析选项A中，HCl应写离子符号，Cl－不参加反应，应为OH－＋H＋===H2O；选项B中，Ca(OH)2应写离子符号：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；选项D中，应生成Fe2＋，其反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
5．下列离子方程式书写不正确的是()A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O答案 B解析本题为离子方程式书写的正误判断。
选项B中，硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
6．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是() A．SO2－4B．Cl－C．OH－D．CO2－3答案 B解析Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3大量共存，Fe2＋不能与OH－、CO2－3大量共存。
三、氧化还原反应有关规律的应用7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
对这一反应的描述正确的是()A．NaH是氧化剂B．生成1 mol H2转移2 mol 电子C ．NaOH 是还原产物D ．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1答案 D解析 标出元素化合价，找出电子转移情况：Na H －1 ＋H ＋1 2O===NaOH ＋H 0氧化剂 得到e － 还原产物还原剂 失去e － 氧化产物2↑ 再由各反应物及生成物价态可知，NaH 中的氢元素由反应前的－1价变为反应后H 2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H 2O 中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。
从图示很明显得出生成1 mol H 2应转移1 mol 电子。
8．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O ，已知Na 2S 4O 6是生成物之一，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应体系中Au 2O 是氧化剂B ．Na 2S 4O 6是还原产物C ．该反应体系中起还原作用的元素是Au 2O 中＋1价的AuD ．该反应体系中每转移2 mol 电子则消耗1 mol H 2O答案 D解析 因为Na 2S 4O 6为生成物，所以Na 2S 2O 3必为反应物，Na 2S 2O 3中S 元素的化合价为＋2价，Na 2S 4O 6中S 元素的价态较高，Na 2S 2O 3是还原剂，Na 2S 2O 3中＋2价的S 元素起还原作用，所以Na 2S 4O 6是氧化产物，B 项错；在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，则必有一种元素的化合价降低。
Au 2O 3中Au 元素的化合价为＋3价，Au 2O 中Au 元素的化合价为＋1价，所以Au 2O 为还原产物，Au 2O 3为氧化剂，选项A 、C 错；根据化合价的升降总数相等，配平后的化学方程式为Au 2O 3＋4Na 2S 2O 3＋2H 2O===Au 2O ＋2Na 2S 4O 6＋4NaOH ，根据反应方程式可知：每转移4 mol 电子则消耗2 mol H 2O 。
9．在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A.15molB.25molC.35molD.115mol 答案 A解析 此题很容易从化学方程式判断：当15 mol CuSO 4参加氧化还原反应时将生成6 molH 3PO 4，所以1 mol CuSO 4氧化25 mol 的P 并生成25mol H 3PO 4，从而错选B 。
主要是忽视了守恒原理，没有注意到H 3PO 4有一部分是P 自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。
本题中的还原剂是P ，而氧化剂是P 和CuSO 4。
由于反应过程中Cu 元素从＋2价降为＋1价，因此反应中共得到15 mol 的电子；而充当还原剂的P 在反应中从0价升至＋5价，1 mol P 得到5 mol 电子；因此15 mol CuSO 4在反应中只能氧化3 mol 的P ，即每摩尔CuSO 4能够氧化0.2 mol 的P 。
故选A 。
四、综合应用题10．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl 3加热时易升华)。
其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)(1)试管B 中的现象是________________________________________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)试管C 中氢氧化钠溶液的作用是________________________________________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案_________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)硫氰酸钾溶液变红色Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 (2)吸收未反应完的Cl 2，以防污染空气 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(3)取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO 4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含有Fe 2＋ 解析 在加热条件下，铁与氯气反应生成FeCl 3，常用硫氰酸钾溶液检验Fe 3＋；由于Cl 2有毒，易造成环境污染，因而常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；Fe 2＋具有还原性，可以利用与之反应后具有明显颜色变化的氧化剂(如酸性KMnO 4溶液)来检验。
11．某无色透明溶液中可能存在大量Ag ＋、Mg 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________(用离了符号表示，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。
A ．Cl －B ．NO －3C ．CO 2－3D ．OH －答案 (1)Fe 3＋、Cu 2＋(2)Ag ＋ Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(3)Mg 2＋ Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ (4)B 解析 该溶液为无色透明的溶液，则溶液中肯定不存在有色离子：Cu 2＋、Fe 3＋；向溶液中先加稀盐酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Ag ＋；向(2)的滤液中加NaOH 溶液，出现白色沉淀说明含有Mg 2＋；由于Ag ＋与Cl －、CO 2－3、OH －不能共存，Mg2＋与OH －、CO 2－3不能共存，故溶液中不含上述阴离子。
12．根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：(1)氧化产物是__________(填化学式，下同)，还原产物是________。