2022中考化学总复习高分突破专练21(精选计算20题)

2022年中考化学常考点专题必杀集训
专练21（精选计算题）
1．与其他食品中的钙相比，牛奶是最优质的钙源。

牛奶中的钙约有30%为可溶性钙，在可溶性钙中约有10%为磷酸钙。

磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2 ．请计算：
（1）磷酸钙的相对分子质量_____。

（2）磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比_____。

（3）磷酸钙中钙元素的质量分数_____（精确到1%）。

（4）若每100毫升牛奶含钙元素100毫克，则100毫升牛奶含磷酸钙的质量是多少？（精确到0.1毫克）
2．新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。

右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。

（纯乙醇的密度约为
0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为，H2O分子中H原子与O原子的个数比为。

（2）乙醇由元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比
为。

（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
3:1，若计算质量分数时需把体积转化为质量再进行计算。

3．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体有着至关重要的作用。

如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为_____；
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是_____；
(3)碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是_____；(计算结果精确到0.1%)
(4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素_____mg？(简要写出求解过程)
4．实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验：
①用电子天平称量200.00g该稀盐酸并转移至锥形瓶中；
②向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na2CO3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。

实验数据记录如下表。

第一次第二次第三次第四次第五次
加入Na2CO3溶液的质
20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
量/g
反应后溶液的总质量
218.90 237.80 R 275.60 295.60
/g
(2)计算恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量；
(3)计算该稀盐酸中HCl的质量分数。

5．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
(1)所取的反应后50g溶液中溶质是________________。

(2)表中n=___________。

(3)如图中w点的横坐标是__________。

(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是____？(写出计算过程)
6．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。

样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）40.0 40.0 40.0 40.0
取稀盐酸质量（g）100.0 200.0 300.0 400.0
产生气体质量（g） 4.4 8.8 13.2 13.2
(1)在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了。

(2)本实验不能选择稀硫酸的原因是______，若选择稀硫酸可能会导致测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

(3)列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数？
7．烧杯中盛有由Na2CO3 和NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中大量存在的离子有_______（填离子符号）。

(2)计算A点时所得溶液中溶质的质量分数______（计算结果保留一位小数）。

8．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。

(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。

(2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？
9．称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。

向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。

(1)当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是______（填化学式）。

(2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。

10．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物
的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：4224uSO +2NaOH=Cu OH +Na SO C （），24242H SO + 2NaOH= Na SO + 2H O
(1)CuSO 4由______元素组成；
(2)CuSO 4中Cu 、S 、O 原子的个数比为______；
(3)300g 该废水中硫酸的溶质质量分数。

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 11．某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)反应中生成的沉淀质量为___________g 。

(3)该粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
(4)实验过程中个别同学出现以下问题。

①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是___________。

（任写一种）
②某同学突发奇想：将不饱和溶液222g 蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。

这样计算出来的氯化钠的质量分数比样品实际
___________。

（选填“偏大”“不变”“偏小”）
12．将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。

（Ca的相对原子质量：40），试回答：
(1)沉淀质量m= 。

(2)A点溶质是（填化学式）
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

13．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标溶质质量分数的盐酸。

为测定氢氧化钠固体的变质程度和盐酸的溶质质量分数，他们取10g
变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入100g水，固体全部溶解。

接着向锥形瓶中滴加该盐酸，用电子天平和pH计测量反应过程中溶液的质量和PH变化，曲线b点对应消耗盐酸的质量为100g。

(1)曲线c点处溶质的成分是___________(填化学式)。

(2)生成二氧化碳的质量是___________g。

(3)样品中氢氧化钠的质量______。

(4)该盐酸的溶质质量分数_______。

14．为测定某镁银合金中金属镁的含量，称取10g合金粉末放入一洁净烧杯中，
量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：
(1)Y= 。

(2)计算所用硫酸溶质的质量分数。

(3)计算合金中金属镁的百分含量。

15．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。

请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。

（电子秤示数单位为克）
(1)实验中设计干燥装置的目的是__________。

(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。

(3)计算锌元素的相对原子质量。

（写出计算步骤）
16．现有8g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）求所用硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）求a的取值范围．
（3）若a=30，则将此16克混合物用过量的一氧化碳充分还原，求冷却后所得固体的质量．
17．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g 水，使其完全溶解。

向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至0.1 g）。

（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

18．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）
19．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。

（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
20．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸
镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。

加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。

（3）滤液X中含有的溶质是______。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）
2022年中考化学常考点专题必杀集训
专练21（精选计算题）
1．与其他食品中的钙相比，牛奶是最优质的钙源。

