中南大学物化考试卷5
中南大学无机化学考研题库(含答案)
习题1.完成并配平下列反应方程式。
（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O（17）HAuCl4+FeSO4→（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。
因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。
物化实验试卷
中南大学考试试卷(A-D 卷)2008 --2009 学年一学期_物理化学实验研究方法 —课程二4学时丄学分 考试形式：闭卷专业年级： 冶金、环境类07级 总分100分，占总评成绩_50 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试(30分钟)和操作考试(2.5小时)，备有8套试题，学 生抽签选择。
此处列举4套示例。
A 卷试题和参考答案一、单项选择(每小题2分，共20分)1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A)氢电极的电阻超电势 (B)氢电极的浓差超电势(C)氢电极的活化超电势(D)氧电极的活化超电势2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中 ，若CH 3COOC 2H 5和NaOH 溶液的浓度均为 0.010 mol dm -3, 等体积混合后，则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A) 0.010 mol dm -3 NaOH (B) 0.005 mol dm ；3 NaOH(C)0.005 mol dm -3 CH 3COOH(D) 0.005 mol dm -3 CH s COONa3. 在Fe(OH) 3溶胶的纯化过程中，不能透过半透膜的物质是： (A) Fe 3+(B) Cl -(C) Fe(OH)3(D) H 2O4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A)温度校正(B)重力加速度校正 (C)仪器校正5. 电导率仪在用来测量电导率之前，必须进行:6.在氧弹实验中，若测得 c H m = -5140.7 kJ - mol -1,| H|最大=25.47 kJ - mol -1,则实验结果的正确表示应为: (A)c H m = -5140.7 kJ- mol -1 (C) c H m = -(5.1407± 0.02547)X 103 kJ - mol -1 7.在测定纯水的饱和蒸气压的实验中，我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A)静态法(B)饱和气流法 (C)动态法 (D)流动法8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适:(D)露茎校正(A)零点校正(B)满刻度校正(C)定电导池常数(D)以上三种都需要(B) c H m = -5140.7 ± 25.47 kJ - mol - (D) c H m = -5140.7± 25.5 kJ - mol -1(A)无水氯化钙(B)三氧化二铝(C)苯甲酸(D)水杨酸9. 测量溶液的电导时，应使用:(A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D)玻璃电极10. 溶解热测定实验中，若试样吸潮和颗粒偏大，则将分别导致实验结果(A) 偏大和偏小(B) 都偏大(C) 都偏小(D)偏大和偏小二、判断题(每小题 3 分，共15 分)1. B-Z 振荡反应实验中所采用的参比电极是饱和甘汞电极。
中南大学物化试卷2012-2013
中南大学考试试卷2012-2013学年第一学期期末考试试题时间110分钟物理化学课程64学时4学分考试形式闭卷专业年级：材料科学1101-1110班、复合材料1101班满分100分，占总评成绩70%2013年1月7日10:00—11:40一、单项选择题（本题20分，每小题2分）1、关于理想气体，以下说法错误的是（）A.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 绝热向真空膨胀至0.1MPa ，终态温度不变。
B.1mol 单原子理想气体从273K 、1MPa 经绝热可逆膨胀至0.1MPa ，终态温度下降。
C.理想气体的绝热可逆过程方程之一为1122r r TV T V =。
D.理想气体经节流膨胀，温度不变。
2、298K 时有一个飘荡在空气中的肥皂泡，直径为2×10-3m ，已知此温度下肥皂水的表面张力为0,05N ·m -1，则该肥皂泡所受的附加压力为（）A.0.10kPaB.0.20kPaC.0.05kPaD.0.40kPa3、下列运算公式中，不正确的是（）A.理想气体向真空膨胀：21ln V S nR V ∆=B.恒温恒压可逆电池反应：HS T∆∆=C.水在298K ，p °下蒸发：H G S T∆-∆∆=D.实际气体绝热可逆膨胀：0S ∆=4、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（）A.3Al + B.2Mg + C.H + D.K +5、比较下列状态的水，化学势最低的是（）A.100℃，101.3kPa 液态B.100℃，101.3kPa 气态C.101℃，101.3kPa 液态D.101℃，101.3kPa 气态6、用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最弱的是（）A.FeCl 3B.K 3PO 4C.MgSO 4D.NaCl7、气相反应2A+B →2C 是吸热反应，反应达到平衡后，要使平衡向右移动，T ，p 将如何变化？（）A.降低温度和减小压力B.降低温度和增加压力C.升高温度和减小压力D.升高温度和增加压力8、根据图1所作出的下述判断中正确的是（）A.精馏组成为K 的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eB.蒸馏组成为K 的体系，两相平衡时气相中B 的浓度大于液相中B 的浓度C.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时气相中A 的浓度小于体系中A 的浓度D.蒸馏组成为M 的体系，两相平衡时液相中A 的浓度大于气相中A 的浓度9、已知32312,0.771,3,0.036Fe e Fe E V Fe e Fe E V ++Θ+Θ+→=+→=-，则232,______Fe e Fe E +Θ+→=。
物化考试题及答案大学
