2020年中考化学专题复习热点题型解读：复分解反应

复分解反应
例1 属于复分解反应的是( )
A.4NH 3+3O 2===点燃6H 2O+2N 2
B.Na 2SiO 3+H 2SO 4=H 2SiO 3↓+Na 2SO 4
C.2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
D.2HgO 2Hg+O 2↑
解析 本题考查复分解反应的定义。

A 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
B 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的
反应，属于复分解反应；C 是FeCl 2和Cl 2两种物质反应生成FeCl 3一种物质，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；D 是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应。

答案 B
例2 下列各物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A.CuSO 4 NaCl KNO 3
B.NaOH NaCl NaNO 3
C.Na 2SO 4 NH 4Cl ZnCl 2
D.K 2SO 4 AgNO 3 NaCl
解析 本题主要考查离子的共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要根据复分解反应发生的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。

pH 为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H +。

A 中H +和CuSO 4、NaCl 、KNO 3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO 4溶液显蓝色；B 中H +和NaOH 中的氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存；C 中H +和Na 2SO 4、NH 4Cl 、ZnCl 2三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；D 中AgNO 3和NaCl 在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存。

答案 C
例3 下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是( )
A.Cu(NO 3)2 Na 2SO 4 MgCl 2 HCl
B.BaCl 2 K 2SO 4 Na 2CO 3 KOH
C.FeCl 3 HNO 3 NaCl NaOH
D.H 2SO 4 KCl ZnCl 2 CuCl 2
解析 本题主要考查通过酸、碱、盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别。

A 中通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别；B 中氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别；C 中通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别；D 中通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色
的溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别。

答案 C
例4 除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是( ) 序号
混合物 除杂试剂 A
一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水 B
碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸 C 碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水 D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液
不同而除去，除去杂质一定不能引入新的杂质。

一氧化碳不与澄清石灰水反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可选用澄清的石灰水，A 正确；氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，也不
溶于水，可以用足量的稀盐酸除去碳粉中混有的少量氧化铜粉末，B正确；碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去碳酸钙中混有的少量氯化钠，C正确；过量的硝酸钡溶液能够和少量的稀硫酸反应，转化成硫酸钡沉淀和稀硝酸，但是溶液中引入了多余的硝酸钡和稀硝酸杂质，D错误。

答案 D
例5下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
解析本题主要考查物质之间的转化，解答此类题目时一定要掌握常见物质的性质。

碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，①正确；镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与酸反应生成盐和水，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，②正确；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，③正确。

答案 D
例6 有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：
(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在____________，其理由是________________________。

(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有____________。

(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有____________，一定不含有____________，写出产生白色沉淀的化学方程式________________________。

解析本题是一道综合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力。

(1)铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵。

(2)氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡。

(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明沉淀全部是碳酸钡，因此原白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠。

答案(1)硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气(2)氯化钡(3)碳酸钠硫酸钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
例7某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

在实验室中该同学把一定量的CaC2加入
Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
设计并实验】
实验实验操作实验现象实验结论
实验一取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳
酸钠溶液
____________ 猜想二不成立
实验二另取少量滤液于试管中，向其中加入过量
稀盐酸
产生气泡猜想_____成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式：______________。

【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是_______。

②实验室保存电石应注意_______。

解析【设计并实验】要证明哪个猜想正确，关键是证明溶液中是否含有氢氧化钙，是否含有碳酸钠。

实验一中的实验结论猜想二不成立，说明溶液中无氢氧化钙，因此取少量滤液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液，应该无明显现象；实验二向滤液中加入过量稀盐酸有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，猜想三成立，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【拓展延伸】①根据题意可知，CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，即有气泡产生，氢氧化钙与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，即有蓝色沉淀生成；②由于电石能与水反应，因此实验室保存电石时应密封保存。

答案【设计并实验】无明显现象三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①有气泡产生，出现蓝色沉淀②密封保存
例8某化学活动小组在一次实验中进行了如
图1所示实验，先向A中注入一定量氯化铁溶液，
再注入一定量硫酸钠溶液，此过程中观察到的现象
是____________。

小组同学对无色溶液B产生了浓
厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

【提出问题】B中含的离子有什么？
【实验探究】
【评价交流】甲同学结论__________(填“正确”或“错误”)；乙同学的探究过程不正确，理由是____________。

【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有__________________(填离子符号)，不含__________________(填离子符号)。

【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是：可根据待测离子与所加试剂反应____________，确定出存在的离子，同时推测出与____________。

解析氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是先产生红褐色沉淀，再产生白色沉淀。

【评价交流】氯化铁与氢氧化钡不能同时存在，溶液B呈无色，说明溶液中不含氯化铁，可能含有氢氧化钡、氯化钡；甲同学滴加硝酸钡溶液，无明显变化，说明无色溶液B中不含硫酸根离子，但也不能确定含钡离子，也可能是恰好完全反应，故甲同学结论错误。

硫酸镁能与含Ba2+、OH－的溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，滴加硫酸镁溶液，产生白色沉淀，不能确定是否含Ba2+、OH－，因为只含Ba2+、OH－中的一种或两种都会出现相同的现象。

【实验结论】由丙同学的实验，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有钡离子；滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明存在氢氧根离子。

氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则B溶液一定存在钠离子和氯离子；因此最终可确定B中含有Na+、Cl－、Ba2+、OH－。

由于Ba2+与SO42－不能共存，则溶液中一定不含SO42－；溶液B呈无色，说明溶液中不含Fe3+。

【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法可根据待测离子与所加试剂反应，产生不同的明显现象，确定出存在的离子，同时推测出与确定存在的离子能反应的离子不存在。

答案溶液中先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀【评价交流】错误Mg(OH)2、BaSO4均为白色沉淀，溶液中含Ba2+、OH－中的一种或两种加入MgSO4溶液都会产生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2－、OH－的结论(合理即可) 【实验结论】Na+、Cl－、Ba2+、OH－Fe3+、SO42－【归纳总结】产生不同的明显现象(合理即可) 确定存在的离子能反应的离子不存在(合理即可)。