∥3套精选试卷∥2019年广州市花都区初中名校九年级上学期化学期末质量跟踪监视试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①点燃酒精灯加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中撤离导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。

其操作顺序正确的是 （ ）
A ．⑦②③①④⑤⑥
B ．①⑦③②⑤④⑥
C ．⑤⑦③②①④⑥
D ．⑦③①②④⑥⑤
【答案】A
【详解】高锰酸钾制氧气，实验步骤①连接装置；②检查装置的气密性；③装药品；④点燃酒精灯加热用；⑤排水法收集氧气；⑥从水槽中撤离导管；⑦熄灭酒精灯，故选：A 。

2．墙内开花墙外香，据此现象说明 A ．分子体积小 B ．分子间有间隔
C ．分子在不断运动
D ．不同分子的化学性质不同
【答案】C
【分析】分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的。

【详解】A 、墙内开花墙外香，说明分子在运动，不能说明分子体积小，故A 不正确； B 、墙内开花墙外香，说明分子在运动，不能说明分子间有间隔，故B 不正确； C 、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，故C 正确；
D 、墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，不能说明不同分子的化学性质不同，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

3．与元素的化学性质关系最密切的的是（ ） A ．元素的相对原子质量 B ．原子的核外电子数 C ．原子的质子数 D ．原子的最外层电子数 【答案】D
【详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。

故选D 。

【点睛】
原子的质子数决定了原子的种类，原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。

4．实验室制取Cl 2的原理如下：2222X+16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl +8H O ，则X 的化学式 A ．K 2MnO 4 B ．KMnO 4
C ．MnO 2
D ．Mn （OH ）2
【答案】B
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有16个氯原子、16个氢原子，反应后有2个锰原子、2个钾原子、16个氯原子、16个氢原子、8个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个钾原子、1个锰原子；X的化学式为KMnO4。

故选B。

5．下列说法正确的是
A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
【答案】A
【详解】A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；
B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；
D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，
点燃
2Mg+O2MgO
2
483280
即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；
故选A。

【点睛】
化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。

两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。

三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。

6．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氧分子﹣﹣O2
B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣3+
AlCl
3
C．氯酸钾﹣KClO3
D．钠原子的结构示意图
【答案】C
【详解】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，两个氧分子可表示为：2O2，故A不正确；
B、标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，符号在前数字在后，氯化铝中铝元素的化合价可表示
为+3
3
AlCl，故C不正确；
C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，．氯酸钾可表示为：KClO3，故C正确；
D、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故D不正确。

故选C。

7．如表中知识的归纳错误的一组是
A．环保B．燃料
①焚烧法处理废弃垃圾
②生活污水直接排放①开发“可燃冰”作为未来燃料
②在农村大力推广沼气燃料
C．性质D．化工
①氧气有助燃性
②氢气有可燃性①化工生产要减少污染或实现零排放
②少用煤直接作燃料，尽量综合利用
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、①焚烧法处理废弃垃圾会造成空气污染；②生活污水直接排放会造成水体污染，均不正确，故A符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较为清洁的能源，①开发“可燃冰”作为未来燃料；②在农村大力推广沼气燃料，均正确，故B不合题意；
C、①氧气有助燃性；②氢气有可燃性，能燃烧生成水，二者均正确，故C不合题意；
D、①为了防止大气污染，化工生产要减少污染或实现零排放；②煤燃烧会生成一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、烟尘等大气污染物，少用煤直接作燃料，尽量综合利用，均
正确，故D不合题意。

故选A。

8．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）
①2HCl ②Mg2+ ③CO2④2Cu ⑤O2- ⑥H2O2
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示元素化合价的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
【答案】D
【详解】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，故①2HCl中的2表示氯化氢分子的个数为2个，故选项说法正确；
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，②Mg2+、⑤O2-中的“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷、一个氧离子带有两个单位的负电荷，故选项说法正确；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值④2Cu 中的“2”表示铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，③CO2、⑥H2O2中的“2”表示一个分子中含有某种原子个数，①2HCl中的2表示氯化氢分子的个数为2个，故选项说法错误。

