氯气的性质说课
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2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉主要成分
三、氯气的应用
过程与方法
情感态度价值观
重点难点
氯气的化学性 质以及氯气性 质在生活实际 中的应用
①氯气与水的反应。 ②氯气与碱的反应 ③培养学生探究性 学习能力
学情分析
• 高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的 时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力 和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学 生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引 导学生认真学习好化学课，创造机会让学 生积极参与发挥他们的主动性，加强过程 与方法的培养，使其养成良好的思维方法， 并内化为自己终生受用的方法。
）
第四部分 板书设计
使知识系统化、条理化，使学生易于理解和掌握 氯气的性质 一、氯气的物理性质 黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体， 能溶于水 二、氯气的化学性质 点燃 1、与金属反应 2Na +Cl2 === 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 2、与非金属反应 Cl2 + H2 === 2HCl 3、与水反应 Cl2+ H2O=HCl+HClO 4、与碱反应 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
归纳总结
重 点
与水反应
与碱反应
实验的现象与反应方程式
第四部分 说教学过程
第四环节：课后练习 加深巩固
（设计意图：及时让学生将所学知识应用到具体问题中，即时发现学生掌握的情况，及 时纠正。） 1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的（ A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 DAlCl3 2、.下列关于氯水的叙述正确的是 A、新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后PH将变小 （ ）
2. 通过实验探究氯气的化学性质 1. 教师导入
步步深入
教师导入
氯原子
+17 2 8 7
得到一个电子
氯离子
+17 2 8 8
得 e－
易得电子
Cl
－
结构决定性质
教师导入
结构决定性质
易断裂
Cl2
分子结构不稳定
Cl
易得电子
2 Cl -
原子结构不稳定
化学性质活泼
教师通过实验探究氯气的化学性质
与金属反应 （42页演示实 验）
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
第五部分 板书设计
第四环节：归纳总结 交流讨论
师生共同小结
物理性质 化学性质
与金属反应
与非金属反应
第三部分 教法分析
• 将采用的教法有实验探究法、讲授法、多 媒体辅助、启发、引导、激励 ,而根据学生 的具体情况，并组织学生进行讨论、实施 探究、反思总结等学法，加深学生的印象 和了解。
教法
主要通过
实验探究法开展教学
第四部分 说教学设计
1 第一环节：创设情境 新课导入 第二环节：实验探究 归纳性质 第三环节：归纳总结 交流讨论 第四环节：课后练习 加深巩固
教师通过实验探究氯气的化学性质
氯气和碱反应 具体要求： A.向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即 褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。
重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学 生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知 识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。
根据实验现象，学生讨论，氯 分子、盐酸、水分子都没有漂 白作用
教师通过实验探究氯气的化学性质
次氯酸容易分解
A 任务 任务
A
实验 探究
具体要求： A.将氯水放置在阳光下晒一会儿， 再滴加紫色石蕊试液，观察颜色变 化。 B.结合教材中演示实验，学生就能 认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分 解的化学反应。 2HClO ＝ 2HCl+O2
教师通过实验探究氯气的化学性质
氯气与水的反应 (难点) 实验一：干布和湿布分别放于干燥氯气中 实验二：分别把新制氯水和稀盐酸滴于pH试纸
设问：氯气 能不能跟水 反应，其产 物是什么？
实验三：氯水中加入酸性硝酸银溶液
根据上面实验事实和化 学反应中原子守恒原理 可以引出下列化学方程 式： Cl2+H2O＝HCl+HClO
本节之前学生学习了 “研究物质的实验方 法”、“氯气生产原理” 等知识，是学生第一次 接触具体元素化合物知 识的学习。培养学生用 学习 “氯气的性质” 的“学习方法”指导后 面硫、氮等元素及其化 合物的学习，也为必修 2的“元素周期律”的 学习奠定基础。
