北京市西城区重点中学2019年中考化学考前指导

2019年中考前考前指导
一、选择题 漏洞
【门头沟】4． 下列实验操作中，正确的是
A ．倾倒液体
B ．称量氢氧化钠
C ．测定溶液的pH
D ．稀释浓硫酸
【房山】12．实验小组用传感器探究NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中pH 的变化。

测定结果如下图所示。

下列说法正确的是
A ．在0s 到40s 之间，溶液中的溶质为HCl 、NaCl 和H 2O
B ．20s 时，溶液显碱性
C ．60s 时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生
D ．该实验是将NaOH 溶液滴入稀盐酸中 pH 试纸与指示剂使用
【石景山】改题：浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有
A ．吸水性
B ．腐蚀性
C ．挥发性
D ．酸性
审题
【房山】10．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。

下列说法不正确．．．
的是 A ．发生反应的化学方程式为4P+5O 2====2P 2O 5
点燃
B ．红磷燃烧时，产生大量白烟
C ．水槽中液面最终上升至1处
D ．该实验证明氧气约占空气体积的1/5
指导做题方法 备注：教会学生处理这种问题的方法
【昌平】下列4只盛有100 g 水的烧杯，t 1o C 时，向①②中分别加入20g 、30g 固体X ；t 2o C 时，向③④中分别加入50g 、60g 固体Y ，充分溶解。

① ② ③ ④ 10．①中溶液的质量为
A ．20g
B ．80g
C ．120 g
D ．125 g 11．上述溶液为饱和溶液的是
A ．②④
B ．②③
C ．③④
D ．②③④ 12．下列说法中，不．正确．．
的是 A ．X 的溶解度随温度变化较小 B ．0~t 1o C ，X 在水中的溶解度大于Y
C ．将t 2o C 时Y 的饱和溶液降温至t 1o C ，溶质质量减少
D ．四份溶液中溶质的质量分数①＜②＜③＜④
【石景山】23．（3分）向5个烧杯的液体中分别加入固体充分溶解，结果如下图所示。

20g
30gX 50g 60g
t 1 t 2
溶
解 度 /g O
浓度2%2%2%6%6%6%10%10%10%温度204060204060204060pH
10.09
11.13
11.18
11.10
11.19
11.30
11.15
11.23
11.35
A B C D E （1）A 溶液一定是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）能比较食盐和蔗糖溶解性强弱的是______（填序号）。

（3）对比C 和D ，得出的结论是。

二、生活现象解释 漏洞
13.（
1
分）“海上超级冷冻车”是在-163℃运输LNG （液化天然气）的专用船舶，目前只有中国和少数几个国家能够建造。

天然气主要成分液化过程的微观示意图正确的是______（填序号）。

过滤、吸附、蒸发原理 提取信息
【石景山】13．（1分）自动灭火球是一种新型消防
灭火器，遇明火时，会迅速膨胀破裂，释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。

该灭火原理为______。

控制变量
16．（2分）碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。

用2%、6%和10%的碳酸钠溶液进行实验，研究碳酸钠溶液碱性的影响
因素。

（1）溶液碱性最强的是______。

（2）分析表中数据得出的结论是______。

三、科普
【门头沟】（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因不同。

（不仅仅是微粒性还有物质的构成）
【房山】15．（5分）阅读下面科普短文。

（原子的构成）
2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。

这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。

因此，他被称为元素周期表之父。

元素周期表中每一横行称为一个周期，共7个周期。

每一纵列称为一个族（8、9、10三列共同组成一个族），共有16个族，包括7个主族（A族）、7个副族（B族）、第Ⅷ族和0族。

元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。

元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氦元素的原子核外都有1个电子层（如右图）。

主族（A族）元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。

根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。

科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。

今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。

依据文章内容回答下列问题。

（1）下列科学家中，被称为元素周期表之父的是（填序号，下同）。

A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫
（2）元素周期表中第8号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是（填元素名称）。

（3）镁元素位于元素周期表中的第周期、第A族。

（4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确
．．．的是。

A．原子序数是28 B．核电荷数是28
C．属于非金属元素D．相对原子质量58.69
（5）下列说法正确的是。

A．元素周期表中共有7个周期和16个族
B．氢、氦原子的电子层数相同
C．锂、钠的化学性质相似
D．元素周期表的发明促进了化学的发展
四、生产实际
改编
【丰台】18.（3分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示:
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。

（2）酸浸槽中，Na 2WO 4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X 的化学式为______。

（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H 2+WO 3 W+3H 2O ，该反应中化合价改变的元素是______。

弱项
【门头沟】（3）高温煅烧室中发生的反应为 CaCO 3
CaO + CO 2↑。

若通过该反应释放22tCO 2，需要CaCO 3的质量为_______t 。

原理分析
【房山】16．（2分）炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe 2O 3）、焦炭、石灰石等，转化过程如下：
小资料：生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