故选D。

【点睛】
标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

9．下列有关化学用语的说法正确的是
A．3个汞原子表示为3Hg
B．两个氨分子表示为2NH4
C．4个亚铁离子表示为4Fe3+
D．FeO，H2O2，H2SO4中氧元素的化合价都是-2
【答案】A
【详解】A、原子符号前面的数字表示原子个数，3个汞原子表示为3Hg；故选项正确；
B、两个氨分子表示为2NH3；故选项错误；
C、4个亚铁离子表示为4Fe2+；故选项错误；
D、H2O2中氢元素为+1价，则氧元素的化合价都是-1；故选项错误；
故选：A。

10．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）
A．该反应的基本反应类型是分解反应
B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变
C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
【答案】C
【详解】
A. 由图知该反应的基本反应类型是分解反应，不符合题意；
B. 由图知，生成物中有单质乙和丙产生，所以该反应前后一定有元素的化合价发生了改变，不符合题意；
C. 由图知，该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：1：3，符合题意；
D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子，不符合题意。

故选C。

11．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）
A．114 B．61 C．175 D．289
【答案】B
【详解】原子的质子数=核电荷数=核外电子数=114，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数
=289-114=175，中子数与电子数之差=175-114=61，故选B。

12．汞是一种有害元素，相关信息如图所示。

下列说法中正确的是
A．原子核外有80个电子
B．相对原子质量为200.6 g
C．汞有毒，是非金属元素
D．图中Y代表的是Ag
【答案】A
【详解】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；
A．原子核外有80个电子；
B．相对原子质量为200.6；
C．汞有毒，是金属元素；
D．图中Y代表的是Hg。

选A
13．下列粒子中属于原子，且具有稳定结构的是
A．B．C．D．
【答案】C
【分析】最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构。

【详解】A、核电荷数=质子数=核外电子数，为原子但不是稳定结构，故A不正确；
B、由图示可知：核电荷数=质子数=12>核外电子数=10，为阳离子，故B不正确；
C、由图示可知：核电荷数=质子数=核外电子数=10，是氖原子，且最外层电子数为8，不易得失电子，具有稳定结构，故C正确；
D、由图示可知：核电荷数=质子数=16<核外电子数=18，为阴离子，故D不正确。

故选C。

【点睛】
当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子。

14．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（）
A．①向一定量的硫酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②室温下，向一定量的饱和石灰水中加生石灰
CuCl溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．③向一定量2
MnO）
D．④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量2
【答案】C
【解析】A、硫酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，选项错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水，故溶液质量减小，溶质质量分数减小，图象与实际不相符，选项错误；
C、氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀，能与盐酸反应生成氯化钠，故在硫酸铜和稀盐酸的混合液中稀盐酸首先与氢氧化钠反应，氯化铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，加入一定质量的氢氧化钠溶液后产生沉淀，选项正确；
D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，选项错误。

故选C。

15．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）
A．O2B．CO2C．N2D．Ne
【答案】C
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，故选C。

16．规范的实验操作是实验成功的保证。

下列实验操作中，正确的是( )
A．倾倒液体B．过滤
C ．加热液体
D ．称量固体
【答案】C
【分析】A 、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B 、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C 、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D 、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【详解】A. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

B. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C. 给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
1
3
，图中所示操作正确。

D. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

故选C 。

【点睛】
掌握过滤的原理、方法及其应用，称量器-托盘天平，液体药品的取用，给试管里的液体加热等知识是正确解答本题的关键。

17．下列化学方程式书写完全正确的是( ) A ．4Fe+O 2
点燃
2Fe 2O 3 B ．2KClO 3
2
MnO 2KCl+3O 2↑
C ．CO+CuO Δ
Cu+CO 2↑ D ．C 2H 5OH+3O 2
点燃
2CO 2+3H 2O
【答案】D
【详解】A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：243
3Fe+2O Fe O 点燃
，不符合
题意；
B 、氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰属于催化剂，该反应的化学方程式为：3
22
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ，不符合题意；
C 、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
2Δ
CuO+CO Cu+CO ，不符合题意；
D 、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：25222 C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
，符合题意。