物化考试题及答案大学一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量转移有方向性答案：A3. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，P 表示（）A. 温度B. 体积C. 压力D. 气体的摩尔数答案：C4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 铁的冶炼D. 氢气与氧气的燃烧答案：B5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积都是（）A. 22.4 LB. 16.4 LC. 11.2 LD. 6.02 L答案：A6. 物质的量浓度C与质量浓度ρ之间的关系是（）A. C = 1000ρ/MB. C = ρ/1000MC. C = M/1000ρD. C = M/ρ答案：A7. 下列哪种情况不会影响反应速率（）A. 温度B. 催化剂C. 反应物浓度D. 容器的体积答案：D8. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压等于（）A. 各组分气体的压强之和B. 各组分气体的体积之和C. 各组分气体的质量之和D. 各组分气体的摩尔数之和答案：A9. 物质的溶解度与下列哪个因素无关（）A. 溶剂的质量B. 温度C. 压力D. 溶质的性质答案：A10. 在稀溶液中，渗透压力π与溶质的摩尔浓度C之间的关系是（）A. π = CB. π = RT/CC. π = C/RTD. π = RTC答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子______的温度，与外部温度无关。
答案：平均动能12. 化学反应的焓变（ΔH）与熵变（ΔS）的乘积，随温度变化的函数是______。
答案：吉布斯自由能（ΔG）13. 在稀溶液中，溶质的浓度越高，渗透压力______。
答案：越大14. 阿伏伽德罗常数的值是______。
中南大学物理化学考试试卷2012-2013年
C. 微多相；
D. 动力学稳定。
9、实际电解过程中，在阴极上首先发生还原反应而放电的是（
）。
A. 标准电极电势最大者；
B. 标准电极电势最小者；
C. 不可逆电极电势最小者；
D. 不可逆电极电势最大者。
10、在一定的 T， p 下，将一个大的水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为（
）。
A. 表面张力；
B. 强电解质；
适用于（
）。
C. 无限稀溶液；
D. 强电解质稀溶液。
5、根据下图指出原电池正极的极化曲线是（
）。
A. 曲线 1；
B. 曲线 2；
C.曲线 3；
D.曲线 4。
6、原电池 Ag(s) | AgCl(s) | HCl( a) | Cl 2(g, p) | Pt 的电池反应可写成以下两种形式：
。
4、（4 分）合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为
25％。现在加入一种高效催化剂
后，反应速率增加了 3 倍，则其平衡转化率提高
倍，此时平衡转化率为
％。
5、（ 2 分）表面超量 Γ是指：单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与具有相同质量溶剂
的本体溶液中所含溶质的物质的量之差， 当 dσ/da < 0 时，Γ> 0，此时发生的是
1
⑴ Ag(s) + Cl 2(g) === AgCl(s)
2
ΔrG m⑴
⑵ 2Ag(s) + Cl 2(g) === 2AgCl(s)
ΔrGm⑵
ΔrGm⑴与 ΔrGm⑵的关系是（
A. ΔrGm⑴ = 1 ΔrGm⑵； 2
C. ΔrGm⑴ = ΔrGm⑵；
）。 B. ΔrGm⑴ = 2ΔrGm⑵； D. 说不清楚。
中南大学物化试卷2008-2009
5、 A、 B 组成理想溶液， 100℃时纯液体 A 的蒸气压为 100kPa， 纯液体 B 的蒸气压为 50kPa， A 和 B 的二元溶液中 A 的摩尔分数为 0.5， 则与溶液平衡的蒸气中 A 的摩尔分数为 （ ） 。 A.1 B.3/4 C.2/3 D.1/2 6、下列反应中，历程是支链反应的是（ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) C.H2(g)+I2(g)=2HI(g) D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O 7、从热力学基本公式可知 ( A.
2008-2009 学年物理化学试卷 第 2 页 共 3 页
1、 （1）试计算 1000K 时下列反应的平衡常数：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） 。已 知 FeO（s）+H2（g）=Fe（s）+H2O(g) △rGm°=（13180-7.74T）J·mol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rGm°=（35982-32.63T）J·mol-1。 （2）如果薄钢板在 1000K 下于含有 10%CO、2%CO2 和 88%N2（均为体积分数）的气氛 中退火，会不会生成 FeO？ 2、1mol 单原子理想气体，温度为 273K，压强为 101.325kPa，设在此条件下气体的摩尔熵 为 100J·mol-1·K-1，试计算经下列变化后的△G。 （1）在恒温下压强增加 1 倍； （2）在恒 压下体积增加 1 倍。 3、在 298.15K，将金属铁片和镉片插入含有 Fe2+的浓度为 0.08mol·kg-1、Cd2+的浓度为 0.005mol· kg-1 的溶液中构成原电池， 已知 E° （Fe2+/Fe） =-0.4402V， E° （Cd2+/Cd） =-0.4026V。 （1）通过计算说明何者是负极； （2）写出电池发生 2F 电量时的电池反应； （3）计算该电 -1 池反应的标准平衡常数； （4）设电池电动势的温度系数为 2.24×10-4V·K ，计算电池反应 在 308.2K 时的△rGm、△rSm、△rHm。 4、试计算压强为 101325Pa、温度为 373.15K 时，1mol 水向真空蒸发为同温同压的水蒸气的 △S 体系、△S 外、△S 孤立及该过程体系的△G。已知水的蒸发热（373.15K、101325Pa）为 40710J·mol-1，在此条件下的水蒸气可视为理想气体。 5、 已知反应 A （g） ==B （g） +C （g） 在 300K 时， 正、 逆反应的速率常数 kf、 kr 分别为 1.2min-1 和 2×10-6Pa-1min-1，当温度上升到 325K 时，kf 和 kr 都增加到原来的 10 倍。 （1）求算反应 在 300K 时的平衡常数； （2）求算正、逆反应的活化能； （3）如果在 310K 反应开始时只有 反应物 A（g） ，其压强为 200kPa，计算当总压强增至 320kPa 时所需时间。
2020-2021学年中南大学一年级下学期《物理化学》测试卷附答案
