西陵区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

c．烧瓶
d．分液漏斗 （填现象）时说明杂质已被除尽。 。
③加入 10%的 NaHCO3 溶液至 （4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是
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西陵区高中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 C 12 C 3 A 13 C 4 A 14 C 5 D 15 B 6 C 16 B 7 D 17 B 8 D 18 D 9 D 10 D
17．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是
二、填空题
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19．现有下列物质： ①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl 溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液。
③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH 溶液
（1） 这些物质与 25℃纯水相比， 能促进水的电离的是__________（填序号， 下同） ， 能抑制水的电离的是______， 水电离的 c(OH−)等于溶液中 c(H＋)的是___________。 （2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________ 时，水的电离程度相等。 20 ． 以 苯 甲 醛 为 原 料 ， 通 过 Cannizzaro 反 应 来 制 备 苯 甲 醇 和 苯 甲 酸 ， 反 应 式 为 ：
+
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B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 6． 下列说法正确的是 A．若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B．室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应 N2＋3H2
c HA c A

= 0.16
D．某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A） 9． 等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是 A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 C．达到平衡时，反应速率 v 正（X）＝2v 逆（Z） D．平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大 10．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含 SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含 CO32﹣ D．向某溶液中加入 KSCN 溶液无现象，再滴入少量 H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有 Fe2+ 11．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1 （2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1 则 Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H 等于（ ） 2Z（g）＋W（s）
V2O5 高温、高压 浓硫酸
2NH3 达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v △ 催化剂 Δ 逆（NH 催化剂 3） ）
180℃
充电 放电
催化剂 Δ
7． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是 O2+2H2O+4e-=4OHB. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 8． 下列说法错误的是 A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小 B．0.1 mol·L-1 的盐酸和 0.1 mol·L-1 的弱酸 HA 溶液分别加水稀释 10 倍：pH（HA） > pH（盐酸） C．已知 25℃时，HA 的 Ka=6.25×10—5，当 pH 为 5.0 时，HA 溶液中
二、填空题
19．（1）① ②③④ ③④
（2）酸溶液中的 c(H＋)等于碱溶液中的 c(OH−) 20． （1）冷凝回流 （2）205℃ （3）①苯甲醛 （4）67.9% 1分 1分 1分 苯甲酸 2分 抽滤（过滤、减压过滤）1 分 1分 ②d 1分 ③无气泡生成 2分
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座号_____
姓名__________
分数__________
A. 放电时，Li+向正极移动 B. 充电时，a 电极连接直流电源的正极 C. 充电时，每生成 nmolS，外电路中流过 2nmol 电子 D. 放电时，正极上可发生反应 2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2 3． 下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 4． 下列叙述正确的是 A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH) B．常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)>c( NH 4 ) C．CH3COONH4 溶液显中性，所以 CH3COONH4 对水的电离不影响 D．常温下 pH=12 氨水稀释 10 倍后，溶液的 pH=11 5． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
CHO 2 + NaOH CH2OH + COONa
主反应： 副反应： 2
COONa + HCl
CHO + O2
CO常数如下表： 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤： 分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 （g·cm-3） 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 （℃） 179 249 205 35 溶解度 水 微溶 0.21g 微溶 不溶 乙醚 易溶 66g 易溶 --
15．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NA B．28gN2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NA C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42﹣ D．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA 16．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4 A．SiO2 通常用于通讯行业 B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金属 18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制 FeCl3 溶液时加入少量的浓盐酸 B．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 D．工业上 SO2 转化为 SO3 用五氧化二钒作为催化剂 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3
（1）仪器 A 的作用是 是 。
。 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称 、 。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在 （3）①上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是 ②洗涤操作在 中进行。
洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3 溶液和水。
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a．烧杯
b．布氏漏斗
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A. -379.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1
B. -317.3 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1
12．下列说法不正确的是 A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是 A．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．邻二氯苯只有一种结构 14．25℃，已知 KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将 2×10－5mol/L 的 AgNO3 溶液和 2×10－5mol/L 的 KCl 溶液等体积 混合，下列说法正确的是（ A．恰好形成 AgCl 饱和溶液 C．不能析出 AgCl 沉淀 ） B．能析出 AgCl 沉淀 D．无法确定能否析出 AgCl 沉淀 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C．苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷
西陵区高中 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 一、选择题
1． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．0.1mol／L 醋酸溶液的 c（H+）约为 1×10-3mol／L B．醋酸能与水以任何比例互溶 C．10mL 1mol／L 醋酸恰好与 10mL 1mol／L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 2． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示， 电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是