[推荐学习]通用版2019版高考化学微一轮复习第24讲化学平衡状态学案

[ 介绍学习 ] 通用版 2019 版高考化学微一轮复习第 24 讲化学均衡状态教案
生活的色彩就是学习
第 24 讲化学均衡状态
1.认识化学反响的可逆性。

2.认识化学均衡成立的过程。

3.理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、
考纲
催化剂等 ) 对化学均衡的影响，认识并能要求
用有关理论解说其一般规律。

4.认识化学均衡的调控在生活、生产
和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反响与化学均衡状态1．可逆反响
(1)观点：在必定条件下的可逆反响中，正反响速率与逆反响速率相等，反响系统中全部参加反响的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学均衡的成立：
(3)均衡特色：
3．均衡转变率
对可逆反响aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋dD(g) ，当反响达到化学均衡状态时， A 的均衡
A的开端浓度－ A的均衡浓度转变率为：α (A) ＝
A的开端浓度
×100%。

【感悟测评】
判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2H2O2H↑＋ O2↑为可逆反响。

()
(2)二次电池的充、放电为可逆反响。

()
(3)一个可逆反响达到的均衡状态就是这个
反响在该条件下所能达到的限度。

()
(4)化学反响的限度能够经过改变反响条件
而改变。

()
(5) 由(g) ＋ O2(g)2SO(g) ΔH
2SO
3
＝－ 196.6 kJ ·mol－1知， 2 mol SO 2与 1 mol O 2在恒压密闭容器中充足反响，可放出196.6 kJ 的热量。

()
(6)反响物的开端物质的量之比等于化学计
量数之比，达均衡后，它们的转变率相等。

() 答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5) ×(6) √
1．化学均衡的标记
(1)v( 正) ＝v( 逆) ，这是实质特色。

(2)各组分的浓度、质量、百分含量不再改变，这是外面特色。

2．化学均衡状态的判断
以 mA(g)＋nB(g)pC(g) ＋qD(g) 为例
种类判断依照均衡状态
①各物质的物质的
量或各物质的物质分均衡混淆物数必定
系统中各②各物质的质量或
成分的含各物质的质量分数一均衡量定
③各气体的体积或
均衡
体积分数必定
①在单位时间内消
耗了 m mol A 同时生
均衡
成 m mol A，即 v( 正)
正、逆
＝v( 逆)
反响速率
②在单位时间内消
的关系
耗了 n mol B 同时生
不必定
成 p mol C ，则 v( 正)
不必定等于 v( 逆)
生活的色彩就是学习
③v(A) ∶v(B) ∶v(
C)∶v(D) ＝
不必定m∶n∶p∶q，v( 正) 不
必定等于 v( 逆)
④在单位时间内生
成 n mol B，同时耗费
q mol D ，因两者变化
不必定均表示 v( 逆) ，所以
v( 正) 不必定等于
v( 逆)
①m＋n≠p＋ q 时，
总压强必定 ( 其余条均衡
件必定 )
压强
②m＋n＝p＋q 时，
总压强必定 ( 其余条不必定
件必定 )
生活的色彩就是学习
均匀相对分子
质量()
①m＋n≠p＋ q 时，
均衡M r 必定
②m＋n＝p＋q 时，
不必定M r 必定
①m＋n≠p＋ q，恒
温恒压时，密度保持必定
气体密
不变
度
②m＋n＝p＋q 时，
不必定
密度保持不变
系统温度必定 ( 其
温度均衡
他不变 )
反响系统内有色物
颜色均衡
质的颜色必定
考向一可逆反响特色的考察
1．必定条件下，关于可逆反响X(g) ＋3Y(g)2Z(g) ，若 X、Y、Z 的开端浓度分别
生活的色彩就是学习
为 c、c、c ( 均不为零 ) ，达到均衡时， X、Y、Z 123
－ 1
、0.3－ 1
、0.08
的浓度分别为 0.1 mol·L mol·L
－ 1，则以下判断正确的选项
是 ()
mol·L
12
A．c∶c＝3∶1
B．均衡时， Y和 Z 的生成速率之比为2∶3
C．X、Y 的转变率不相等
－ 1 D．c1的取值范围为 0<c1<0.14 mol ·L
分析：均衡浓度之比为1∶3，转变浓度亦
12
的转变率相等，为 1∶3，故 c ∶c＝1∶3且 X、Y
A、C 不正确；均衡时 Y 生成表示逆反响， Z 生成表示正反响，且Y Z
v ( 生成 ) ∶v( 生成 ) 应为 3∶2，B 不正确；由可逆反响的特色可知0<c <0.14
1
－ 1。