2020-2021学年中南大学一年级下学期《物理化学》测试卷一、选择题（每小题2分，共20分）1. 当理想气体反抗一定的外压作绝热膨胀时，则体系的（）（A）焓恒定不变（B）热力学一定增加（C）焓一定增加（D）热力学一定减小2. 对于只做膨胀功的封闭体系，其(ðAðT)V的量值（）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定3. 某物质溶于互不相溶的两液态溶剂α和β之中，该物质在溶剂α之中以A的形式存在，在溶剂β之中以A2的形式存在，。
则在一定温度、压力下两液相达到平衡时化学势满足（）（A）μα(A) = μβ(A2) （B）μα(A) = 2μβ(A2) （C）2μα(A) =μβ(A2) （D）无法确定4. 理想溶液的混合热力学性质是（）（A）△mix V = 0, △mix H = 0, △mix S > 0, △mix G < 0（B）△mix V < 0, △mix H < 0, △mix S < 0, △mix G = 0（C）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S = 0, △mix G = 0（D）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S < 0, △mix G > 05. 将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)的分解量为（）（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）无法确定6. 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) === Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定7. 某反应A —→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级8. 催化剂的中毒是指催化剂（）（A）对生物体有毒（B）活性减小（C）选择性消失（D）活性或选择性减小或消失9. 不同运动状态的能级间隔不同，对于某一分子而言，其平动(t)、转动(r)和振动(v)的能级间隔大小顺序为（）（A）△εv > △εt > △εr（B）△εv > △εr > △εt（C）△εt > △εv > △εr（D）△εr > △εt > △εv10. 某配离子的配位数为n，则其各级稳定常数K稳,i与各级不稳定常数为K不稳,i之间的关系为（）（A）K稳,i =( K不稳,n-i+1)-1（B）K稳,i = K不稳,i（C）K稳,i =( K不稳,n)-1（D）K稳,i = K不稳,i二、填空题（每小题2分，共20分）1. 焦耳-汤姆逊系数的定义式μ＝；当μ > 0时，表示经节流膨胀后体系温度节流膨胀前体系温度（填高于、低于或等于）。
中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案
---○---○--- ---○---○--- 学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
4、中南大学无机化学题库(是非题)
2
（二） 原子结构 1． （ 2． （ 3． （ 4． （ 5． （ 6． （ 7． （ ）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。 ）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数 n 所决定。 ）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。 ）主量子数 n 为 4 时，可能的原子轨道总数为 16，可容纳的电子总数为 32。 ）所有非金属元素（H 除外）都在 p 区，但 p 区元素并不都是非金属元素。 ）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。 ）一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层 电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。 8． （ ）硅原子的最外层电子有 4 个，根据洪特规则，这 4 个电子的排布轨道图如下：
24． （
）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只 有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。
25． （ 26． （ 27． （ 28． （ 29． （ 30． （ 31． （ 32． （ 33． （ 34． （ 35． （ 36． （ 37． （ 38． （ 39． （ 40． （ 41． （ 42． （ 43． （ 44． （ 45． （ 46． （ 47． （ 48． （ 49． （
19． （ 20． （ 21． （
）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。 ）对于氢原子的 1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。
3
22． （ 23． （
）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。 ）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最 终会掉进原子核里去。
27． （
）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增 大气体可以压缩。
中南大学考试化学试卷及答案
中南大学考试化学试卷及答案2019学年 一 学期期末考试试题 时间110分钟 工科大学化学 课程 42 学时 2.5 学分 考试形式： 闭 卷 专业班级：冶金07-环境07 姓名 学号 卷面总分100分，占总评成绩 70 %， 卷面得分物理化学部分（共55分）一、 填空题（共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为 。
2. 无水CuSO 4溶解时放热66.107 kJ ·mol -1，而CuSO 4·5H 2O 溶解时吸热11.506 kJ ·mol –1。
则反应CuSO 4 +5H 2O === CuSO 4·5H 2O 的热效应△r H m = kJ ·mol –1。
3. 1mol 理想气体经绝热可逆膨胀由始态达到末态，体系的△S = 。
4. A 与B 形成溶液，在某温度下，纯A 的饱和蒸气压为29.57kPa ，当溶液的组成为x B = 0.713时，对应的蒸气压为29.39kPa ，且蒸气的组成为y B = 0.818，则该温度下溶液中A 组元的活度a A = ；活度系数γA = 。
5. H 2与O 2气体在298K 下恒容容器中反应生成298K 的水：Q 0，W 0，∆U 0，∆H 06. 稀溶液的依数性有 、 、 和 。
7. 理想气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到达相同体积的末态，则两过程体系作功量的大小是W 恒温 W 绝热。
