江西省赣州市高一化学上学期期中试题(无答案)

江西省赣州市2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无答案）
（考试时间：100分钟）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行（）
A．喷洒沉淀剂沉淀 B．用静电除尘装置除尘
C．多建设空气质量检测装置D．将所有气体都收集，不向空气中排放
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．NaCl晶体 B．KNO3溶液 C．熔融的KOH D．液态氯化氢
3．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是
A. NaHSO4
B. SO2
C. Na2S
D. H2SO4
4．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
5、下列微粒只具有氧化性的是：
A．Cu B．Cl- C．Cu2+ D．Cl2
6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于
．．．氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
C．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
D．牛奶久置变质腐败
7. 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（）
A. 0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L
8．与8g SO3中氧原子数相同的是
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO42- D．6.72L CO(常温、常压)
9．下列离子方程正确的是（）
A．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4
B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
D. 盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
10. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH - 能产生白色沉淀的是
A ． Na +、Ag +、CO 32－、Cl
－ B ．H +、Ca 2+、CO 32-、SO 42- C ．K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．H +、Na +、OH -、SO 4
2- 11．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1 g/cm 3，沸点约为198℃。

要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是
A ．过滤
B ．分液
C ．蒸馏
D ．重结晶
12．一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应： KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是：
A ．2：3 B.1：6 C.1:5 D.6：1
13．用NaOH 固体配制1mol/L 的NaOH 溶液，下列操作和说法中正确的是
A ．定容时有水流到瓶外不会影响实验结果
B ．将40gNaOH 固体溶于1 L 水中可配成1mol/L 的NaOH 溶液
C ．固体溶解后冷却到室温，然后将溶液转移到容量瓶中，立即直接加水稀释到刻度线
D ．称量时，将固体NaOH 放在托盘天平左盘纸片上
14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O
②2A 2+＋B 2=2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2=B 2＋2Z － ，由此推断，下列说法中错误的是（ ）
A ．反应③是置换反应
B ．还原性由强到弱顺序是Z －、B －、A 2＋、X 2＋
C ．反应Z 2＋2A 2＋=2A 3＋+2Z －可进行
D ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－、Z 2、B 2、A 3＋
15．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．
的是 A 、2g 氢气所含氢原子数目为2N A
B 、含有1molFe(OH)3的胶体中所含胶粒数为N A
C 、标况下，22.4L NH 3所含的分子数目为N A
D 、1 L 1 mo1·L -1 NaCl 溶液中所含有的Na +离子数目为N A
16．在酸性溶液中(加热并有Ag +催化)可发生如下反应： 2Mn 2++5R 2O 8x-+8H 2O=16H ++10RO 42-+2MnO 4-根据上述反应，则R 2O 8x-中x 的值是：
A ．1 B.2 C. 3 D. 4
二、填空题（共32分）
17．（7分）胶体是一种重要的分散系。

（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热。

写出对应化学方程式：
（2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。

滴入的溶液可能是。

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫，分离胶体和溶液常用的方法叫。

18．（8分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。

若反应中消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体。

19．（10分）完成下列化学方程式。

（1）钠在空气中燃烧：
（2）钠与水的反应：
（3）铁与水蒸气的反应：
（4）铝与氢氧化钠溶液的反应：
(5)钠与硫酸铜溶液的反应：
20. （7分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：
K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，
（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种
．．离子是。

（2）乙厂的水中含有另外三种离子。

如果往乙厂废水中加一定量（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属（填写元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含 (填化学式)，可以用来浇灌农田。

三、实验题（共14分）
21．（14分）实验室中需要220mL0.4mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④恢复至室温后转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
回答下列问题：
（1）本实验室应选用 ml的容量瓶进行配制；计算出所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（填编号）。

A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）所取的水量应为：__________。

（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
步骤③正确操作方法是。

（3）第⑥步的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线，改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。

(4) 检验试剂瓶中的溶液中含有SO42-的方法是
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
③稀释后的溶液未经冷却就移液；
④定容时俯视刻度线。

四、计算题（共6分）
22．（6分）将标况下一定体积的CO2气体通入1 L 0.015 mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1 g，求通入的CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1 L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？（请书写必要的计算过程）。