人教版八年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 单元练习题(无答案)

第三单元物质构成的奥秘
一、选择题
1.从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）
A. 墙内开花墙外香-----分子在不断地运动
B. 1滴水大约有1.67×1023个分子-----分子很小
C. 将氮气制成液氮，体积变小------分子体积变小
D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的-----不同种分子性质不同
2. 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）
A. 该元素属于金属元素
B. 该原子在化学变化中容易失去电子
C. 该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D. 该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
3.物质都是由不同的微观粒子构成的．在下列的微观粒子中，能直接构成物质的微观粒子是（）
A. 原子
B. .质子
C. 中子
D. 电子
4.下图中的三个实验都是用来说明分子的有关性质的，其中正确的说法是（）
A. 实验1只为了说明分子有质量
B. 实验2只为了说明分子间有间隔
C. 实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红
D. 三个实验都能够说明分子在不停运动
5.除汞外金属常温下为固体，清华大学刘静教授制造的镓铟这两种金属的合金即使在室温下也能保持液态，而且具有很多神奇特性。

下图为镓、铟元素在周期表中的信息。

下列有关说法错误的是：（）
A. 镓原子的核电核数比铟原子少18
B. 铟原子相对原子质量为114.8
C. 镓原子的中子数为31
D. 合金的溶点比组成合金的金属低
6.在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是( )
A. 原子序数为12
B. 核外电子数为24
C. 元素符号为Mg
D. 相对原子质量为24.31
7.“端午粽飘香”的现象说明分子（）
A. 大小改变
B. 间隔改变
C. 不停运动
D. 质量改变
8.相同数目的水分子和过氧化氢（H2O2）分子，它们具有相同数目的（）
A. 氧气
B. 氧原子
C. 氢原子
D. 氢分子
9.下列说法错误的是（）
A. 原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性
B. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒
C. 物质的三态变化，主要是由于构成物质微粒间的空隙大小发生了变化
D. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
10.医学研究表明，小孩睡觉时磨牙可能是由于缺锌造成的，这里的“锌”是指（）
A. 元素
B. 单质
C. 原子
D. 分子
11.从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（）
A. 1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小
B. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C. 水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变
D. 25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔
12.氢元素和氯元素的本质区别是（）
A. 质子数不同
B. 电子数不同
C. 中子数不同
D. 最外层电子数不同
13.前者决定元素种类，后者决定元素的化学性质的是（）
A. 核内中子数，核外电子数
B. 核内质子数，核外电子数
C. 核电荷数，元素原子的最外层电子数
D. 相对原子质量，离子所带电荷数
14.对下列事实的解释不正确的是（）
A. 在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，是由于加压后氧分子变小了
B. 蔗糖在热水中的溶解速度更快，是由于受热情况下分子运动速率加快了
C. 无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色，是由于同种分子化学性质相似
D. 5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是由于分子间有间隔
15.我们在商场里常会看到标有“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品或保健品，这里所写的“钙”“铁”、“锌”指的是（）
A. 分子
B. 原子
C. 元素
D. 单质
16.下列微粒子，其中不显电性的是（）
A. 质子
B. 中子
C. 离子
D. 电子
17.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）
A. 湿衣晾干﹣﹣分子不停地运动
B. 水结成冰﹣﹣分子发生变化
C. 干冰升华﹣﹣分子间间隔变大
D. 轮胎充气﹣﹣分子间有间隔
二、填空题
18. 图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：
（1）钾的相对原子质量是________ ；
（2）钾原子的最外层电子数是________ ；
（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第________周期．
19.写出下列元素符号，氧________ ，氯________
20. 用微粒的观点解释下列现象：
（1）今年我国要求“公共场所全面禁烟”．非吸烟者往往因别人吸烟而造成被动吸烟，这是因为 ________．（2）夏天钢轨间的缝隙变小： ________．
21.已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍．通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”．还总结出：
（1）________ ；
（2）________ ；
（3）________ ；
（4）________ ．
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧8 8 8 16
铁26 30 26 56
钠11 12 11 23
22.科学家发现了一种新的氢微粒（由3个质子和2个电子构成），下列说法中正确的是________ ．A．该微粒不显电性
B．该微粒的组成可用H3表示
C．该微粒是阳离子
D．________ ．
23. 下表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：
A B C D E
（1）具有相似化学性质的原子是________ （用ABCDE表示）；
（2）表格中共有________ 种元素的粒子；
（3）在化学反应中容易获得电子的粒子是________ （用ABCDE表示）．
24.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空：
（1）带正电的粒子有________ ；（2）不显电性的粒子有________ ；
（3）质量与一种碳原子质量的大约相等的有________ ；
（4）能直接构成纯净物的粒子是________ ．
三、综合题
25.如图是某种粒子（原子或离子）的结构示意图
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为________．
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为________．
（3）若m﹣n＜10，则该粒子是一个________（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）．
26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：周期/族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li
锂
6.941 4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
3 11Na
钠
22.99 12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
氯
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：________．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是________（填一种），其阳离子是________（填符号）．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是________，构成该物质的微粒是________（填“分子”或“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是（填字母序号）．
A. C和Ne
B. Be和Mg
C. Al和Si
D. F和Cl
（5）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如（填字母序号）．
A. 从左到右，各元素原子的电子层数相同
B. 从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C. 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
27.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A，B，C，D是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为________，钙元素的原子序数为________；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是________(填字母编号，下同)；
（3）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似________．。