高一化学 1.2.1 元素周期律(课时练习)(含解析)高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校元素周期律
1．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半。

以下表达正确的选项是〔〕
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
【答案】B
【解析】短周期元素A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半．令B的最外层电子数为x，那么x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，那么A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素， A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径B＞C＞D，原子半径为D＞A，那么原子半径为B＞C＞D＞A，故错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性A＞C，故正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性D＞C，那么最高价氧化物对水化物的酸性
D>C，故错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，故
错误。

2．关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的选项是〔〕
A．稳性：HAt > HCl B．氧化性：At2 > I2
C．At2为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性
【答案】C
【解析】At属于卤族元素，A、非金属性越强，其氢化物越稳，同主族自上而下非金属性减弱，因为稳性HAt<HCl，故错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，即At2<I2，故错误；C、卤族元素单质都是分子晶体，故正确；D、HAt属于强酸，因此NaAt的水溶液显中性，故错误。

3．以下各组顺序的排列不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
B．热稳性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F
D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
【答案】C
【解析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即S>P，同主族自上而下，非金属性减弱，即C>Si，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，因此酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故说法正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳，Cl、S、P属于同周期，非金属性Cl>S>P，P和As属于同主族，自上而下，非金属性减弱，因此非金属性P>As，因此氢化物的热稳性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故说法正确；C、原子半径一看电子层数，电子层数越多半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增为减小，因此半径大小：Na>Mg>Al>F，故
说法错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对水化物的碱性越强，金属性K>Na>Mg>Al，即碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故说法正确。

4．同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断错误的选项是〔〕
A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z
C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳性：HX＞H2Y＞ZH3【答案】C
【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对的水化物的酸性越强，同周期自左向右，非金属性增强，A、根据上述推断，原子序数：X>Y>Z，故说法正确；
B、非金属性：X>Y>Z，故说法正确；
C、同周期自左向右，原子半径减小，
因此半径Z>Y>X，故说法错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳，故说法正确。

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
以下表达正确的选项是〔〕
A．X、Y元素的金属性 X＜Y
B．一条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对的水化物能溶于稀氨水
D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
【答案】B
【解析】根据原子半径及主要化合价，可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O
元素，A、元素的金属性 X>Y，故错误； B、一条件下，氮没有氧活泼，所以氧在一条件下可以置换氨气中的氮，故正确；C、Al(OH)3不溶于稀氨水，故错误；D、常温下，氮气与氧气不能直接生成NO2 ，故错误。

6．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K 层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。

以下推断中正确的选项是
〔〕
A．Z的氢化物的热稳性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反可制得相的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对水化物之间互相都能发生反
【答案】D
【解析】Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，那么Z为Si，因为是电子层数相同，都属于第三周期，W的原子半径是同周期中最小的，那么W为Cl，X的最外层电子数比K层少1，K层有2个电子，那么最外层有1个，即Na，Y的最外层电子数比K 层多l，那么Y为Al，A、非金属性越强，其氢化物越稳，同周期自左向右，非金属性增强，即Cl>Si，氢化物HCl>SiH4，故错误；B、SiO2不溶于水，不能得到硅酸，故错误；C、三种元素的离子分别是Na+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，电子层相同，看原子序数，半径随原子序数递增而减小，因此Cl-> Na+> Al3+，故错误；D、最高价氧化物对水化物化学式为NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现，因此两两之间能发生反，故正确。

7．下表所示为短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下表达不正确的选项是
不正确的选项是〔〕
A．气态氢化物的稳性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D．C元素的原子最外层电子数于电子层数
【答案】B
【解析】根据原子半径的变化和主要化合价，推出：A：Na，B为：Mg，C为：Be，D：Al，E为S，F：Cl，G：F，A、非金属性越强，其氢化物的稳性越强，非金属性：F>Cl>S，即氢化物：HF>HCl>H2S，故说法正确；B、前两者核外有2个电子层，后两者有3个电子层，电子层数不同，故说法错误；C、可以形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，故说法正确；D、C为铝，最外层有3个电子，铝元素位于第三周期，因此相，故说法正确。

8．比拟以下性质〔填“>〞、“<〞、“=〞〕：
①原子半径：Na F ②酸性：H2CO3 HNO3
③碱性：NaOH Mg(OH)2④金属性：K Ra
⑤稳性：H2O H2S ⑥非金属性：C F
【答案】①>；②<；③>；④<；⑤>；⑥<。

【解析】①半径Na比F多一个电子层，电子层数越多，半径越大；②最高价氧化物对水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物对的水化物的酸性就越强，N的非金属性>C的非金属性，那么填“<〞；③金属性越强，其最高价氧化物的对的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，填“>〞；④K是第四周期IA族，Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra的电子层数比K多，对最外层电子的束缚能力比K离子弱，因此填“<〞；⑤非金属性越强，其氢化物越稳，O、S同主族，从上到下，非金属性减弱，故非金属性O>S，填“>〞；
⑥同周期非金属性从左向右增〔稀有气体除外〕，因此C<F。