浙江省建德市新安江高级中学高三化学 镁铝1练习(无答案)

镁铝练习
1.铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是
①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部
2.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是( )
A．铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸或氢氧化钠溶液起反应
C．常温条件下镁、铝都能溶于浓硝酸 D．工业上冶炼镁、铝都是电解熔融态的氯化物
3.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
4.无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
5. 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是( )
A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH
6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A. ①②⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①②④⑥
D. ③④⑤⑥
7.有100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验的结果是( )
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等
8.把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂, 分成两等份, 前一份在高温下恰好完全反应, 然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应, 前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
9.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量
．．．．．．是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是：①2∶3 ②1∶2
③3∶10 ④2∶7 中的( )
A．①②B．②③C．①④D．③④
10.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
11.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。

其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：
甲，乙，丙，丁，戊。

（2）写出甲和乙反应的离子方程式。

12.实验装置如下图所示。

先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发
出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。

实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

请回答下列有关问题：
⑴C中全部产物有、、。

⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是。

⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。

⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置
13.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的ＮａＯＨ溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液ｐＨ＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是。

（3）当步骤2中溶液的ｐＨ＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是：。

（4）步骤2中溶液的ｐＨ较难控制，可改
用。

14.现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：
A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X
常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。

（反应中生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式X：
___________J：_____________
（2）物质H的电子式______________，物质J中的化学键类型有______________ （3）写出反应①的化学方程式__________________________________，
写出反应②的离子方程式___________________ ，
写出反应③的化学方程式____________________________________。