《二氧化碳和一氧化碳》 知识清单

《二氧化碳和一氧化碳》知识清单
一、二氧化碳（CO₂）
1、物理性质
二氧化碳是一种无色、无味的气体。

在通常状况下，它的密度比空
气大，能溶于水。

在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。

干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨、冷藏食品等。

2、化学性质
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

这使得二
氧化碳可以用于灭火。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。

化学方程式为：CO₂＋H₂O ＝H₂CO₃。

但碳酸不稳定，容易分解，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧
化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。

化学方程式为：CO₂＋
Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O。

这个反应常用于检验二氧化碳。

3、二氧化碳的制取
（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑
（2）制取装置：发生装置选择“固液不加热型”，收集装置选择向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。

（3）检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

（4）验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。

4、二氧化碳的用途
（1）灭火：由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大。

（2）人工降雨和冷藏食品：利用干冰升华吸热。

（3）光合作用：二氧化碳是植物光合作用的原料之一。

（4）化工原料：用于生产尿素、纯碱等。

5、二氧化碳对环境的影响
（1）温室效应：二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一。

过量的二氧化碳排放会使全球气候变暖，引发一系列环境问题，如海平面上升、极端天气增多等。

（2）减排措施：为了减缓温室效应，需要采取一系列措施，如减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等。

二、一氧化碳（CO）
1、物理性质
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。

2、化学性质
（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，生成二氧化碳。

化学方程式为：2CO ＋ O₂＝ 2CO₂，燃烧时产生蓝色火焰。

（2）还原性：一氧化碳能将一些金属氧化物还原为金属单质。

例如，一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为：CO ＋ CuO ＝ Cu ＋ CO₂。

在这个反应中，黑色的氧化铜被还原成红色的铜。

（3）毒性：一氧化碳极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能
再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。

3、一氧化碳的产生
（1）含碳燃料的不完全燃烧，如在氧气不充足的情况下，煤、石
油等燃料燃烧时会产生一氧化碳。

（2）汽车尾气排放：汽车发动机中的燃料燃烧不完全也会产生一
氧化碳。

4、一氧化碳的用途
（1）作为燃料：一氧化碳燃烧时放出大量的热，可用于冶金工业等。

（2）用于工业炼铁：利用一氧化碳的还原性，将铁矿石中的铁还
原出来。

总之，二氧化碳和一氧化碳虽然都是由碳和氧两种元素组成，但它
们的性质和用途却有很大的不同。

我们需要了解它们的特点，合理利用，并注意防范它们可能带来的危害。

在日常生活和工业生产中，要
遵循安全规范，减少它们对环境和人体健康的不利影响。

同时，不断
探索和创新，寻找更加环保和高效的利用方式，实现可持续发展。

对于二氧化碳和一氧化碳的知识，我们还需要通过更多的实践和学
习来加深理解和掌握。

比如，在化学实验中亲身体验它们的性质和反应，或者通过实际案例分析它们在环境和工业中的作用和影响。

这样，我们才能更好地运用这些知识，为生活和社会的发展做出贡献。