高考化学大一轮复习专题4非金属及其化合物第一单元氯溴碘及其化合物学案20181017348.doc

第一单元 氯、溴、碘及其化合物
[考试标准]
考点一 氯气的性质与制法
(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2。

(2)与非金属反应
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照
2HCl 。

(3)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(4)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。

3．氯气的制法 (1)工业制取
①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。

②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)实验室制取
实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。

反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸
MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
↓
制备装置类型→固体＋液体――→△
气体
↓
净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气
↓
收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法
↓
尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收
验满方法⎩⎪⎨⎪⎧
(1)将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl 2的瓶
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2
的瓶口，
观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，
则证明已集满
(3)实验室制取Cl 2
时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满
(3)注意事项
①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

(二)氯水
1．氯水的多种成分决定了它具有多重性质 (1)Cl 2的强氧化性； (2)HCl 的强酸性；
(3)HClO 的强氧化性、弱酸性； (4)Cl －
的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：
2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别
(三)次氯酸的性质
(1)弱酸性：比碳酸还弱，HClO H ＋＋ClO －
，在写离子方程式时，不可拆开。

(2)不稳定性：见光分解，2HClO=====光
2HCl ＋O 2↑，由于氯水中含有HClO ，故需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。

(3)强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如Fe 2＋
、I －
、SO 2－
3等。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)次氯酸钙是漂白粉的主要成分(√)
(2016·浙江11月选考，6D)
(2)氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红(×)
(2016·浙江10月选考，10C)
(3)氯气可用于自来水的消毒(√)
(2016·浙江4月选考，6A)
(4)氯气有毒，不能用于药物的合成(×)
(2015·浙江10月选考，19D)
(5)将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色(√)
(2015·浙江10月选考，24C)
2．(2015·浙江9月选考，28)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2，气体发生和收集装置如图。

请回答：
(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是____________________________。

(2)MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式为_________________________________。

(3)为得到干燥、纯净的Cl 2，在收集Cl 2之前应依次通过装有________、________(填试剂名
称)的洗气瓶。

答案 (1)检查装置的气密性
(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)饱和食盐水 浓硫酸
题组一 氯气及其化合物的性质
1．(2017·台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．常温下干燥的Cl 2可储存于钢瓶中，说明Cl 2不与铁反应 B ．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C ．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
D ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 答案 D
解析 A 项，Cl 2与铁在点燃的条件下可生成FeCl 3，错误；B 项，电解饱和食盐水可得到Cl 2、H 2和NaOH ，错误；C 项，工业上可用Cl 2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D 项正确。

2．(2017·温州中学高一上学期期中)下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案 D
解析 新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A 项错误；新制氯水中含有HClO ，HClO 能使有色布条褪色，B 项错误；光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C 项错误；新制的氯水中含HCl 和HClO ，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO 使石蕊试纸褪色，D 项正确。

3．(2017·温州中学高一上学期期中)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火、通入氯
气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
答案 C
解析氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确。

4．(2017·慈溪市慈中书院高三测试)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案 B
解析3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，HCl＋NH3===NH4Cl，所以应看到白烟。

题组二氯气的制法及性质探究
5．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是( )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
答案 A
解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl 2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的Cl 2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl 2的物质的量小于0.5 mol ，转移的电子小于1 mol 。

6．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为____________________。

装置B 中饱和食盐水的作用是_______________________________。

(2)设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。

观察到的现象是_____________________________________________。

(3)装置F 中用足量的NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：________________。

(4)装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入__________(填字母)。

答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 除去Cl 2中的HCl (2)黄(或橙黄，棕黄等) E 中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色 (3)2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (4)d
解析 (1)固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；饱和食盐水可吸收HCl ，装置B 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 。

(2)当向D 中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl ，溴水呈黄色，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D 中含溴单
质的少量溶液加入含碘化钾和四氯化碳的装置E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡，观察到的现象是E 中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色。

(3)氯气能与NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

(4)氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，氯气从装置B 中出来，含有少量水蒸气，所以Ⅰ处放湿润的有色布条，Ⅱ处放无水氯化钙，干燥氯气，Ⅲ处放干燥的有色布条，若Ⅰ处放干燥的有色布条，因为氯气中含有水蒸气，所以实验现象与Ⅲ处可能相同，不能检验氯气是否具有漂白性，答案选d 。

考点二 溴、碘的制备与性质
(一)卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性
(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃
2FeX 3(I 2除外)。

