2013年高三化学暑期自测练习系列(18).pdf

；
（2）在400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放
出的热量？
（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用
吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196．9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的
（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所
盛的药品依次是
、
（写化学式）；D装置的作用是
。
②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有
固体等）（其他合理答案亦可给分）
（2）①Na2O2与水反应放热，降低NH3的溶解度（或使NH3·H2O发生分解）；
Na2O2与水反应，耗水（或使水量减少），降低NH3的溶解量； Na2O2与水反应生成OH，c（OH）增大，抑制
NH3·H2O的电离有利于NH3的逸出。
②A→D→B→E（或D）（顺序错不得分）， B
4．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1，
其原因可能是：（ ）
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
这种材料可采用下列合成路线
试回答下列问题：
（1）PETG的单体有
种。
（2）
（3）A、B、I的结构简式：A
，B
，I
。
（4）G_____种。
（5）D、E、H的物质的量之比为
。
参考答案
（2） ； S=C=S； H2S
（3）Si3N4 （4）2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式
（）
14分）下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固
定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
。
3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料
，其化学式是
。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为
。
15分）
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）(H=－574 kJ/mol
CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）(H=－1160 kJ/mol
若用标准状况下4．48 L CH4NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________（NA表示）kJ。
20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。1）该融雪剂的化学式是
；X与氢元素形成的化合物的电子式
。
2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
；D与
E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为
；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是
5．下列叙述正确的是：（ ）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
6．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积
3．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu==Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
2010年高三备考化学 “好题速递”系列（18）
1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡
再生
NaOH溶液
⑧
催化剂
△
KMnO4
（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b
C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
（1分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前
2SO2（g）O2（g）2SO3（g）SO2的平衡转化率（）（p）2．0 mol SO21．0 mol O210 L密闭容器中，反应达平
衡后，常数K（A） K（B）=”＝
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
9．（15分，每空3分）（1）① 800 ②=（2）1．60NA或1．6NA173．4
MFe2Ox+SO2MFe2O4+S
10．（14分，方程式2分，其它每空1分）（1）① CuO、 CuSO4； 防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的
检验。
② 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下； 加水（或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠
、
。（要求：写出的
两种方法原理不同）
（2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
① 烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是：
a
；b
；c
。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：
→
→
→
（填正确序号的字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是
SO3质量为
g，由SO2生产这些SO3所放出的热量为
kJ。
12．[化学——物质结构与性质]（15分）
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的
（用字母表
示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因：
、
。
11．[化学——化学与技术]（15分）
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表
（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%；O2 11% ；N2 82%）；
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
（4）浓硫酸（2分）
（5） 8×109g （2分）
9．85×109kJ （2分）
12．（15分）（1）1s22s22p6 （3分） （2）（2分），（2分）
（3）小 b（2分） （4）Cu（2分）， 6（2分）
13．（15分）（1）3（2分） （2）②取代反应（或水解反应）（2分） ⑥加成反应（2分）
4NH3+5O2=====4NO+6H2O 、 2NO+O2===2NO2
选做题
11．（15分）（1）压强一定时，温度升高,SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应
；（3分）
（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（2分）
（3）否（2分） 否（2分）
键比
键稳定（填“”“”）。 （3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于
100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”，可用作 （填代号。
助燃剂“绿色”溶剂复合材料绝热材料
4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是
，与
同一个N3-相连的X有
个。
[化学——有机化学基础]（15分）
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成
任何污染。PETG的结构简式为：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH （R、R1、R2表示烃基）
（3）CH2=CH2（2分）， （2分）， （2分）
（4）7（2分） （5）m:（m+n）:n
烃A
C
D
B
F
E
H
G
D
I
H
PETG
KMnO4
Br2
Cl2
NaOH溶液
H2
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
CH3OH