福建省莆田市西厝中学2020年高二化学月考试题含解析

福建省莆田市西厝中学2020年高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。

几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。

下列说法不正确的是
A.紫草宁的分子式为C16H16O5
B.等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应，消耗NaOH、
Br2 的物质的量比为3∶4[
C.紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应
D.常温下紫草宁不易溶于水
参考答案：
B
略
2. 下列物质中不会引起室内空气污染的是（）
A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛B．地砖中释放出的氡等放射性物质
C．水果释放出的酯类物质D．厨房烧饭时产生的油烟
参考答案：
C
考点：常见的生活环境的污染及治理．.
专题：化学应用．分析：甲醛、油烟、放射性物质均能直接影响人类的健康，而水果及水果释放的酯类物质均无毒、无害，以此来解答．
解答：解：A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛，为常见的室内污染的杀手，会引起空气污染，故A 不选；
B．地砖中释放出的氡等放射性物质，会杀伤人体细胞，则能引起空气污染，故B不选；
C．水果释放出的酯类物质，对人类无害，则不会造成空气污染，故C选；
D．厨房烧饭时产生的油烟，会直接影响人类的呼吸道和肺部，会引起空气污染，故D不选．
故选C．
点评：本题考查环境污染，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，注重化学与生活的联系即可解答，题目难度不大．
3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
参考答案：
C
略
4. 以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是
A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布
参考答案：
C
5. ．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是
A B C D
参考答案：
D
试题分析：浓硫酸是强氧化性酸，腐蚀性较强，应选择D。

考点：考查对危险化学品标志的记忆
6. 已知4NH3 + 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．4 v(NH3)=5v(O2) B．6 v(O2)= 5v(H2O)
C．4v(NH3)=6 v(H2O) D．v(O2)= 4v(NO)
参考答案：
B
略
7.
下列燃料中，不属于化石燃料的是（）
A．煤B．石油C．天然气D．水煤气
参考答案：
D
8. 在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水构成的平衡体系中，加入少量含18O的水：H218O，一段时间后，可以检测到18O在哪些物质中
A．乙酸、乙酸乙酯、水 B．乙醇、乙酸乙酯、水 C．乙醇、水 D．乙酸、水
参考答案：
D
略
9. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是
A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动
C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能
参考答案：
D
试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。

若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m ＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。

考点：化学平衡
10. 下列一元醇，不能发生消去反应的是【】
A．CH3CH2OH B．(CH3)3CCH2OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH
参考答案：
B
略
11. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是
A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH＝CH2
参考答案：
D
12. 下列说法，不正确的是
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D．养成科学的饮食习惯，不偏食、不挑食
参考答案：
C
略
13. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS ＜0
参考答案：
C
略
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH— + H+ = H2O
D．铝片与NaOH溶液反应：Al + OH— + H2O = AlO2— + H2↑
参考答案：
B
解析：铁粉和稀硫酸反应，氢离子只能将铁氧化为Fe2+；Cu(OH)2是难溶物，在改写成离子方程式时不拆分，保留化学式。

在判断离子方程式正误时，一看是否符合客观事实，二看拆分是否合理，三看是否满足“三守恒”（电荷守恒，元素守恒，电子守恒）。

本题B是正确选项。

15. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4
C. S→SO3→H2SO4→MgSO4
D. N2→NO→NO2→HNO3参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：
（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。

（2）实验室制取乙烯的化学方程式
为。

（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用
为。

（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。

(5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。

参考答案：
（1）①
（2）略
（3）除去SO2 CO2
（4）加成反应
（5）防止暴沸
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有
②有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。

c(NaOH) = _____________ 。

（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。

(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
参考答案：
（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。

（2）D 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。

略18. (10分)已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与
H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。

(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，下列说法正确的是 (填序号)。

A ．达到平衡时，反应体系最终会放出
49.44kJ 热量；
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再
变化，可判断已达到平衡；
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；850℃时物质浓度的变化
D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。

(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：
CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O (1) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。

(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

负极反应式为，正极反应式为。

参考答案：
(10分)（1）A D （2分）（2）0≤x＜3或x＜3（2分）
（3）CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分）
（4）CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O （2分） 2O2+4CO2+8e-=4CO32-（2分）
略
19. 材料与社会生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。

A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

工业炼铁原理的主要化学反应方程式为。

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。

为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）。

参考答案：
略。