(2)都能与H 2反应生成HX 。

(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2O
HX ＋HXO(F 2、I 2除外)。

(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。

2．递变性
F 2 Cl 2 Br 2 I 2
颜色：―――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：――――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――――――→逐渐增大 水溶性： ―――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性： ―――――――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难) 逐渐减弱 还原性(X －
)：―――――――――――――――→逐渐增强
3．特殊性
(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－
3===2I －
＋S 4O 2－
6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。

(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。

(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。

(二)Cl 2、Br 2、I 2之间的置换
氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －
<Br －
<I －
，因此能发生如下反应：
Cl 2＋2Br －
===2Cl －
＋Br 2； Cl 2＋2I －
===2Cl －
＋I 2； Br 2＋2I －
===2Br －
＋I 2。

(三)海水中提取溴、碘(加试) 1．海水提溴 (1)流程
海水――→蒸馏浓缩富含Br －
的海水――――→H 2SO 4酸化Cl 2
含Br 2的溶液
Br 2←―――― Cl 2CCl 4
HBr 溶液←――――SO 2
Br 2 (2)发生反应的化学方程式依次为 2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； 2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。

2．海水提碘 (1)流程
工业生产中，氧化剂用Cl 2，而实验室中，氧化剂用H 2O 2(还可用MnO 2等)，加入氧化剂后用CCl 4萃取得到粗碘。

(2)分别写出Cl 2、H 2O 2与滤液反应的离子方程式： Cl 2＋2I －
===I 2＋2Cl －
； 2I －
＋H 2O 2＋2H ＋
===I 2＋2H 2O 。

(四)卤素离子的检验(注：Br －
、I －
的检验属于加试要求) 1．银盐法
未知液――――――――→加入AgNO 3溶液
振荡、静置
⎩⎪⎨⎪⎧
产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀
――――――→再加稀HNO 3振荡
⎩⎪⎨⎪⎧
白色沉淀不溶解，有Cl －
淡黄色沉淀不溶解，有Br －
黄色沉淀不溶解，有I －
2．置换—萃取法
未知液―――――――→加适量新制氯水振荡―――――――→加入CCl 4或汽油
振荡有机层呈⎩
⎪⎨⎪⎧
橙色或橙红色，有Br －
紫色或浅紫、紫红色，有I －
卤素单质在不同溶剂中的颜色：
题组一 溴、碘的物理性质及应用
1．(2017·嘉兴一中高三月考)下列说法正确的是( ) A ．碘易升华，可保存在酒精中
B ．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C ．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中
D ．用酒精可以从碘水中萃取碘 答案 B
2．(2017·杭州学军中学高三月考)下列试剂的保存不正确的是( ) A ．漂白粉必须密封保存 B ．新制的氯水用棕色瓶保存 C ．液溴用一层水封盖再密封保存 D ．固体碘放在棕色细口瓶中 答案 D
3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后( ) A ．整个溶液变紫色
B．整个溶液变为棕黄色
C．上层为无色，下层为紫红色
D．下层无色，上层紫红色
答案 C
题组二卤素间的置换反应
4．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)三支试管中分别盛有含Cl－、Br－、I－的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。

A、B、C三支试管中所含有的离子依次是( )
A．I－、Br－、Cl－B．Br－、Cl－、I－
C．Cl－、I－、Br－D．Br－、I－、Cl－
答案 D
解析向A试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙黄色，这是溴水的颜色，所以A中必含Br－，再将此溶液倒入C试管中，无变化，说明C试管中不含I－，只能含有Cl－，答案选D。

5．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )
A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr
C．NaCl NaI D．NaCl
答案 C
解析在Br－、I－中，还原性由弱到强为Br－<I－，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，溴易挥发，碘易升华。

当氯气少量时，只发生部分2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故A不选；当氯气少量时，发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，部分2NaBr ＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故B不选；当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体中不可能是氯化钠和碘化钠，故C选；当氯气过量时，发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故D不选。

题组三卤素单质及离子的鉴别
6．下列叙述中正确的是( )
A．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
答案 B
解析 还有很多氧化剂(如HNO 3、O 3等)能将I －
氧化为I 2，A 项错；碘单质的CCl 4溶液显紫色，C 项错；CCl 4的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。

7．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl 3溶液、CCl 4
A ．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
答案 C
解析 ①NaCl、NaBr 、NaI 中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr 、NaI 中后，再加CCl 4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl 中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl 、NaBr 不反应，与NaI 反应生成I 2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr 、NaI 与AgNO 3溶液反应分别生成AgCl 、AgBr 、AgI 沉淀，且均不溶于稀HNO 3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl 3溶液只能氧化I －生成I 2，不能鉴别。