牛奶中的钙约有30%为可溶性钙，在可溶性钙中约有10%为磷酸钙。

磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2 ．请计算：
（1）磷酸钙的相对分子质量_____。

（2）磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比_____。

（3）磷酸钙中钙元素的质量分数_____（精确到1%）。

（4）若每100毫升牛奶含钙元素100毫克，则100毫升牛奶含磷酸钙的质量是多少？（精确到0.1毫克）
【答案】（1）310；（2）15：16；（3）39%；（4）258.3mg
【解析】（1）磷酸钙的相对分子质量为：40×3+（31+16×4）×2=310；
（2）磷酸钙中钙、氧二种元素的质量比为：（40×3）：（16×4×2）=15：16；
（3）磷酸钙中钙元素的质量分数为：403
100%39% 310
⨯
⨯≈；
（4）100毫升牛奶含磷酸钙的质量为：
403
100mg100%258.3mg
310
⨯
÷⨯≈。

2．新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。

右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。

（纯乙醇的密度约为
0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）
请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为，H2O分子中H原子与O原子的个数比为。

（2）乙醇由元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比
为。

（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确
到0.1%）
【答案】（1）18 2:1（填“2”也可）
（2）C、H、O（填“三种”或“碳、氢、氧”也可） 3:1（填“3”或“75:25”也可）（3）解：将75mL乙醇和25mL水混合
则消毒液中乙醇的质量=75mL0.8gmL=60g
⨯
消毒液中乙醇的质量分数=
60g
100%70.6% 60g25mL 1.0g/mL
⨯≈
+⨯
消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

【解析】（1）H2O的相对分子质量=氢原子的相对原子质量×氢原子个数+氧原子的相对原子质量×氧原子个数=1×2+16×1=18；H2O分子中H原子与O原子的个数比=2:1
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，由C、H、O三种元素组成；体积分数为75%的乙醇消毒液中乙醇和水的体积比=75:25=3:1
（3）计算过程见答案。

3:1，若计算质量分数时需把体积转化为质量再进行计算。

3．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体有着至关重要的作用。

如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为_____；
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是_____；
(3)碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是_____；(计算结果精确到0.1%)
(4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素_____mg？(简要写出求解过程)
【答案】(1)+5
(2)39：127：48
(3)59.3%
(4) 根据题中信息：含碘量（20-30）mg/kg ，可知成人每天摄入5g 这样的碘盐，至少补充碘元素质量为：5g×
20mg
1000g
=0.1mg 【解析】（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x +（-2）×3=0，则x =+5价。

（2）碘酸钾（KIO 3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48。

（3）碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是127
100%59.3%39+127+163
⨯≈⨯。

（4）见答案。

4．实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验：
①用电子天平称量200.00g 该稀盐酸并转移至锥形瓶中；
②向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na 2CO 3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。

实验数据记录如下表。

(2)计算恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量； (3)计算该稀盐酸中HCl 的质量分数。

【答案】(1)256.70
(2)第五次加入20gNa 2CO 3溶液，共产生CO 2的质量为：200g+20g×5-295. 6g=4. 4g ，故可知第四次加入Na 2CO 3和HCl 恰好完全反应。

设恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量为x ，HCl 的质量为y
23
2222H O 10673444.4g
Na CO HCl NaCl CO x
y
+=++↑
10644 4.40g
x =，
7344 4.40g y
= 解得：x =10.6g ，y =7.3g
答：恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量10.6g (3)稀盐酸中HCl 的质量分数为：
7.30g
100% 3.65%200.00g
⨯=
【解析】(1)由图表可知，第一次加入20g Na 2CO 3溶液，完全反应时产生CO 2的质量为：200g+20g-18. 9g=1. 1g ；第二次加入20g Na 2CO 3溶液共产生CO 2的质量为2.2g ；第四次加入20gNa 2CO 3溶定也产生了CO2共为4. 4g ，可知第三次加入20gNa 2CO 3溶液共产生CO 2的质量为3. 3g ，则R 的值为：200g+20g×3-3. 3g=256. 7g ； (2)见答案； (3)见答案。

5．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g 于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)所取的反应后50g 溶液中溶质是________________。

(2)表中n =___________。

(3)如图中w 点的横坐标是__________。

(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是____？(写出计算过程)
【答案】(1)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) (2)9.0 (3)140.0 (4)解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10644
25.0g 1.1g
y
↑
10625.0g 44 1.1g y
=
y=10.6%
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。