（1）以赤铁矿石为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是。

（2）炼钢炉中通入氧气的目的是。

高温
五、基本实验及其原理分析
方法
【丰台】21．（2分）对比实验是科学研究中常用的方法。

（氢氧化钠的潮解、变质、与二氧化碳的反应；铁生锈）
甲乙
（1）甲实验证明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，依据的实验现象是______。

（2）乙实验的目的是比较吸入空气和呼出气体中______的含量。

关注原理
【昌平】21．（3分）用右图装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好
仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。

（1）不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的______性。

（2）能说明空气中氧气含量的现象是______。

（3）该实验还可以说明可燃物燃烧的条件之一是（请简述依据）______。

（温度与氧气的证据同时满足）
【石景山】24.（2分）用右图装置探究燃烧的条件。

装置原理
①向长颈漏斗中加入80℃水，浸没白磷后关闭止水夹，继续加入一定量80℃水，液面不下降；②打开止水夹，用注射器向管内推入空气，使白磷露
出水面，关闭止水夹。

已知：白磷的着火点为40℃。

（1）该实验探究的燃烧条件是______。

（2）白磷燃烧后，试管内液面逐渐上升，原因是______。

定量分析
【西城】20．（2分）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

（原理误差分析）配制误差分析分子分母
（1）实验的正确操作顺序是（填序号，下同）。

（2）下列说法不．正确
．．的是。

A．溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同
B．蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热
C．过滤后得到的滤液为纯净物
【房山】20．（2分）用浓硫酸配制100 g 9.8%的稀硫酸。

（固液两种区别）
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90 mL水。

量取两种液体用到的仪器有______（填序号，下同）。

①托盘天平②烧杯③10 mL量筒④100 mL量筒⑤胶头滴管⑥药匙
（2）下列稀释操作步骤正确的是。

A．先将5.4mL浓硫酸倒入烧杯中，再将90mL水倒入浓硫酸中
B．先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌
C ．同时将5.4mL 浓硫酸和90 mL 水倒入同一烧杯中 装置气密性检测方法：改变温度 水柱 注射器
物质间的综合及实验设计
22．（3分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下实验。

（1）能产生气泡的是________（填序号）。

（2）某试管中无明显现象产生，该试管中发生反应的化学方程式为________。

（3）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中溶液呈红色，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

【丰台】23.（3分）如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。

（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是______。

（2）井穴2发生反应的化学方程式为______。

1 2 3 4 5 6 7 8
澄清 石灰水
Fe
Fe 2O 3
CaCO 3
Na 2CO 3 溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
Na 2CO 3
溶液
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为______。

实验设计
【门头沟】23．（3分）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。

实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。

（1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是。

（2）图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系。

实验二：
（3）通过证明酸碱发生中和反应。

【房山】21．（2分）利用右图装置证明样品中含有碳酸盐（夹持仪器略去）。

（1）所需要的试剂分别是：A、B。

（2）实验中观察到的现象有。

六、科学探究
设计实验控制变量读懂要做的事围绕目的答题答题技巧
【大兴一模】25．实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。

【进行实验】装置图如下所示。

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。

【解释与结论】
（1）小试管中发生反应的化学方程式为。

（2）实验1的目的为。

（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是。

浓度控制
A．0.5 0.5 0.5 B. 0.5 1.0 1.5
C. 1.0 1.5 2.0
D. 1.0 2.0 3.0
（4）实验2的结论是。

【反思与评价】
（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是，理由是。

【2017北京中考】38．（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性
（1）如右图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为_______，3.16 g KMnO4产生O2的质量为______ g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是______。

Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

【进行实验】
实验14
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

【解释与结论】
（3）实验1的目的是_______。

（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是_______。

（5）实验2中，欲得出“KMnO 4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比______（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu + 2KMnO 4+ 8H 2SO 4 === 5CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 4
24. （6分）同学们在实验室用下图装置制取氧气。

0.54 0.54 0.54 0.54 0.54
0.52
0.54
0.43
（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是______。

实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

【查阅资料】
草酸溶液能将棕褐色物质除去。

【提出问题】
哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？
【进行实验】
将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验
20℃20℃20℃20℃30℃40℃
【解释与结论】
（2）配制200g 溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。

（3）实验1的目的是______。

（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是______。

【反思与评价】
（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证______。

【房山】23．（6分）某化学实验小组利用蜡烛进行了下列实验。

对原理的认识
燃烧的蜡烛保持原状燃烧的蜡烛熄灭
剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了
（1）实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是。

（2）实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为。

实验2：
【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？ 【猜想假设】
Ⅰ．蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。

Ⅱ．过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。

Ⅲ．过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。

有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显有较多气泡和少量水雾
产生，蜡烛燃烧更旺，
火焰明亮，温度升高较
明显
剧烈反应，有大量气泡
和水雾生成，燃烧的蜡
烛熄灭，温度升高明显。

【解释与结论】
（3）甲同学认为猜想Ⅰ不成立，他的依据是。

（4）通过实验验证，可以得出猜想（填序号）成立。

（5）上述实验中，能证明氧气有助燃性的实验及现象是。

【反思与评价】
（6）依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有。