反应热高考题选择题

化学反应与能量变化高考真题练习
1．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）
A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ
2．【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
3．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为（）
A．3a+b-c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
4．【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
5．【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 +
Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
6．（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
7 （2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）
A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
C．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1
D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1
8．（2011•海南）某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
C．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1
D ． 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ •mol ﹣
1
9．(2014·高考新课标卷Ⅱ)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是( ) A ．ΔH 2>ΔH 3
B ．ΔH 1<ΔH 3
C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2
D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3
10、下列说法或表示方法正确的是（ ）
A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B ．在10l kPa 、25 ℃时，1 g H 2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ 的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C ．已知：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol 。

将1 mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D ．由石墨比金刚石稳定可知：C （金刚石,s ）= C(石墨,s) ；△H＜0
11、已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－566 kJ ·mol －1 N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)；ΔH ＝＋180 kJ ·mol －1
则2CO(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)的ΔH 是( ) A ．－386 kJ ·mol －1 B ．＋386 kJ ·mol －1 C ．－746 kJ ·mol －1 D ．＋746 kJ ·mol －1
12、已知：
（1）CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝ CO 2（g ）＋H 2O(g); △H =－a kJ/mol （2）CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝ CO 2（g ）＋H 2O(l) ;△H =－b kJ/mol （3）CH 4（g ）＋
O 2（g ）＝
CO （g ）＋
CO 2（g ）＋2H 2O(l); △H =－c kJ/mol
（4）CH 4（g ）＋O 2（g ）＝ CO 2（g ）＋H 2O(l) ;△H =－dkJ/mol
其中a 、b 、c 、d 最大的是
A.a
B.b
C. c
D. d
13、下面是三个化学反应的热化学方程式：
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1 ②H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ ·mol －1
③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ ·mol －1 ④2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l) ΔH 4 通过计算可得ΔH 4，ΔH 4为（ ）
A．＋244.1 kJ·mol－1 B．－488.3 kJ·mol－1
C．－996.6 kJ·mol－1D．＋996.6 kJ·mol－1
14、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。

已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于（）
A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1
C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－1
15、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
16、已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ·mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·mol﹣1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）
A．+262.6 kJ·mol﹣1 B．﹣131.3 kJ·mol﹣1
C．﹣352.3 kJ·mol﹣1 D．+131.3 kJ·mol﹣1
17、已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－Q1 kJ/mol①；
Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH＝－Q2 kJ/mol②；
则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH＝－Q kJ/mol③；
③中的Q值为（）
A．Q2－Q1B．Q2＋Q1
C．Q1－Q2D．－Q1－Q2
18、[2014·海南卷] 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
19、（2013福建卷）.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：
下列说法不正确的是（）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
20、（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+ 5△H2- 2△H1B．2△H1 -5△H2- 12△H3
C．12△H3 -5△H2- 2△H1D．△H1- 5△H2- 12△H3
21、[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1
D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1
22、（2013上海卷）、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl →NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
23、（2013新课标卷2）、.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S （g ）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)= 3
2
S2(g)+2H2O(g)
△H2
H2S(g)+ 1
2
O2(g)=S(g)+H2O(g)
△H3 2S(g) =S2(g)
△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）
B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）
C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）
D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）
24、（2011·重庆卷） SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。

则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为
A. -1780kJ/mol
B. -1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol
D. +430 kJ/mol
25、（2011·海南卷）已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ ·mol -1
2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ ·mol -1 则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为 A. +519.4kJ ·mol -1 B. +259.7 kJ ·mol -1 C. -259.7 kJ ·mol -1
D. -519.4kJ ·mol -1
26、（2011·海南卷）某反应的△H=+100kJ ·mol -1，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ ·mol -1
B.逆反应活化能一定小于100kJ ·mol -1
C.正反应活化能不小于100kJ ·mol -1
3
23
23
2323
2
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ ·mol -1
27、（2010·重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：
则表中a 为
A ．404
B ．260
C ．230
D ．200
28、（2010·广东卷）在298K 、100kPa 时， 已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是
A .⊿3H =⊿1H +2⊿2H
B ⊿3H =⊿1H +⊿2H C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H
29、2009·四川卷）25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为 5 518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H +
（aq ）+（aq ）+Ba 2+（aq ）+2OH -
（aq ）====BaSO 4（s ）+2H 2O （l ）；ΔH=-57.3
kJ/mol
B.KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）====K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；ΔH=-57.3 kJ/mol
C.C 8H 18（l ）+O 2（g ）====8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C 8H 18（g ）+25O 2（g ）====16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；ΔH=-5 518 kJ/mol
30、（2008·重庆卷）化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）
A.N 2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1
B.N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-1
C.N 2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）kJ·mol-1
D.N 2（g）+H2（g）NH3（g）；ΔH=（a+b）kJ·mol-1。