哈尔滨市2021年高二下学期期中化学试卷C卷

哈尔滨市2021年高二下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（）
A . ROH
B . R2O7
C . HRO3
D . NaR
2. （2分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）
A . 易导电
B . 易导热
C . 有延展性
D . 易锈蚀
3. （2分）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A . 一个黑点表示一个电子
B . 黑点的多少表示电子个数的多少
C . 表示电子运动的轨迹
D . 电子在核外空间出现机会的多少
4. （2分）下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是（）
A . BaCl2
B . Na2O2
C . H2O2
D . NH4Cl
5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（）
A . ①处的化学键是碳碳双键
B . ②处的化学键是碳碳三键
C . ③处的原子可能是氯原子或氟原子
D . ②处的化学键是碳碳单键
6. （2分）下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）
A . Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应
B . Fe 与 O2反应
C . NaAlO2溶液与CO2反应
D . NH4HCO3溶液与NaOH反应
7. （2分）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）
A . Na
B . Mg
C . P
D . Fe
8. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Z＞R＞W
B . X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C . 气态氢化物沸点：HmY＞HnR
D . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
9. （2分）下列说法正确的是
A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
10. （2分） (2016高一下·汉台期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C
B . 原子序数：b＞a＞c＞d
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D . 四种元素一定属于短周期元素
11. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）
A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键
B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C . 丙烯分子存在非极性键
D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
12. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
13. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
B . 18O原子中含有18个中子
C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上
14. （2分）下列各项中表达正确的是（）
A . 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4
B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C . 用电子式表示HCl形成过程：+→H+[]﹣
D . 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
15. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）
A . SO2、SO3都是极性分子
B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
16. （2分） (2016高一下·莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）
共价健N﹣N N﹣H O=O N≡N
键能kJ•mol﹣13a 2.5a4a8a
A . 2a kJ•mol﹣1
B . 2.5a kJ•mol﹣1
C . 3a kJ•mol﹣1
D . 3.5a kJ•mol﹣1
17. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . BCl3
B . COCl2
C . SF6
D . SiH4
18. （2分）下列晶体性质的比较中，正确的是（）
A . 熔点：单质硫>磷>晶体硅
B . 沸点：NH3>H2O>HF
C . 硬度：白磷>冰>二氧化硅
D . 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
19. （2分） (2015高二下·淇县期中) 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）
A . Ti14C13
B . TiC
C . Ti4C4
D . Ti4C3
20. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）
A . CaO与CO2
B . SiC与SiO2
C . NaCl与HCl
D . Cl2与I2
21. （2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）
A . 酸性：H2SO4＞HClO4
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 热稳定性：HCl＞HI
D . 还原性：S2﹣＞Cl﹣
22. （2分）某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（）
A . 1∶3∶1
B . 2∶1∶6
C . 4∶8∶1
D . 8∶12∶1
二、填空题 (共5题；共32分)
23. （7分） (2018高三上·桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。

实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________。

（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是________(填编号，下同)。

a．一定含有
b.一定不含有
c.可能含有
（3）气体F的电子式为________，化合物I中含有的化学键类型有________。

（4）转化①的离子方程式为________。

转化⑦的离子方程式为________。

（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液
24. （6分）已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：（1）元素的名称：C ________，D ________．
（2）原子结构示意图：A ________ ，B ________ ．
（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式________．
（4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是________元素．
25. （4分）金刚石属于________晶体（填晶体类型），其中碳原子的配位数为________．若碳原子的原子半径为r，则晶胞的边长为________（用r表示），金刚石的密度为________（用r表示）．
26. （9分）(2018·天津) 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：________，Mg在元素周期表中的位置：________，Mg(OH)2的电子式：________。

（2） A2B的化学式为________。

反应②的必备条件是________。

上图中可以循环使用的物质有________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：________。

27. （6分） (2015高二下·枣阳期中) 石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
25-1、26-1、
26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、。