2019人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-2(基础小题快练) 含解析

1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部
解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。

⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。

⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

答案：D
2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()
A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4
B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3
C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－
解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

答案：A
3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A．Na＋、Fe3＋、HCO－3、NO－3
B．AlO－2、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3
D．Na＋、NO－3、ClO－、I－
解析：A项，Fe3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应；B项，Mg2＋与AlO－2水解生成的OH－结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO－会氧化I－。

答案：C
4．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2
解析：A中的最终产物均为Fe2O3；B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；D中的最终产物均为MgO。

答案：C
5．下列说法中正确的是()
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
解析：A项，AlCl3和Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，从而使其水解完全，除去Fe3＋；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。

HCO－3水解结合1个H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。

答案：C
6．(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是________(填化学式)。

(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。

(3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液
的pH为11。

将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是___________________________________________________________ _____________，
其主要原因是(用离子方程式表示)__________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________。

(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为
_______________________________________________________ _________________。

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。

Na2FeO4消毒净水原理是＋6价铁具有强________(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其________(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。

有时胶体和溶液外观上难以区别，可用________实验加以区别。

解析：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝；Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。

(2)在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子浓度增大抑制硫离子的水解。

(3)AgNO3中的Ag＋在水中水解显酸性，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。

(4)水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO－2促进HCO－3的电离，发生AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，观察到白色沉淀。

(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3＋＋3H
O Al(OH)3＋3H＋。

2
(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁＋6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。

答案：(1)Al2O3Al2(SO4)3
(2)NaOH溶液S2－＋H2O HS－＋OH－
(3)抑制
(4)产生白色沉淀
AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3
(5)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(6)氧化性还原产物丁达尔效应
7．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。

将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：。