题组四 溴、碘的提取
8．工业上常用如下的方法从海水中提溴： 浓缩海水――→氯气①粗产品溴―――――――→通入空气和水蒸气②溴蒸气――→SO 2③物质X ――→氯气④
产品溴 下列说法错误的是( )
A ．步骤①的主要反应为Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －
B ．物质X 为HBrO
C ．步骤②③的目的是富集溴元素
D ．步骤②利用了溴易挥发的性质
答案 B
解析 X 应为HBr 。

9．(2017·浙江省余姚中学高三联考)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I 2＋6NaOH===5NaI ＋NaIO 3＋3H 2O 。

请回答：
(1)步骤X 使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为____________________________________。

(2)用下图所示装置进行蒸馏。

指出下图所示实验装置中的任意两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

(3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_______________________________
________________________________________________________________________；
最后碘晶体在________里聚集。

(4)下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
(5)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是________________________________________________________________________。

(6)工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。

答案(1)向分液漏斗中加入少量水，检查下口旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水
(2)①温度计水银球位置太低，应位于蒸馏烧瓶支管口处②烧杯加热未使用石棉网③冷凝管冷却水流方向反了(任选2条即可)
(3)均匀受热，易于控制温度蒸馏烧瓶
(4)AB
(5)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O(或NaI＋NaIO＋H2SO4===I2＋Na2SO4＋H2O)
(6)主要由于碘易升华，会导致碘的损失
课时训练
1．下列叙述不正确的是( )
A．氯水能够使石蕊溶液变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI­淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
C．氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的
D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠
答案 D
2．(2017·台州市高三上学期期末质量评估)下列说法不正确的是( )
A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
答案 D
3．(2017·浙江省稽阳联谊学校高三3月选考)适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．氯气B．碘水
C．氯化钠溶液D．溴水
答案 C
4．下列不能使有色布条褪色的物质是( )
A．氯水 B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
答案 D
5．(2017·浙江省东阳中学高三上学期练习)自来水常用氯气进行消毒。

某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3
答案 D
6．下列有关HClO的说法不正确的是( )
A．HClO是弱酸B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒
答案 B
7．下列说法不正确的是( )
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
答案 A
8．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的试剂是( )
A．浓H2SO4B．石灰乳
C．浓NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
答案 D
9．(2017·台州市高三2月选考科目教学质量评估测试)无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。

实验室可用下列装置制备。

(1)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为______________________________。

(2)装置F中所盛的试剂为____________________________________________________。

(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是________。

A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解
B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
C．若氯气不足则会产生FeCl2
D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
答案(1)出现棕黄色的烟(2)浓硫酸(3)CD
10．(2017·台州市高三上学期期末)为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。

其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

请回答：
(1)E中浓硫酸的作用为________________________________________________________。

(2)将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是__________。

(3)若用装置A制取2.24 L(标况)氯气，消耗10 mol·L－1浓盐酸的体积明显大于40 mL，造成该结果的可能原因有________。

A．浓盐酸的挥发
B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛
D．MnO2固体过量
答案(1)防止F中的水蒸气进入D中
(2)铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
(3)AB
11．ClO2(与Cl2的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

(1)安装F中导管时，应选用图2中的________(填“a”或“b”)。

(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________________________________________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________________________________。

答案(1)b (2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (3)吸收Cl2(4)检验是否有ClO2生成
解析(2)A中氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

(3)F装置中发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收Cl2。

(4)在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。

12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉
是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________________。

(2)漂白粉的有效成分是________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________________________________________________________________。

(4)(1)中反应和(3)中反应，属于氧化还原反应的是____________(填编号)。

答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(4)(1)
13．(加试题)Ⅰ.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

(1)被称作海洋元素的是________(写元素符号)。

(2)工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中变质失效的化学方程式：______________________________________________________。

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的离子方程式：___________________________________________________________。

②在3 mL溴水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中________________________________________________________________________。

Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请回答下列问题：
(1)仪器B 的名称为________。

(2)实验装置气密性良好，要在C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是________________________________________________________________________。

(3)为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中加入________溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

答案 Ⅰ.(1)Br
(2)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑
(3)①SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －
②D
Ⅱ.(1)冷凝管 (2)控制温度达59 ℃ (3)NaBr 分液 精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂； 幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。

一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。

一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。

8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。