高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能__电解(第1课时)电解原理课件鲁科选修4

S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧 酸根离子）>F-
离子放电顺序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液， 阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由 难到易）是：
【自学指导一】
通过自学课本Ｐ１１－１２，小组讨论、互教，完 成下列问题：
⒈什么叫电解？什么叫电解池？并举例说明． ⒉电解池由哪几部分构成？ ⒊什么叫电极？常用的电极材料有哪些？ ⒋什么叫电极反应？
钠的制备
钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。 目前，世界上生产金属钠多数用电解熔融氯化钠的方法。
运动情况如何？ ⒉接通电后，熔融ＮaＣl中Ｎa＋、Ｃl－各向哪个方向移
动？ ⒊移到两极表面的Ｎa＋、Ｃl－将发生什么变化？ ⒋石墨片和铁片，哪个是阳极，哪个是阴极？ ⒌分别写出阳极、阴极的反应。
知识点二
电解原理（以电解氯化钠为例）
实验：用石墨片、铁片作电极电解熔融的氯化钠
现象：
石墨
铁片
石墨电极：有气泡， 氯 有刺激性气味，并能 气 使 湿润的KI-淀 粉试纸
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按 （H+）
知识点五
电极反应的写书
⒈看电极
（以电解CuCl2溶液为例）
石墨
铁片
主要是看阳极是何类型
的电极，若为活泼电极，电
极本身被氧化发生氧化反 应．阴极一般都不作阴极，所以两个电极都不会
电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的 过程。 电解池: 借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.
构成条件:
(1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极：
接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
⒊电解池形成的条件：
反应．
⒉看离子
分析通电前电解质溶液中的离子情况 ．（水溶液始终
存在阳有离H子+ 和：OHH- ）+、Cu2+ 阴离子： OH-、Cl-
⒊判断离子的放电顺序
阳离子： Cu2+ ﹥ H+ 阴离子： Cl-﹥ OH-、
⒋判断电极产物并书写电极反应
阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电
阳极： 阴极：
2Cl-－2e-→Cl2 ↑ Cu2++2e- → Cu
知识点一 基本概念
⒈电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解 质，在两极分别发生氧化反应和还原反应的过程。
如：对熔融ＮaＣl通电获得金属Ｎa的过程； 对饱和ＮaＣl溶液通电获得ＮaＯＨ、Ｏ２、Ｃl２ 的过程。 ⒉电池池：将电能转化为化学能的装置。
如：对熔融ＮaＣl通电获得金属Ｎa的装置； 对饱和ＮaＣl溶液通电获得ＮaＯＨ、Ｏ２、Ｃl２ 的装置。
阴极
与电源负极相连
发生还原反应
反应类型
知识点四
离子的放电
⒈定义：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
⒉离子的放电顺序
阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子 进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电 顺序（由难到易）是：
钠
熔融NaCl
变蓝（Cl2) 铁电极：有银白色金属析出
实验分析：
通电前：熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl做无规则运动
通电后：（必须直流电）
Ｃl－移向石墨电极
失去电子
→
Ｃl２ （氧化反应）阳极
获得电子
Ｎa＋移向铁电极 →
金属Ｎa（还原反应）
阴极
（定向移动）
电极反应: 阳极：2Cl- － 2e- →Cl2↑ 氧化反应 阴极：2Na+ +2e-→2Na 还原反应 总式： 2NaCl 通电 2Na+Cl2 ↑
阴S极2->: SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳 离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
选修4第1章第2节电能转化为化学 能--电解第1课时电解原理2
1.以电解熔融氯化钠为例，理解并掌握电解池的概念和构成条件。 2.掌握电解原理。 3.掌握电解池的阴极、阳极的电极反应式的书写。 4.掌握电解食盐水、铜的电解精炼和电镀。
联想*质疑
已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的 热量，试写出该反应的热化学方程式。
【自学指导三】
• 通过自学课本，小组讨论、互教，完成下列问 题：
• ⒈可以从哪几个方面去确定电解池的阴、阳极？
• ⒉什么叫离子的放电？离子的放电有什么规律？
• ⒊如何去分析电解产物以及书写电极反应？
知识点三 电解池阴、阳极的判断
电子流向 与电源正极相连
与电源的连接
阴离子移向
阳极
发生氧化反应
阳离子移向
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应 用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多 数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解是将电能转化为化学能的一种重要方法
总反应：CuCl2 电解Cu+Cl2 ↑
得失电子的总数 目一定要相等
铁电极
¯ + K断开
石墨电极
Na+
Cl¯
Na+
Cl¯
Na+
Cl¯
Na+
Cl¯
电解池工作原理微观动画 示意图
铁电极
e- e-
ee-- e-
¯ + K闭合
eI- 石墨电极
e-
Na+ Na+
直流电源、固体电极材料（一般是金属材 料或石墨）、电解质溶液或熔融电解质
⒋电极及电极反应
阳极：发生氧化反应的电极。 ①电极 (与电源正极相连)
阴极： 发生还原反应的电极。
(与电源负极相连)
②电极反应：在电极上进行的半反应，它可以表示电 极上物质的变化和电子的转移。
【自学指导二】
通过用石墨片、铁片作电极对熔融的氯 化钠通电进行实验探究，小组讨论、互教， 完成下列问题： ⒈在通电前，熔融ＮaＣl存在有哪些离子？这些离子的