陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷A卷(考试)

陕西省语文高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）
A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
2. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）
A . NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
B . 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C . NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D . NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
3. （2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）
A . 酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应
B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓复分解反应
C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应
D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应
4. （2分）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A . 胶体
B . 溶液
C . 悬浊液
D . 乳浊液
5. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列操作不能达到预期目的是（）
A . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
B . 用酒精萃取碘水中的碘
C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙
D . 用淘洗的方法从沙里淘金
6. （2分）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）
A . 14C与12C60中碳原子化学性质相同
B . 14C与14N的质量数相同
C . 14C是12C60的同素异形体
D . 14C与12C、13C互为同位素
7. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B . 镁着火，不能用CO2灭火
C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥
8. （2分）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）
A . 银白色固体
B . 密度比水的大
C . 能与水剧烈反应
D . 可保存在煤油中
9. （2分） (2017高二下·宁波期末) 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列物质属于电解质的是（）
A . NaOH固体
B . 氨气
C . 蔗糖
D . KCl溶液
11. （2分） (2017高一上·深圳期中) 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）
A . 0.1mol
B . 0.3mol
C . 0.5mol
D . 0.15mol
12. （2分）关于0．1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（）
A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
13. （2分） (2018高一上·白城月考) 实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A . 称取7.68gCuSO4 ，加入500mL水
B . 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C . 称取8.0gCuSO4 ，加入500mL水
D . 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
14. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）
A . 向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2+
B . 向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后来出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
C . 向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀
可能为Cul
D . 在合成氨工业中，移走NH3 ，可增大正反应速率，提高原料转化率
15. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）
A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）
C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
16. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2H2O2 2H2O+O2↑
B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
17. （2分） (2017高二上·昆明期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5
B . 17g OH﹣与19g H3O+所含的电子数相等
C . 16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NA
D . 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等
18. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）
A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1
19. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）
A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
20. （2分）(2018·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）
A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA
D . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA
21. （3分）(2016·闵行模拟) 工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）
A . n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B . n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C . n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D . n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1
三、非选择题 (共5题；共35分)
22. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）
（2） ClO2的制备方法：
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．
②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
推测溶液X为________．
（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）
A．称量固体时动作缓慢
B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后立刻转移
D．在容量瓶定容时俯视刻度线
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
23. （8分） (2019高二下·梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是________。

（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：________。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为________(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由________。

（3）上述流程中滤渣的成分为________(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为________(填化学式)。

（4）检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是________。

（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为________。

24. （5分） (2016高三上·思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________．
（3）若无色气体D是单一气体：
阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是________（写化学式）．
25. （6分） (2019高一上·临高期中) 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C中盛装的溶液是________，D中试剂的作用是________。

（2）写出F中反应的化学反应方程式：________ ，其反应现象为________。

（3） H中的试剂为________，用来吸收多余氯气。

该反应的离子方程式为________。

26. （10分） (2016高一上·邯郸期中) 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、不定项选择题 (共6题；共15分) 16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
三、非选择题 (共5题；共35分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、
26-1、26-2、。