【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶液中含盐酸和氯化钙。

(1)取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是：HCl、CaCl2；
(2)当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g 时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0g；
(3)由表可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g，设生成9.0g沉淀，所需
碳酸钠溶液的质量为x 75.0g50.0g
2.5g9.0g
x
-
=x=90.0g，故w点的横坐标是
90.0g+50.0g=140.0g；
(4)见答案。

6．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。

(1)在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了。

(2)本实验不能选择稀硫酸的原因是______，若选择稀硫酸可能会导致测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

(3)列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数？
【答案】(1)稀盐酸
(2)生成物阻止反应继续进行偏小
(3)解：设样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
13.2g
x
100 44= 13.2g
x
x=30g
石灰石样品中的碳酸钙的质量分数=30g
40g
×100%=75%
答：石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为75%。

【解析】(1)由表可知，第一次向44g样品中加入100g稀盐酸生成4.4g二氧化碳，第二次向40g样品中加入200稀盐酸生成8.8g二氧化碳，所以第一份样品测得的数据中，稀盐酸完全反应了，故填稀盐酸。

(2)稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，生成较多的不能溶解的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面阻止反应继续进行，导致碳酸钙不能完全反应，故填生成物阻止反应继续进行；若选择稀硫酸，生成较多的不能溶解的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面阻止反应继续进行，导致碳酸钙不能完全反应，则生成的二氧化碳的质量偏小，测得的结果随之偏小，故填偏小。

(3)见答案。

7．烧杯中盛有由Na2CO3 和NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

请回答下列问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，溶液中大量存在的离子有_______（填离子符号）。

(2)计算A 点时所得溶液中溶质的质量分数______（计算结果保留一位小数）。

【答案】(1)H +、Na +、Cl -
(2)解：由图像可知，A 点为稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4 g ，设此时需要碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。

2322Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 106117444.4g
x
y
↑＝ 10611710.6g 11.7g 44 4.4g 44 4.4g
x y x y ==== A 点时所得溶液中溶质的质量分数=
11.4g 10.6g 11.7g
100%15.6%11.4g 73g 4.4g
-+⨯≈+- 答：A 点时所得溶液中溶质的质量分数约为15.6%。

【解析】(1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸与碳酸钠完全反应，生成了氯化钠，水和二氧化碳，由图可知，此时稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，那么溶液中大量存在的离子有H +、Na +、Cl -，故答案为：H +、Na +、Cl -； (2)见答案。

8．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。

(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g 。

(2)滴加Ba(OH)2至50g 时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g 时，所得溶液的质量为_______？ 【答案】(1)3.42 (2)< (3)3.92% (4)195.34克##195.34g
【解析】(1)由图像可知，当氢氧化钡溶液的质量为100g 时，溶液中溶质质量为零，此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时氢氧化钡质量为100g 3.42%=3.42g ⨯ ，故填3.42；
(2)由图像可知，加入100g 氢氧化钡溶液时硫酸全部恰好完全反应，此时溶液呈中性，所以加入50g 氢氧化钡溶液时，硫酸过量，溶液整体呈酸性，pH ＜7，故填＜；
(3)设与100g 氢氧化钡溶液恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x ，生成硫酸钡沉淀的质量为y ，则
()24422
H SO +Ba OH =BaSO +2H O
981712333.42g 98233=
=
171 3.42g
171 3.42g
=1.96g y=4.66g
x y
x
y
x ↓解得，
故50g 硫酸溶液的溶质质量分数为
1.96g
100%=3.92%50g
⨯ 故填3.92%； (4)由图像可知，滴加氢氧化钡溶液100g 时，这部分氢氧化钡被完全消耗并产生4.66g 沉淀，后面的50g 没有参与反应，所以溶液总质量为150g+50g-4.66g=195.34g ，故填195.34g 。

9．称取NaCl 和NaOH 的混合物5.63g 放入烧杯中，加水溶解并配制成90g 溶液。

向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH 与滴入盐酸的质量关系如图所示。

(1)当滴入盐酸13.8g 时，溶液中的溶质是______（填化学式）。

(2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)NaCl 和HCl (2)6%
解：设原混合物中NaOH 的质量为x ，反应生成的NaCl 质量为y ，
2+HCl =NaCl +H O 4036.558.510g 7.3%400.8g 36.510g 7.3%58.5 1.17g N 36.510.aOH g 73%
x y x x y
y ⨯==⨯==⨯ 该溶液中溶质质量为5.63-0.8+1.17=6g 该溶液的质量为90g+10g=100g
该溶液中溶质的质量分数为6g
100%6%100g
⨯= 答：当溶液pH=7时，该溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】(1)当滴入盐酸13.8g 时，溶液的pH 小于7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：NaCl 和HCl ； (2)见答案。

