新疆石河子第一中学2016-2017学年高一上学期第八周化学同步练习卷铁的化合物练习卷 含答案

铁及其铁的化合物练习
1．将一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）选
项
操作现象
A 加入NaOH
溶液
有红褐
色沉淀
B 加入Ba
(NO3）2溶液
有白色
沉淀
C 加入酸性
KMnO4溶液
紫色褪
去
D 加入KSCN溶
液
无明显
现象
2．最近科学家冶炼出纯度高达99.9999％的铁.你估计它不会具有的性质是
A．硬度比生铁低B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中不易生锈3．把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比为
A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶1
4．下列除杂方法错误的是
5．向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3。

4 g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为
A．1/1 B．2/1 C．3/2 D．4/1
6．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份.
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是(）
A．V1＝V3〉V2B．V2〉V1＝V3C．V1＝V2>V3 D．V1〉V3〉V2
7．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（)
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3
8．关于铁及其化合物的下列说法,错误的是（）
A．Fe3O4可做红色颜料B．Fe（OH)2在空气中易被氧化
C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色D．钢铁是用量最大、用途最广的合金
9．常温下分别将4块形状相同，质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中,铁块首先完全溶解的是( ) A．150 mL 1 mol/L盐酸B．20 mL 18。

4 mol/L硫酸C．50 mL 3 mol/L盐酸D．250 mL 2 mol/L硫酸
10．下列物质可以发生钝化反应的是（）
A．Fe和浓硫酸B．Fe和浓硝酸C．Al和浓硫酸D．Al和浓硝酸
11．（2015秋•泗阳县校级月考)某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验,通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是( ) A．向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸
B．向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，充分反应后，有残余固体且质量比原加入的铁粉多，样品溶液中一定含有硫酸铜
C．向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠,当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸
12．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是
A．FeCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3 D．FeS
13．在浓度均为4 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入铁粉的质量是
A．22。

4 g B．16.8 g C．11。

2 g D．8.4 g
14．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解,需1 mol•L－1的盐酸的体积至少为( ）
A．0.5 L B．0.1 L C．0.2 L D．1 L
15．某500ml溶液中含0.1molFe2+、0。

2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变）
A．0.4mol/L B．0。

6 mol/L C．0。

8 mol/L D．1。

0 mol/L 16．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀,洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为( ）
A．70％B．52。

4％C．47.6％D．30%
17．下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性:Fe3+>Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0。

2mol
D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色18．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去）,下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项物质转化关
系
甲乙丙丁
A NaO
H
NaHC
O3[
Na2CO
3
CO2
B AlCl3
NaAlO
2Al(OH
）3
NaO
H
C Fe Fe
（NO3
）3
Fe(NO
3
)2
HNO
3
D C CO CO2O2
19．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是
A．BaCl2B．NaOH C．FeCl2 D．Al2(SO4）3 20．在CuCl２溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，
过滤，向固体中加入少量稀盐酸,有气体产生。

对上述固体的叙述正确的是（）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②⑥
21．将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（）
A、Na
B、Mg
C、Al
D、Fe 22．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（)
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25℃,pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存C．5。

6g铁与足量的氯气反应失去电子为0。

2mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
23．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色,Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
24．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得
到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）
A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH）2Fe （OH)3D．Fe（OH）2Fe3O4
25．下列离子的检验方法合理的是( ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋,不含有Mg2＋
26．下列关于铁的说法正确的是( ）
A．纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）
3
第II卷（非选择题）
27．（7分)回答问题:
（1)甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。

填写下表：
（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余.该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？
28．（9分)取少量Fe2O3粉末(红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验.
①取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。

用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中.这个实验可用于区别。

③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。

写出反应的离子方程式:
29．在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色，再滴入几滴氯水，溶液颜色，因为有生成.实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________.
30．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si ②NH4Cl ③Ca（ClO）2④Al(OH）3⑤Fe2O3。

其中：电脑芯片中常用的物质是_______（填序号,下同）；用于杀菌、消毒的物质是____________；用作化肥的是_________；用作红色油漆和涂料的是___________；医用胃酸中和剂的是_____________。

31．目前用量最大、用途最广泛的合金是______。

32．铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识,回答下列问题：（1)鉴别Fe（OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。

请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）
A．有铜无铁B．有铁有铜C．有铁无铜D．无铁无铜（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为②加过量D发生反应的离子方程式为
③通入F发生反应的化学方程式为。