江西省高二上学期化学10月月考试卷(I)卷

江西省高二上学期化学10月月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2019·定远模拟) 化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C . 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D . 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度
2. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．
下列有关说法不正确的是（）
A . 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B . 过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C . 过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
D . 在过程③⑤中溴元素均被氧化
3. （2分） (2015高二上·西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）
A . 14CO2
B . 14CO2、14CO
C . 14CO2、14CO，14C
D . 14CO
4. （2分） (2016高一下·武城期中) 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对此反应速率的表示正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1
C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
5. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A . Na与水反应时增大水的用量
B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ，将Al片改成Al粉
6. （2分） (2019高二上·佛山月考) 一定条件下，C(s)＋CO2(g) 2CO (g) ΔH>0。

下列有关叙述正确的是（）
A . 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
B . 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大
C . 恒温恒压，再充入N2 ，反应速率不变
D . 增加炭的用量，v(正)增大
7. （2分）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、
B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）
A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1
B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2
C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
8. （2分） (2016高二下·乐清期末) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）
A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1
B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1
C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
9. （2分） (2019高二上·抚松期中) 反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。

当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是（）
A . 只增大c(A)时，v也增大
B . 只增大c(A)时，v值不变
C . 只升高温度时，k值不变
D . 只升高温度时，k值变小
10. （2分）可逆反应A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g）在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
A . 消耗amolA物质的同时消耗amolC物质
B . 混合气体的质量不再改变
C . B物质的浓度不再改变
D . 容器内的压强不再改变
11. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ，加热到200℃时发生反应：PCl5(g
)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。

M与N的关系是（）
A . M>N
B . M<N
C . M＝N
D . 无法确定
12. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。

反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
13. （2分） (2019高一下·上海期末) 不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B . 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C . 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出
D . 温度升高，纯水中的H+浓度增大
14. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) 下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
15. （2分） (2018高二上·林州开学考) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq)
Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1>K2
C . 反应处于D点时，一定有v正大于v逆
D . A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大
16. （2分） (2018高二上·河北月考) 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A . 生成物浓度一定增大
B . 某生成物的产率可能提高
C . 反应物的转化率一定提高
D . 生成物的物质的量分数一定增大
17. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某温度时，反应SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50。

在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2 (g)＋O2(g)的平衡常数K1应为（）
A . 2 500
B . 100
C . 4×10－4
D . 2×10－2
18. （2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C . 高压比常压有利于合成SO3的反应
D . 对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
19. （2分） (2016高一下·三门峡期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）
A . 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C . 乙烯与HCl制取氯乙烷
D . 由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3
20. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提镁，正确的方法是（）
A . 海水 Mg(OH)2 Mg
B . 海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2 Mg
C . 海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D . 海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2溶液 MgCl2 Mg
二、填空题 (共2题；共16分)
21. （8分） (2019高二上·吉林期末) 反应A(g)+ B(g) C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是
________；
（3）向体系中加入催化剂，△H________；
（4）向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1________E2________ ；
（5）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为________平衡常数K=________
22. （8分）(2016·海南) [选修2--化学与技术]海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一
中工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________（填离子符号），M的主要成分是________（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为________．
（3）沸腾炉①和②的主要作用是________．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是________．
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为________．
（5）电解槽中阳极产物为________，该产物可直接用于本工艺流程中的________．
三、综合题 (共2题；共16分)
23. （8分） (2018高三上·垫江开学考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。

SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（________）a．PM2.5空气中形成了胶体
b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；
H2O（g）＝ H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；
CH3OH（g）＝ CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1 ，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2 ， CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍
b.H2 的体积分数不再改变
c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较 A,B 两点压强大小 PA________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。

如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2 ，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝________L。

（4） SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：________；
②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中________（填“a”或“b”）增重________g。

24. （8分） (2018高一上·北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。

化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③________⑤________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。

A . 酒精
B .
C . 醋酸
（3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为________。

（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。

尚缺少的玻璃仪器是________。

（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。

若从中再提取，可以加入的
溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：。

经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。

则操作I的名称是________，操作II的名称是________（填字母）。

A．过滤
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 分液
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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