故选D 。

18． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是 A ．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B ．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C ．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D ．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】D
【解析】A 、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B 、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C 、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D 、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。

故选D 。

19．将一定量的铁和铝的混合物与足量的盐酸反应，得到气体0.2g ，则该固体混合物的质量可能是（ ） A ．1.8g B ．2.7g
C ．5.6g
D ．6.3g
【答案】B
【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为x ，
22Fe 2HCl FeCl H 5620.2g
x
↑＋＝＋
5620.2x g
= x=5.6g
铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，设铝的质量为y ，
322Al 6HCl 2AlCl 3H 5460.2g
y
↑
＋＝＋
5460.2y
g
= y=1.8g
混合金属和盐酸反应得到氢气0.2g ，则该混合金属的质量应在1.8g 至5.6g 之间，故选B 。

20．下列物质的分类中不正确的是 A ．单质；金刚石、臭氧、铁水
B．纯净物：液氮、硫酸钠、水银
C．混合物：矿泉水、硝酸钾、碳酸钠
D．氧化物：二氧化硫、氧化铜、冰水混合物
【答案】C
【详解】A. 单质；金刚石是碳的单质，臭氧、铁水都是单质，故正确，不符合题意；
B. 纯净物：液氮、硫酸钠、水银都是纯净物，故正确，不符合题意；；
C. 混合物：矿泉水是混合物，硝酸钾、碳酸钠是纯净物，故错误，符合题意；；
D. 氧化物：二氧化硫、氧化铜、冰水混合物都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故正确，不符合题意。

故选C。

二、填空题
21．学习化学要经常做实验。

根据下列实验要求填空（填序号）
（l）需要垫上石棉网进行加热的仪器是_________；
（2）从广口瓶中取出碳酸钠粉末需要用________；
（3）量取95mL水，需要用________；
（4）过滤中，要用到的玻璃仪器是____________。

【答案】A E DF ABC
【详解】（l）需要垫上石棉网进行加热的仪器是烧杯，故填：A。

；
（2）从广口瓶中取出碳酸钠粉末需要用药匙，故填：E；
（3）量取95mL水，需要用100mL量筒和胶头滴管，故填：DF；
（4）过滤中，要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：ABC。

22．联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习化学的重要工具。

（1）钾元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，该元素属于_______（填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）；由图可知钾的相对原子质量为_______；钾原子核外有_______个电
子层。

（2）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

①与钾原子化学性质相似的是_______（填序号，下同）； ②表示离子的是_______； ③属于同种元素的是_______。

【答案】金属元素 39.01 4 C D BD
【详解】（1）钾元素在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，该元素名称带“钅”属于金属元素，元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，由图可知钾的相对原子质量为39.01，由原子结构示意图可知，钾原子核外有4个电子层，故填：金属元素；39.01；4。

（2）①最外层电子数相同，化学性质相似，钾原子最外层1个电子，故选：C 。

②质子数≠核外电子数，属于离子，D 质子数16核外电子数18，不相等，故填：D 。

③同种元素质子数相同，BD 质子数相同，故选：BD 。

23．宏观——微观模型——符号的相互转换是一种基本的化学理解能力，如图是某反应的微观示意图。

（1）从宏观角度说明该图的意义________。

（2）写出该反应的化学方程式________。

【答案】一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气 222NO+2CO N +2CO 催化剂
【解析】根据一氧化氮和一氧化碳反应的微观示意图进行解答问题。

【详解】（1）该图是一氧化氮分子和一氧化碳分子在催化剂条件下反应生成二氧化碳分子和氮分子的微观过程。

因此，从宏观角度说明该图的意义是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气。

（2）该反应的化学方程式为：222NO+2CO N +2CO 催化剂。

24．结合图，用化学用语填空。

(1)写出澄清石灰水的主要成分氢氧化钙的化学式：______________________________________。

(2)标出氧化铁中铁元素的化合价：__________________________________。

(3)写出木炭和氧化铁反应的化学方程式：__________________________________。

【答案】Ca(OH)2
+3
23
Fe O3C+2Fe2O
3
高温
4Fe+3CO2
【详解】(1) 化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙由显+2价的钙元素和显-1价氢氧根组成，化学式：Ca(OH)2；
(2) 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

