广东省肇庆市实验中学人教版高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1练习第二课时
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
10、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）
A．增强B．减弱C．不变D．为零
二、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4
H2CO3
NH3·H2O
NaOH
Al(OH)3
NaCl
NaHSO4
NaHCO3
A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液
9．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS—，HS—===H++S2—，若要使该溶液H+]及S2—]都减小，可采取的措施是（）
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
5、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）
A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3
C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
6、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
7、下列叙述中正确的是（）
高二化学教案（选修四）
课题：选修四第三章第一节第十三周晚练
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2．了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。
3．了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
过程
与
方法
学生自主学习
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
8．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）
A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强
C．升高体系温度D．使用合适的催化剂
3、在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度
4、下列说法正确的是()
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
重点
强弱电解质的概念和弱电解质的电离
难点
弱电解质的电Βιβλιοθήκη 的影响因素课型讲授：习题：复习：讨论：其他：
高二化学第十三周晚练（理科）
一、单项选择
1、下表中物质的分类组合不正确的是()
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3·H2O
2、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()
C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体
10、向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）
A．增强B．减弱C．不变D．为零
二、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4
H2CO3
NH3·H2O
NaOH
Al(OH)3
NaCl
NaHSO4
NaHCO3
A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液
9．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS—，HS—===H++S2—，若要使该溶液H+]及S2—]都减小，可采取的措施是（）
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
5、下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）
A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3
C．BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
6、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
7、下列叙述中正确的是（）
高二化学教案（选修四）
课题：选修四第三章第一节第十三周晚练
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2．了解常见的强、弱电解质及电离方程式的书写。
3．了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
过程
与
方法
学生自主学习
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋
8．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）
A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强
C．升高体系温度D．使用合适的催化剂
3、在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度
4、下列说法正确的是()
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
重点
强弱电解质的概念和弱电解质的电离
难点
弱电解质的电Βιβλιοθήκη 的影响因素课型讲授：习题：复习：讨论：其他：
高二化学第十三周晚练（理科）
一、单项选择
1、下表中物质的分类组合不正确的是()
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3·H2O
2、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()