8. 若某化学反应的△r H m > 0，△r S m > 0，且△C p = 0，当 Tm r m r S H ∆∆时，反应将自动进行。
9. 某晶体在0K 时残余熵为9.13 J·K -1·mol -1,则该晶体中，分子有 种可能的空间取向.10. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和纯水（2）。
经历若干时间后，二杯液面的高度将是：（ ）（A ）1杯高于2杯； （B ）1杯等于2杯； （C ）1杯低于2杯； （D ）视温度而定。
中南大学高分子化学与物理化学考研试题答案
高分子化学与物理部分（75 分）
1．合成下列高聚物： （共 15 分，每小题 3 分） 聚苯乙烯 聚酰亚胺 聚环戊烯
聚(1,1-二甲基丙烷)
聚乙烯咔唑
2．何谓熔融缩聚？熔融缩聚反应的特点有哪些？（7 分） 3．自由基聚合反应的特征有哪些?（8 分） 4．根据 Q-e 方程，描述 K11，K12，K21，K22 以及 r1· r2 的值。 （8 分） 5．名词解释： （每题 3 分，共 12 分） 均方末端距 同质多晶现象 拉伸强度
反应的的活化能； （b） 逆反应的活化能； （c） 在 0℃时的 k-1； （d） 在 25℃时的 k-1。 假定 r H m 在此温度范围内不变，且 H2O 不包括在平衡常数表示式或速率方程式中。
解： （1）由阿仑尼乌斯方程 k A exp( Ea / RT ) ，可得正反应活化能为：
＝37s，试求该反应的正向和逆向反应速率常数 kf 和 kr。 解：对于一-二级对峙反应，其弛豫时间的表达式为：
1 k f kr ([H ]e [OH ]e )
反应的平衡常数 K 为：
K k f kr [H ]e[OH ]e [H2O]e
298K 时，[H+]=[OH-]=10-7mol dm-3，且[H2O]e=55.5mol dm-3。可得， － K＝1.810 10 代入的表达式，可得 kr=1.41011mol-1dm3 s-1 . － kf=2.410 5 s -1
3 ．（ 12
k H2CO3 的 r Hm 4730J mol 1 ， 分 ） 反 应 CO2 (aq) H2O k
1 1
-1 -1 r Sm 33.5J K 1 mol 1 . 在 25℃时，k1＝0.0375s ，0℃时 k1＝0.00210s ，计算（a）正
中南大学物理化学A2012(下册)
中南大学考试试卷2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6)物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等 2010级总分100分，占总评成绩 70 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、单选题（每题2分，共26分）1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（）（A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-12. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（）（A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（）(A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH(C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( )(A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。
5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（）（A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( )(A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗；(C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。
7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）（A）ΔH = Q（B）ΔH <Q （C）ΔH > Q （D）ΔH 、Q关系不确定8. 某电池反应为2Hg(l) + O2 + H2O → 2Hg2+ + OH -，当电池反应达到平衡时，电池的电动势E必然为( )(A) E > 0 (B) E = EΘ(C) E < 0 (D) E = 09. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）（A）还原电势愈正的离子愈容易析出（B）还原电势与其超电势的代数和愈正的离子愈容易析出（C）还原电势愈负的离子愈容易析出（D）还原电势与其超电势的代数和愈负的离子愈容易析出10. 将某毛细管垂直插入水中，使毛细管露出水面的长度为8cm，此时毛细管内水面上升了5cm；若将毛细管向下移动，使毛细管露出水面的长度为3cm，则此时毛细管上端口水面的状况是（）（A）水从毛细管上端溢出（B）毛细管上端水面呈凸形弯月面（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面（D）毛细管上端水面呈水平面11. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的（）（A）吸附力来源于范徳华力，其吸附一般不具有选择性（B）吸附层可以是单分子层或多分子层（C）吸附热较小（D）吸附速率较小12. 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（）（A）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+ ·xHS-（B）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x- ·xH+（C）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x- ·xHS-（D）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+ ·xH+13. 对水溶液中的下列反应，加入惰性电解质能增加反应速率的是（）（A）S2O82- + 3I-→I3- +2SO42-（B）H2O2 +2H+ +2Br-→2H2O +Br2（C）蔗糖+OH-→葡萄糖+果糖（D）2H2O2→2H2O +O2↑二、填空题（共18分）1.（2分）某物质分解反应的速率常数k=4.62×10-2s-1，则该物质反应掉3/4所需要的时间为。
中南大学物理化学考试试卷 和答案