氧化铁中铁元素的化合价：
+3
23
Fe O；
(3)木炭和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式：3C+2Fe2O3
高温
4Fe+3CO2。

三、实验题
25．用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。

已知：白磷的着火点为40 ℃。

内容（实验1）研究燃烧的条件（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分
别在燃烧匙和烧杯中导管口
放置一小块白磷，塞紧瓶塞。

烧杯中盛有澄清石灰水，燃烧匙中
放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃
烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。

Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液
（1）实验1中，推入H 2O 2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是________、__________。

推入H 2O 2溶液后，观察到烧杯中的现象是____________。

（2）实验2中，推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，其反应化学方程式_______，由此得出氧气的性质是________；打开弹簧夹，还能观察到的现象是_______，其反应化学方程式________。

木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中部分溶液流入集气瓶。

【答案】温度未达到白磷的着火点 白磷未与氧气接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 22C+O CO 点燃 支持燃烧 澄清石灰水变浑浊 2232CO Ca(OH)=CaCO +H O +↓
【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，推入过氧化氢溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达到白磷的着火点、白磷未与氧气接触。

推入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，烧杯中白磷能与氧气据接触，温度达到了着火点，故观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧。

（2）实验2中，推入过氧化氢溶液后，有氧气生成，观察到木炭燃烧得更剧烈，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为22C+O CO 点燃，说明氧气能支持燃烧；打开弹簧夹，二氧化碳从导管排出，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳，故还能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，其反应化学方程式为2232CO Ca(OH)=CaCO +H O +↓。

26．气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容。

请根据下列实验装置回答问题。

（1）写出如图中标有①、②的仪器的名称：①______________；②___________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择上述气体发生装置中的_________（填字母），该反应的化学方程式为_________________。

为收集到尽可能纯净的氧气，最好选择收集装置________。

（3）用C 装置可以收集O 2、CH 4、NH 3、Cl 2中的___________（填化学式）。

（4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是____________________（用化学方程式表示）；若用F 装置收集二氧化碳气体，则气体应从_________（填“a”或“b”）端通入；用该装置收集二氧化碳气体的验满方法是__________________。

【答案】 长颈漏斗 集气瓶 A 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D CH 4、NH 3 CaCO 3+ 2HCl==CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑ a 将燃着的木条放在导管b 处，若木条熄灭，说明收集满了，反之没满
【解析】选择上述气体发生装置中的A ，该反应的化学方程式为2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 。

为收集到尽可能纯净的氧气，﹙1）①、②的仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应好选择收集装置是D 。

（3）用C 装置可以收集O 2、CH 4、NH 3、Cl 2中的CH 4、NH 3 。

（4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO 3+ 2HCl==CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑ 。

若用F 装置收集二氧化碳气体，
则气体应从a端通入；用该装置收集二氧化碳气体的验满方法是将燃着的木条放在导管b处，若木条熄灭，说明收集满了，反之没满.
点睛：本题主要考查氧气，二氧化碳的制取和收集。

四、计算题
27．四位同学元旦去礐石风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
甲同学乙同学丙同学丁同学
所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g)烧杯中10.0 20.0 30.0 40.0
剩余物质的总质量(g) 19.0 28.0 37.0 46.7
试回答：
(1)四位同学里面，______同学的实验样品完全反应；10.0g石灰石样品与_______g盐酸恰好完全反应。

(2)求样品中碳酸钙的质量分数为___________(写出计算过程)。

(3)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系(标注必要的数值)。

___________
【答案】（1）丁；33.0 （2）75.0% （3）（4）作图见解析
【详解】解：(1)①由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸固体的质量减少1.0g；而丁同学加入40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，样品完全反应；10.0g样品与盐酸恰好完全反应需要盐酸的质量为
3.3 1.0g
g
×10.0g=33.0g；
(2)样品中碳酸钙的质量为x，
样品中碳酸钙的质量分数为:7.5g
10g
×100%=75.0%。

(3)根据题意可得：加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下：。