教学目标
1、了解氯气的物理性质， 训练学生的观察和归 纳能力 2、掌握氯气的化学性质， 3、能运用次氯酸的性质 解释漂白粉的漂白原 理
2
3 4
第四部分 说教学设计
第一环节：创设情境 新课导入 1
• 布鲁纳说过：影响学生的往往是学生已有 的知识，有效的知识回顾有利于学生思维 的预热。在课堂的开始，我通过复习上节 课《氯气的生产原理》的相关知识点引入 本节的内容——氯气的性质
第三部分 说教学设计
第二环节：实验探究
归纳物理性质
• 展示一瓶氯气，通过观察了解氯气的颜 色，状态。 • 思考：阅读氯气泄漏的处理方法，氯气 的物理性质有哪些？
氯气的性质说课
10化本2
陈国碧
2010364245
说课内容
1 教材分析 学情分析 2 教法分析 3 教学设计 板书设计
第一部分 教材分析
1
教材的内容、地位和作用
2
教学目标
3
教学重难点
教材的内容、地位和作用
苏教版化学、必 修一、专题二、 第一单元《氯、 溴、碘及其化合 物》第二节 氯 气的性质
3
1、通过实验和观察， 逐步掌握研究化学问题 的科学方法， 2、通过问题讨论，掌 握新制氯水具有漂白性 的原因，体验化学知识 的获得过程
1、激发探索研究物质 和理论的兴趣，在探 究过程中进行一丝不 苟、实事求是的科学 态度的教育。 2、利用氯气的毒性， 提高学生的环保意识， 培养学生的社会责任 感
知识与技能
①钠在氯气中燃烧 ②铁在氯气中燃烧 ③铜在氯气
有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注 意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电 子转移的情况
教师通过实验探究氯气的化学性质
• 接着提出设疑，氯气 能不能与非金属反应？ 激起学生继续探究的 兴趣，从而引出性质
任务
多媒体播放实 验：氢气在氯 气中的燃烧。 Cl2＋H2＝2HCl
问题一
氯气是什么颜 色的呢？
问题二
氯气有什么气 味？正确闻氯 气的方法是什 么呢？
问题三
你能猜出氯气的 密度比空气的密 度大还是小吗， 依据是什么？
问题四
你认为氯气溶 于水吗？依据 是什么？
第四部分 说教学设计
2 第二环节：实验探究 预测化学性质
4、正确引导学生，归纳总结
探究过程
3. 学生与老师一起进行实验探究
）
3、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的是 A. 用紫外线杀死水中的杀菌 B.增加水中的氧气含量 C.提高水温 D使水中的次氯酸分解.
4、用氯气消毒的自来水配置下列溶液时，会使溶液变质的是 A. NaOH A. AgNO3 C. CuCl2 D. Na2CO3 （ ）
（
三、氯气的应用
过程与方法
情感态度价值观
重点难点
氯气的化学性 质以及氯气性 质在生活实际 中的应用
①氯气与水的反应。 ②氯气与碱的反应 ③培养学生探究性 学习能力
学情分析
• 高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的 时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力 和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学 生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引 导学生认真学习好化学课，创造机会让学 生积极参与发挥他们的主动性，加强过程 与方法的培养，使其养成良好的思维方法， 并内化为自己终生受用的方法。
）
第四部分 板书设计
使知识系统化、条理化，使学生易于理解和掌握 氯气的性质 一、氯气的物理性质 黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体， 能溶于水 二、氯气的化学性质 点燃 1、与金属反应 2Na +Cl2 === 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2 2、与非金属反应 Cl2 + H2 === 2HCl 3、与水反应 Cl2+ H2O=HCl+HClO 4、与碱反应 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
归纳总结
重 点
与水反应
与碱反应
实验的现象与反应方程式
第四部分 说教学过程
第四环节：课后练习 加深巩固
（设计意图：及时让学生将所学知识应用到具体问题中，即时发现学生掌握的情况，及 时纠正。） 1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的（ A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 DAlCl3 2、.下列关于氯水的叙述正确的是 A、新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后PH将变小 （ ）
2. 通过实验探究氯气的化学性质 1. 教师导入
步步深入
教师导入
氯原子
+17 2 8 7
得到一个电子
氯离子
+17 2 8 8
得 e－
易得电子
Cl
－
结构决定性质
教师导入
结构决定性质
易断裂
Cl2