中南大学研究生考试试卷2009—2010学年二学期期末考试试题时间110分钟界面化学课程32 学时2.0 学分考试形式：开卷专业班级：矿物加工工工程姓名学号095611057卷面总分100分，占总评成绩70 %，卷面得分一、选择题(每小题2分，共26分)1.液体表面最基本的特性是（ A ）A.倾向于收缩B.倾向于铺展C.形成单分子吸附层2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（C）A.凹型B.凸型C.球面3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ）A.γab =γa -γbB.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/24.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ）A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0°B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90°C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180°5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（C）A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ）A. a m,1> a m,2> a m,3B. a m,1≈a m,2≈a m,3C. a m,1< a m,2< a m,37.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ）A.二维液膜B.多分子层C.透镜8.下列说法中不正确的是（ B）A.任何液面都存在表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ C）A.除掉反应过程中过量的副产物B.除掉过量的电解质C.除掉溶胶体系中的粗离子10.溶液中胶体离子表面的热力学电位是指下列哪个电学参数（ A ）A.φ0B. φsC. ξ11.造成接触角滞后的主要原因是（ C ）A.测量方法B.实验者过失C.表面不均匀和表面不平整12.固体自稀溶液中吸附等温线可分为4类18种，对于具有L 型吸附等温线的吸附过程的特征，下列说法正确的是（ C ）A.溶液有强烈的吸附竞争，且溶质分子以单一端基近似垂直吸附于固体表面B.溶质与固体表面具有高亲和力，有类似与化学吸附特征的强烈吸附行为ngmuir 型，溶质比溶剂易于吸附，吸附时溶质分子多以其长轴或平面平行于固体表面13.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ）A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可能获得相对稳定的胶体溶液二、填空题(每小题2分，共22分)1. 液-固润湿过程有__沾湿过程_,__浸湿过程 , 铺展过程_.2. 固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附_极性_物质，而非极性吸附剂易于从极性溶液中吸附 非极性物质。
中南大学无机化学考研题库含答案
中南大学无机化学考研题库含答案无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好这门课程至关重要。
以下是为大家整理的中南大学无机化学考研题库及答案，希望能对大家的复习有所帮助。
一、选择题1、下列物质中，属于离子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 氯化钠D 石墨答案：C解析：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
氯化钠是典型的离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体。
2、下列分子中，中心原子采用 sp³杂化的是（）A BeCl₂B BF₃C CH₄D CO₂答案：C解析：CH₄分子中，碳原子的价层电子对数为 4，采用 sp³杂化。
BeCl₂中 Be 原子采用 sp 杂化，BF₃中 B 原子采用 sp²杂化，CO₂中C 原子采用 sp 杂化。
3、下列物质中，具有顺磁性的是（）A O₂B N₂C H₂D CO答案：A解析：O₂分子中有两个未成对电子，具有顺磁性。
N₂、H₂、CO 分子中电子均已成对，具有反磁性。
4、下列溶液中，凝固点降低最多的是（）A 01 mol·L⁻¹的蔗糖溶液B 01 mol·L⁻¹的氯化钠溶液C 01 mol·L⁻¹的氯化钙溶液D 01 mol·L⁻¹的醋酸溶液答案：C解析：根据稀溶液的依数性，凝固点降低与溶质的粒子数有关。
氯化钙溶液中粒子数最多，因为氯化钙在溶液中完全电离出 3 个离子（1 个钙离子和 2 个氯离子），所以凝固点降低最多。
5、下列电极反应中，标准电极电势最大的是（）A Ag⁺＋ e⁻＝ AgB Cu²⁺＋ 2e⁻＝ CuC Fe³⁺＋ e⁻＝ Fe²⁺D Zn²⁺＋ 2e⁻＝ Zn答案：A解析：标准电极电势越大，氧化态的氧化性越强。
在上述电极反应中，Ag⁺的氧化性最强，所以标准电极电势最大。
中南大学物化考试卷及答案 4套
ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1
-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537
B = 22.922
所以液体 CO2 的蒸气压与温度的经验关系为：
ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922
0， W
0， Δ
U
0 ，ΔH
0，
2. 1mol 25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 3264KJ，则反应
Kp =(x NH3 p)2/(x H2 p)3(x N2 p)= 6.818×10-8 kPa2 解得 p = 1115 kPa
(2 分)
(1 分) (2 分)
(2 分)
(3 分)
6
中南大学考试试卷 02
一、填空题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 273.15K,101.325KPa 下，固体冰融化为水，其过程的 Q
15. [答] (C)
二、填空题 ( 共 5 题 9 分 )
16. [答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol
17. [答] 吉布斯自由能
18. [答] f = 3
19. [答] xB(g) > xB(总) > xB(l)
xB= 0.6 恒沸混合物
20. [答] T; T, p