10．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：4224uSO +2NaOH=Cu OH +Na SO C ↓（），
24242H SO + 2NaOH= Na SO + 2H O
(1)CuSO 4由______元素组成；
(2)CuSO 4中Cu 、S 、O 原子的个数比为______；
(3)300g 该废水中硫酸的溶质质量分数。

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)铜、硫、氧(2)1∶1∶4
(3)根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g ，则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
()4
24
2280
984.9g
CuSO NaOH
Cu OH Na SO x
+=↓+
8098 4.9g
x
=解方程则有： 4.0g x =， 则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：4.0g 20%20g ÷=； 即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：80g 20g 60g -=； 那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：60g 20%12g ⨯= 设硫酸的质量为y ，
2424
2H 22H O
988012g
SO NaOH
Na SO y
+=+
988012g
y =解方程则有：14.7g y = 则300g 该废水中硫酸的溶质质量分数为：14.7g
100% 4.9%300g
⨯= 答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。

【解析】(1)从化学式可以看出，硫酸铜由铜、硫、氧三种元素组成；
(2)从化学式可以看出，硫酸铜中，铜、硫、氧三种元素原子的个数比为1∶1∶4； (3)见答案。

11．某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)反应中生成的沉淀质量为___________g 。

(3)该粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（写出计算过程） (4)实验过程中个别同学出现以下问题。

①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是___________。

（任写一种）
②某同学突发奇想：将不饱和溶液222g 蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。

这样计算出来的氯化钠的质量分数比样品实际___________。

（选填“偏大”“不变”“偏小”） 【答案】(1)搅拌、加速溶解 (2)5.8
(3)解：设该粗盐样品中氯化镁的质量是x
22+2NaOH =Mg(OH)+2NaCl
95585.8g
MgCl x ↓9558 5.8g
x =x =9.5g 故该粗盐样品中氯化钠的质量分数是：
20g 9.5g
100%52.5%20g
-⨯= 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数是52.5% (4) 滤纸和漏斗壁之间有气泡 偏大
【解析】(1)溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中生成沉淀的质量为：20g+127.8g+80g-222g=5.8g ； (3)见答案；
(4)①过滤时过滤的速率很慢，原因可能是滤纸和漏斗壁之间有气泡；②氯化镁和氢氧化钠反应生成了氯化钠，如果不饱和溶液222g 蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数，氯化钠的质量偏大，质量分数比样品实际偏大。

12．将40g 由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g 足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。

（Ca 的相对原子质量：40），试回答：
(1)沉淀质量m= 。

(2)A 点溶质是 （填化学式）
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)15g (2)NaCl 、CaCl 2
(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为y ，生成的氯化钠的质量为z
2233CaCl +Na CO =CaCO 2NaCl
10610011720g
y
z
↓+
106=10020g
y y =21.2g 10020g
117z
= z =23.4g 原混合物中NaC1的质量：40-21.2=18.8 溶液中溶质的质量分数=
23.4+18.8
100%=21.1%40+100+80-20
⨯
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1% 【解析】(1)解：设60g 氯化钙溶液反应生成沉淀的质量为x
60g 80g 20g
x
= x =15g 故沉淀质量m =15g ； (2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A 点时，氯化钙过量，故A 点溶质是：NaCl 、CaCl 2； (3)见答案。

13．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标溶质质量分数
的盐酸。

为测定氢氧化钠固体的变质程度和盐酸的溶质质量分数，他们取10g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入100g 水，固体全部溶解。

接着向锥形瓶中滴加该盐酸，用电子天平和pH 计测量反应过程中溶液的质量和PH 变化，曲线b 点对应消耗盐酸的质量为100g 。

(1)曲线c 点处溶质的成分是___________(填化学式)。

(2)生成二氧化碳的质量是___________g 。

(3)样品中氢氧化钠的质量______。

(4)该盐酸的溶质质量分数_______。

【答案】(1)NaCl 、HCl (2)2.2
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x ，消耗稀盐酸中溶质的质量为y
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 10673442.2g
x
y
↑ 10644 2.2g x =x =5.3g 7344 2.2g
y =y =3.65g 故样品中氢氧化钠的质量为：10g-5.3g=4.7g 答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g
(4)解：设氢氧化钠消耗的稀盐酸中溶质质量为z
2HCl +NaOH =NaCl+H O
36.5404.7g
z 36.540 4.7g
z
=z ≈4.29g 故该盐酸的溶质质量分数为：
3.65g
4.29g
100%7.94%100g
+⨯=
答：该盐酸的溶质质量分数为7.94%
【解析】(1)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，。