陕西省吴起高级中学高一化学上学期期中试题

化学试题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共17题51分）
1、首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是（）
A、道尔顿
B、爱因斯坦
C、玻尔
D、普朗克
2、实验室中的某四个试剂橱已存放有如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进哪一
个橱柜（）[来源:学|科|网Z|X|X|K]
A、甲橱
B、乙橱
C、丙橱
D、丁橱
3、下列原子结构示意图中,正确的是、 ( )
4、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A、1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B、0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C、1 mol水中含有2 molH和1 molO
D、1 mol氦气含有6.02×1023个原子
5、相同状况下列气体体积最大的是（）
A、80g SO3
B、16g O2
C、32g H2S
D、3g H2
6、据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）
A、32
B、67
C、99
D、166
7、下列关于物质分类的正确组合是（）
选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4 NaHCO3 SiO2CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2
SO3[来源:学#科#
网Z#X#X#K]
SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
8、相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
A、①④
B、①③④
C、②③
D、①②④[来源:学科网ZXX K
9、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A、2.5×1019个
B、2.5×1022个
C、5×1019个
D、5×1022个
橱名甲乙丙丁
试剂盐酸、硝酸[来源:学
科网ZXXK]
烧碱、苛性钾食盐、氯化钡酒精、汽油
10、下列①0.5mol NH3；②标况下22.4LHe ；③4℃ 时的9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）
A、①④②③
B、④③②①
C、②③④①
D、①④③②
11、下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是（）
A、将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C、将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D、含K+为2mol的K2SO4溶液
12、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。

若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②含泥沙的碘中提纯碘，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。

其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A、①
B、②和④
C、③和⑤
D、①和④
13、下列说法中错误的是（）
A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C、1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等
D、1mol氢气所占体积约为22.4L
14、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A
B、18g水含有电子数为8N A
C、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N A
D、11.2L氢气一定含有N A个氢原子
15、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）
A、用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B、用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C、用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D、用加热法分离碘和氯化铵的混合物
16、下列说法中不正确的是（）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。

A、①②④⑤
B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥
D、①②⑤⑥
17、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是（）
A、①②⑤⑥⑦③④
B、③④⑥⑤⑦①②
C、④③⑥⑤⑦①②
D、④③⑤⑥⑦②①
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
18、（8分）每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规
律，将这种不同于其它物质的物质找出来。

（1）CaO Na2O CO2 CuO
（2）HCl H2O H2SO4 HNO3_____________________
（3）O2 Fe Cu Zn
（4）S C Ar Cu
这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是，名称是。

19、（9分）（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是；质量之比；体积之比（标准状况）。

（2） g H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。

（3）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

20、（5分）判断下列反应的反应类型（填写序号）
①H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4②H2 + CuO H2O + Cu
③CO + Cu O Cu + CO2④Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑦2KClO32KCl + 3O2⑧SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
在上述反应中，属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。

21、（14分）有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500ml容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸。

（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 ml。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为。

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是。

（4）若实验遇到以下情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，
④摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，
⑤容量瓶中有少量水，
⑥定容时俯视观察液面，
22、（8分）取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：
（1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积。