三、计算题 ( 共 5 题 60 分 )
3. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由
度为
。
4.完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成 xB=0.4 的溶液在 气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________ 。将 xB=0.4 的溶液进 行精镏，塔顶将得到 ___________ 。
中南大学大物试卷
---○---○--- ---○---○---学 院专业班级学 号姓 名………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷 2020~2021学年 一 学期 大学物理 课程 时间110分钟 学时， 学分，闭卷，总分100分，占总评成绩 % 题 号 一 二 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 三（5） 四 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、选择题(本题33分，每小题3分) 1．如图所示，边长为0.3m 的正三角形abc ，在顶点a 处放有一电量为10-8C 的正点电荷，顶点b 处有一电量为-10-8C 的负点电荷，则顶点c 处的电场强度的大小E 和电势U 为：（2290C m N 10941⋅⋅⨯=πε） （A ） E =0，U =0； （B ） E =1000V/m ，U =0； （C ） E =1000V/m ，U =600V ； （D ） E =2000V/m ，U =600V 。
[ ] 2．一个带负电荷的质点，在电场力作用下从A 点出发经C 点运动到B 点，其运动轨迹如图所示。
已知质点运动的速率是递增的，下面关于C 点场强方向的四个图示正确的是： [ ] 得 分 评卷人a c b3．当一个带电导体达到静电平衡时：（A ） 表面上电荷密度较大处电势较高；（B ） 表面曲率较大处电势较高；（C ） 导体内部的电势比导体表面的电势高；（D ） 导体内任一点与其表面上的任一点的电势差等于零。
[ ]4．在静电场中，作闭合曲面S ，若有⎰=⋅S S d D 0 （式中D为电位移矢量），则S 面内必定：（A ） 既无自由电荷，也无束缚电荷；（B ） 没有自由电荷；（C ） 自由电荷和束缚电荷的代数和为零；（D ） 自由电荷的代数和为零。
[ ]5．将一空气平行板电容器接到电源上充电到一定电压后，在保持与电源连接的情况下，把一块与极板面积相同的各向同性均匀电介质平行地插在两极板之间，如图所示。
中南大学无机化学试题及答案
2004-2005 年度第二学期 无机化学中段考试卷 A 答案
一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14. 4361 (D) 15. 1460 (B) 二、填空题 ( 共 12 题 30 分 ) 16. 5 分 (7452) NO，NO2，无，N2O4， 和 17. 5 分 (1410) NH3, HOCl H3,PO3,,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H 3,AsO3, ,HCl 18. 2 分 (4402) I2 + 5Cl2 + 12OH I2 + 5H2O2
四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 31 5 分 (1364) 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
32. 5 分 (7427) 黑色化合物 A 不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀 B 析出，酸化时，沉 淀溶解。在溶液中通 H2S 时，生成一种褐黑色沉淀 C，该沉淀可溶于 Na2S2 溶液生成化合物 D。试 判断各化合物： A为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。
= 2N (g) + 4HCl(g) + 5O (g) + 6H O
2 2 2
= -639 kJ·mol-1
用固体 NH4ClO4 和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)
中南大学物化考试卷5
中南大学物理化学（上册）考试卷05一、选择题（每题2分，共20分）1.一可逆热机与另一可逆热机在其它条件相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（）(a)较快(b)较慢(c)一样(d)不一定2.在等压下,无论用什么手段进行反应A+B===C，若△r H m＞0，则该反应（）。
(a)为吸热反应；(b)为放热反应；(c)视反应手段而定；(d)无热交换3.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的系统熵变△S系及环境应为（）熵变△S环(a)△S系＞0，△S环＜0(b)△S系＜0，△S环＞0(c)△S系＞0，△S环=0(d)△S系＜0，△S环=04.在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，若采用不同的浓度表示方式，则（）。
(a)溶液中A和B的活度不变；(b)溶液中A和B的标准化学势不变；(c)溶液中A和B的活度系数不变；(d)溶液中A和B的化学势值不变。
5.有一以水为溶剂的稀溶液浓度为m，其沸点升高值为△T b，凝固点下降值为△T f，则（）。
(a)△T f＞△T b；(b)△T f＝△T b；(c)△T f＜△T b；(d)不能确定6.A、B两液体形成的溶液在T~x图上出现最高点，则该溶液对拉乌尔定律产生（）。
(a)正偏差；(b)负偏差；(c)无偏差；(d)无规则7.合成氨反应N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有（）。
(a)平衡右移，K p o不变；(b)平衡右移，K p o增加；(c)平衡左移，K p o不变；(d)，平衡不移动，K p o不变。
8.在300K时，2mol某理想气体的吉布斯函数G与亥姆霍兹函数A的差值为（）。
(a)G-A=1.247kJ(b)G-A=2.494kJ(c)G-A=4.988kJ(d)G-A=9.977kJ9.FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物，则该系统的独立组分数C和在恒压下最多可能平衡共存的相数Φ分别为（）(a)C=3，Φ=4(b)C=2，Φ=4(c)C=2，Φ=3(d)C=3，Φ=510.由纯物质形成理想溶液的（）。
中南大学历年有机化学考试试题及答案
δ2.1 ( 3H )单峰; δ2.6 ( 2H )双峰; δ3.2 ( 6H )单峰; δ4.7 ( 1H )三重峰
中南大学考试试卷（A）