分子结构不稳定
Cl
易得电子
2 Cl -
原子结构不稳定
化学性质活泼
教师通过实验探究氯气的化学性质
与金属反应 （42页演示实 验）
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
第五部分 板书设计
第四环节：归纳总结 交流讨论
师生共同小结
物理性质 化学性质
与金属反应
与非金属反应
第三部分 教法分析
• 将采用的教法有实验探究法、讲授法、多 媒体辅助、启发、引导、激励 ,而根据学生 的具体情况，并组织学生进行讨论、实施 探究、反思总结等学法，加深学生的印象 和了解。
教法
主要通过
实验探究法开展教学
第四部分 说教学设计
1 第一环节：创设情境 新课导入 第二环节：实验探究 归纳性质 第三环节：归纳总结 交流讨论 第四环节：课后练习 加深巩固
教师通过实验探究氯气的化学性质
氯气和碱反应 具体要求： A.向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即 褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。
重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学 生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知 识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。
根据实验现象，学生讨论，氯 分子、盐酸、水分子都没有漂 白作用
教师通过实验探究氯气的化学性质
次氯酸容易分解
A 任务 任务
A
实验 探究
具体要求： A.将氯水放置在阳光下晒一会儿， 再滴加紫色石蕊试液，观察颜色变 化。 B.结合教材中演示实验，学生就能 认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分 解的化学反应。 2HClO ＝ 2HCl+O2
教师通过实验探究氯气的化学性质
氯气与水的反应 (难点) 实验一：干布和湿布分别放于干燥氯气中 实验二：分别把新制氯水和稀盐酸滴于pH试纸
设问：氯气 能不能跟水 反应，其产 物是什么？
实验三：氯水中加入酸性硝酸银溶液
根据上面实验事实和化 学反应中原子守恒原理 可以引出下列化学方程 式： Cl2+H2O＝HCl+HClO
本节之前学生学习了 “研究物质的实验方 法”、“氯气生产原理” 等知识，是学生第一次 接触具体元素化合物知 识的学习。培养学生用 学习 “氯气的性质” 的“学习方法”指导后 面硫、氮等元素及其化 合物的学习，也为必修 2的“元素周期律”的 学习奠定基础。
教学目标
1、了解氯气的物理性质， 训练学生的观察和归 纳能力 2、掌握氯气的化学性质， 3、能运用次氯酸的性质 解释漂白粉的漂白原 理
2
3 4
第四部分 说教学设计
第一环节：创设情境 新课导入 1
• 布鲁纳说过：影响学生的往往是学生已有 的知识，有效的知识回顾有利于学生思维 的预热。在课堂的开始，我通过复习上节 课《氯气的生产原理》的相关知识点引入 本节的内容——氯气的性质
第三部分 说教学设计
第二环节：实验探究
归纳物理性质
• 展示一瓶氯气，通过观察了解氯气的颜 色，状态。 • 思考：阅读氯气泄漏的处理方法，氯气 的物理性质有哪些？
氯气的性质说课
10化本2
陈国碧
2010364245
说课内容
1 教材分析 学情分析 2 教法分析 3 教学设计 板书设计
第一部分 教材分析
1
教材的内容、地位和作用
2
教学目标
3
教学重难点
教材的内容、地位和作用
苏教版化学、必 修一、专题二、 第一单元《氯、 溴、碘及其化合 物》第二节 氯 气的性质
3
1、通过实验和观察， 逐步掌握研究化学问题 的科学方法， 2、通过问题讨论，掌 握新制氯水具有漂白性 的原因，体验化学知识 的获得过程
1、激发探索研究物质 和理论的兴趣，在探 究过程中进行一丝不 苟、实事求是的科学 态度的教育。 2、利用氯气的毒性， 提高学生的环保意识， 培养学生的社会责任 感
知识与技能
①钠在氯气中燃烧 ②铁在氯气中燃烧 ③铜在氯气
有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注 意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电 子转移的情况
教师通过实验探究氯气的化学性质
• 接着提出设疑，氯气 能不能与非金属反应？ 激起学生继续探究的 兴趣，从而引出性质
任务
多媒体播放实 验：氢气在氯 气中的燃烧。 Cl2＋H2＝2HCl
问题一
氯气是什么颜 色的呢？
问题二
氯气有什么气 味？正确闻氯 气的方法是什 么呢？
问题三
你能猜出氯气的 密度比空气的密 度大还是小吗， 依据是什么？
问题四
你认为氯气溶 于水吗？依据 是什么？
第四部分 说教学设计
2 第二环节：实验探究 预测化学性质
4、正确引导学生，归纳总结
探究过程
3. 学生与老师一起进行实验探究
）
3、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的是 A. 用紫外线杀死水中的杀菌 B.增加水中的氧气含量 C.提高水温 D使水中的次氯酸分解.
4、用氯气消毒的自来水配置下列溶液时，会使溶液变质的是 A. NaOH A. AgNO3 C. CuCl2 D. Na2CO3 （ ）
（