2006—2007学年上学期期中考试试题时间110分钟
有机化学课程64学时4学分 考试形式：闭卷
专业年级：05级化工专业总分100分 占总评成绩70%
一、选择题（本题共20分，单选题14题，每题1分；多选题2题，每题3分）
1、单选题（共14题，14分。每题只有一个选项正确，选错、不选或多选均不得分）。
1、 以甲苯为原料合成：。（4分）
A：乙醛B：丙酮C：乙酸D：丙醛E：异丙醇
16.下列化合物能发生Cannizzaro反应的有( )。
A：糠醛B：甲醛C：乙醛D：苯甲醛E：苯乙醛
二、命名或写出结构式（必要时标出Z、E，R、S构型，本题20分，每小题2分）
7. (Z)-3-甲基-2-戊烯-1-醇8. 3-苯基丙烯酸
9.顺-1,2-二甲基环己烷(优势构象) 10.5-甲基螺[2.4]庚烷
A：对甲基苯酚B：苄醇C：2 -戊酮D：丙酮E：环己醇
8.下列化合物酸性最强的是( )。
A：苯酚B：2,4-二硝基苯酚C：对硝基苯酚D：间硝基苯酚E：对甲基苯酚
9.下列化合物碱性最强的是（）。
A：苯胺B：苄胺C：吡咯D：吡啶E：对硝基苯胺
10.将CH3CH=CHCHO氧化成CH3CH=CHCOOH选择下列哪种试剂较好？（）
试推测A的结构。
南大物化选择
3． 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( )
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态
(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态
(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4． 在标准压力，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？( )
因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的 ΔrHm 是： ( )
(A) 442.2 kJ/mol
(B) 260.7 kJ/mol
(C) -62.3 kJ/mol
(D) -442.2 kJ/mol
19. 下述说法正确的是： ( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热
(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
2
(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数
(A) 1,3
(B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3
20． Cl2(g)的燃烧热为何值? ( )
(A)HCl(g)的生成热 (B)HClO3 的生成热
(C)HClO4 的生成热 (D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应
第一章 热力学第一定律及其应用
第一章 热力学第一定律及其应用
物化试卷（一）
1．物质的量为 n 的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
()
(A) p
(B) V (C) T,U (D) T, p
2. 下述说法哪一个正确? ( )
(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度
(B) 温度是体系所储存热量的量度
(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度
(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
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中南大学考试试卷05一、选择题（每题2分，共20分）1.一可逆热机与另一可逆热机在其它条件相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（）(a) 较快(b) 较慢(c) 一样(d) 不一定2. 在等压下,无论用什么手段进行反应A + B === C，若△r H m＞0，则该反应（）。
(a)为吸热反应；(b) 为放热反应；(c) 视反应手段而定；(d) 无热交换3. 理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的系统熵变△S系及环境熵变△S环应为（）(a) △S系＞0 ，△S环＜0 (b) △S系＜0 ，△S环＞0(c) △S系＞0 ，△S环=0 (d) △S系＜0 ，△S环=04. 在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，若采用不同的浓度表示方式，则（）。
(a) 溶液中A和B的活度不变；(b) 溶液中A和B的标准化学势不变；(c) 溶液中A和B的活度系数不变；(d) 溶液中A和B的化学势值不变。
5. 有一以水为溶剂的稀溶液浓度为m，其沸点升高值为△T b，凝固点下降值为△T f，则（）。
(a)△T f＞△T b；(b) △T f＝△T b；(c) △T f＜△T b；(d) 不能确定6. A、B两液体形成的溶液在T~x图上出现最高点，则该溶液对拉乌尔定律产生（）。
(a) 正偏差；(b) 负偏差；(c) 无偏差；(d) 无规则7. 合成氨反应N2（g）+ 3H2（g）== 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有（）。
(a) 平衡右移，K p o不变；(b) 平衡右移，K p o增加；(c) 平衡左移，K p o不变；(d)，平衡不移动，K p o不变。
8. 在300K时，2 mol某理想气体的吉布斯函数G与亥姆霍兹函数A的差值为（）。
(a) G-A=1.247kJ (b) G-A=2.494kJ (c) G-A=4.988kJ (d) G-A=9.977kJ9.FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O ，2 FeCl3·5H2O ， FeCl3·2H2O 四种水合物，则该系统的独立组分数C和在恒压下最多可能平衡共存的相数Φ分别为（）(a)C=3，Φ= 4 (b) C=2，Φ= 4(c) C=2，Φ= 3(d) C=3，Φ= 510.由纯物质形成理想溶液的（）。
(a) △S=0；(b) △G=0 (2)；(c) △H=0；(d)△A=0二、填空题（每题2分，共30分）1. 在273K ，P o 下，1mol 固体冰融化为水，其Q 0；W 0；△U 0 ；△H 0；。
（填＞，＝或＜＝）2.一定量的H 2和O 2在绝热刚性容器中反应生成H 2O 此过程的Q 0；W 0；△U 0 ；△H ；△S 0 。
（填＞，＝或＜）3. 理想气体等温向真空膨胀，体积由V 1到V 2，其△U ，△S 。
4. 把500克樟脑（熔点为451.15K ）和0.1mol 某新合成的有机物相混合，所得混合物 的熔点为433.15 K 。
已知该有机物0.13克和5克樟脑混合物的熔点为447.15，则该有机物的摩尔质量为 kg ·mol -1。
5. PCl 5（g ）分解反应在473K 下达到平衡时，有48.5% PCl 5（g ）分解，在573K 下，平衡分解率为97%，则此反应的△r H m 0。
（填＞，＝或＜）6.某化学反应的Δr Gm θ =（-21660+54.15T ）J ·mol ，若要使该反应的平衡常数K θ＞1，则应将温度控制在 。
7. 在石灰窑中，分解反应 CaCO 3（s ）== CaO （s ） + CO 2（g ） 已达平衡，则该系统的独立组分数C = ，相数Φ= ，自由度数f = 。
8.对于U 、H 、S 、A 、G 等热力学量（a ） 在绝热定容反应器中反应，过程中不变的量是 。
（b ） 在373.15K 和101325 Pa 下，液体水气化过程中不变的量是 。
（c ） 气体绝热可逆膨胀过程中不变的量是 。
9.克劳修斯-克拉贝龙方程的表达式为 。
它是热力学第二定律对纯物质 两相平衡的应用。
10. 已知298.15K 时，反应2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （g ）的K θ（298.15）=1.17×1080，假设此反应的ΔrCp ，m θ=0，ΔrHm θ=-483.64 KJ ·mol -1。
则K θ（T ）=1.29×1020时所对应的反应温度T= k三、计算题（共60分）1.（本题12分）已知1 molCaCO 3（s ）在900℃、p o 下分解为CaO （s ）与CO 2(g)时吸热178 kJ 。
计算此过程的Q 、W 、△U 、△H 。
2.（本题12分）苯的正常沸点为353 K ，此时m vap H ∆(Ｃ６Ｈ６，353Ｋ)＝30.77 kJ ·mol －１。
现将353 K 、Θp 下的1 mol 液态苯向真空恒温蒸发为同温同压下的苯蒸气(可视为理想气体)，试计算：(1) 此过程中苯吸收的热和所做的功；(2) m vap S ∆（Ｃ６Ｈ６）及m vap G ∆；(3) 在298.15K 时苯的饱和蒸气压。
3.（本题12分）计算在1473K 时固态FeO 的分解压力，分解反应为FeO === Fe （s ）+1/2O 2。
已知此反应的△r C p ，m o = -3.2J ·K -1，在298K 时此反应的△r H m o = 268.8 KJ ·mol -1，△r S m o =70.88 J ·K -1·mol -14. （本题12分） 298.15 K 时，将2 g 某化合物溶于1 kg 水中的渗透压与在298.15 K 将0.8 g 葡萄糖(C 6H 1２O 6)和1.2 g 蔗糖(C １２H ２２O １１)溶于1 kg H ２O 中的渗透压相同。
(1)求此化合物的摩尔质量；(2)此化合物溶液的蒸气压降低多少?(3)此化合物溶液的冰点是多少?(已知298.15 K 水的饱和蒸气压为 3.168 kPa ，水的冰点降低常数f K =1.86 mol -1·kg ·K) 。
5. （本题12分） A 的熔点为923 K ，AB 2熔点为1 418 K ，B 的熔点为1 725 K 。
A 2B 无熔点，但在1 043 K 分解成AB 2及含B ５０% 的液体，在783 K(含B ２５%)及1 353 K(含B89%)有两个低共熔点。
各固相互不相溶，（1）试作出A —B 系相图，（2）标明各相区的稳定相。
(各组成均为质量百分数，AB 2中含B 的质量百分数为：B=82.85%，A 2B 中含B 的质量百分数为：B=54.70%)物理化学期末考试试题答案05一、选择题（每题2分）1. b ，2. a ，3. b ，4. d ，5. a ，6. b ，7. c ，8. c ，9. c ，10. c 。
二、选择题（每题2分）1、Q ＞0， W ＞0，ΔU ＞0，ΔH ＞0 。
2、Q=0， W=0，ΔU=0，ΔH ＞0 ，ΔS ＞03、ΔU=0，ΔS=nRlnV 2/V 14、65×10-3 kg ·mol -15、ΔrHm ＞06、400k 以下7、C=2、Φ=3、f=18、（a ）U （b ）G （c ）S 9、2/ln RTvapHm dT p p d ∆=Θ；l-g 、s-g 两相平衡 10、1020k三、计算题1、 ：此反应为恒温恒压下的化学反应CaCO 3（s ）→ CaO （s ） + CO 2（g ）（2分）∵过程中没做非体积功∴Qp=ΔH=178 KJ （3分）W=-P ΔV=-P （V 产物-V 反应物）=-PVco 2=-nRT=-8.314×1173=-9.75 KJ （4分）ΔU=Q+W=168.25 KJ （3分）（若解题思路正确，公式用对可适当给分）2、 ：（1）W=0， ΔH=30.77 KJQ=ΔU=ΔH- P （V g -V l ）=ΔH-RT=30770-8.314×353=27835.16JΔS=30770/353=87.18 J ·k ·molΔG=0 ，ΔA=-RT=-8.314×353=-2.935 KJ （6分）（2）)11(ln 1212T T R H P P m vap -∆= P 2=17961Pa （6分）（若解题思路正确，公式用对可适当给分）3、 △r H m o （T 2）=△r H m o （T 1）+∫T1 T2ΔrCp ，mdT=268.8×103-3.2×（1473-298）=265040 J （2分）△r S m o （T 2）=△r S m o （T 1）+△r C p ，m o ln1473/298=70.88-3.2 ln1473/298=65.77 J ·K （2分） △ r G m o （T 2）=△r H m o （T 2）-T △r S m o （T 2）=168161 J （2分）△ r G m o （T 2）=-RTlnK p ，2o =-1/2RTlnP O2/P o （2分）lnP O2/P o =-2△r G m o （T 2）/RT 2=-168161×2/8.314×1473=-27.4627（2分） P O2/P o =1.1834×10-12P O2=1.1834×10-10kPa （2分）（若解题思路正确，公式用对可适当给分）4、 解：（1）5207.0)/(11=∆=A b W M W T Kb k ·kg ·mol （3分） （2）1.10522=∆=b A b T W K W M g ·mol （3分） （3）9927.021=++=n n n n X A A A （3分） P ≈P A =x A P A ※=3.165kPa （3分）（若解题思路正确，公式用对可适当给分）5、依以上数据作出Ｍｇ—Ｎｉ系相图如下：（若解题思路正确，可适当给分）10 20 30 40 50 60 70 80 90 Ni 800 90010001100120013001400 15001600 1700 T/K Ni%→P T=783K E 1(35%) Mg 2Ni T=1043K E 2(89%)T=1353KMgNi 2。