mol·L
答案： D
2．(2018 ·安阳校级月考 ) 在密闭容器中进行 X2(g) ＋2Y2(g)Z(g) 的反响， X2、Y2、Z
的开端浓度挨次为0.2 mol/L 、0.3 mol/L 、0.3 mol/L ，当反响达到其最大限度( 即化学均衡状态 )
生活的色彩就是学习
时，各物质的浓度有可能的是()
①c(Z) ＝ 0.45 mol/L
②c(X2) ＝0.3 mol/L c(Z) ＝0.1 mol/L
③c(X2) ＝0.5 mol/L
④c(Y2) ＝0.5 mol/L
A．①② B. ③④
C．②④D．①③
分析：若反响正向进行抵达均衡， X2、Y2的浓度最小， Z 的浓度最大，假定完整反响，则：
X2(g) ＋2Y2(g)Z(g)开始 (mol/L): 0.20.30.3
变化 (mol/L): 0.150.30.15
均衡 (mol/L): 0.0500.45
若反响逆向进行抵达均衡， X 、Y 的浓度最
22
大， Z 的浓度最小，假定完整反响，则：
X(g) ＋2Y (g)Z(g)
22
开始 (mol/L): 0.20.30.3
变化 (mol/L): 0.3 0.6 0.3
生活的色彩就是学习
均衡 (mol/L): 0.5 0.90
因为为可逆反响，物质不可以完整转变，所以均衡时浓度范围为0.05 ＜c(X2) ＜0.5,0 ＜ c(Y2)
＜0.9,0 ＜c(Z) ＜0.45 。

答案： C
【技法概括】极端假定法确立各物质浓度
范围
假定反响正向或逆向进行究竟，求出各物质浓度的最大值和最小值，进而确立它们的浓度范围。

考向二化学均衡状态的判断
3．(2018 ·保定校级月考 ) 必定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行以下可逆反响： A(s)
＋2B(g)C(g) ＋D(g) ，以下表达能表示该
反响已达到均衡状态的是()
①混淆气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混淆气体的总物质的量不再变化时
生活的色彩就是学习④B的物质的量
浓度不再变化时
⑤混淆气体的均匀相对分子质量不再改变
的状态
⑥当 v 正 (B) ＝2v 逆 (C)
A．①④⑤⑥
B. ②③⑥
C．②④⑤⑥ D. 只有④
分析： A 为固态，反响正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时均衡，①正确；该反响前后气体体积不变，所以压强不变时不必定均衡，②错误；该反响前后气体物质的量相等，所以混淆气体的总物质的量不变不必定均衡，③错误； B 的浓度不变，说明反响均衡了，④正确；混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反响速率相等，反响达到均衡，⑤正确；v 正 (B) ＝2v 逆 (C) 时，说明正、逆反响速率相等，反响达到均衡，⑥正确。

4． (
多项选择 ) 关于
反响
N 2O 4(g)
2NO(g)
H>0，将 1 mol N 2O 4 充入一恒压密闭容器中，
以下表示图正确且能说明反响达到均衡状态的
是(
)
m 气体
分析：看到密度第一写出密度＝ V 气体 ，假定均衡向右挪动， 气体的总物质的量增大， 因为气体的压强不变， 所以体积增大； 因为反响前后均为气体，所以均衡挪动气体的质量不变， 即密
m 气体
度＝ V 气体 减小， A 对；温度一准时，ΔH 为定
值， B 错；该可逆反响由正反响开始，渐
渐减小， v( 正) 渐渐减小，图象与 v( 不符， C 错；该可逆反响由正反响开始，
N 2O 4 浓度
正) 变化
N 2O 4 转
【技法概括】判断化学均衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
考点二化学均衡挪动
1．化学均衡挪动的过程
2．化学均衡的挪动与反响速率的关系
3．影响化学均衡挪动的外界要素
(1)影响化学均衡挪动的要素：若其余条件
不变，改变以下条件对化学均衡的影响以下：
(2)勒夏特列原理
假如改变影响化学均衡的条件之一 ( 如温度、压强以及参加反响的化学物质的浓度 ) ，均衡将向着能够减弱这类改变的方向挪动。

【感悟测评】
判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)高升温度，化学均衡必定发生挪动。

()
(2)反应 2NH3(g) ＋ NO(g) ＋ NO2(g) K12
2N(g) ＋ 3H2O(g)H<0，其余条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转变率
增大。

()
(3) 对“H2(g)＋ I2(g)2HI(g)”不论
恒温恒容，仍是恒温恒压，充入罕有气体，均衡
均不挪动。

()
(4)只需 v( 正) 增大，均衡必定正向挪动。

()
答案： (1) √(2) ×(3) √(4) ×
化学均衡挪动和转变率的关系
1．实例剖析
(1)反应实例： 2SO(g) ＋
O2(g)2SO3(g)H<0
均衡移
条件变化转变率变化
动
增大O2浓正移SO2的转变率增大，O2的转变率
生活的色彩就是学习
度
减小
3
3
增大 SO
逆移
从逆反响角度看， SO 的转变
浓度
率减小
高升温度
逆移
SO 2、O 2 的转变率都减小
增大压强
正移
SO 2、O 2 的转变率都增大
(2) 反响实例： 2NO(g) NO(g)
2 4
条件变化
均衡
转变率变化
挪动
体积不变时，充入 NO 2
正移
NO 2的转变率
气体
增大
压强不变时，充入 N O
NO 的转变率
2 4
2
气体
逆移
减小
(3) 反响实例： I
2(g) ＋H (g)
2HI(g)
2
条件变化
均衡
转变率变化
挪动
增大 H 的浓
H 的转变率减小，I
的转变
2
2
2
度
正移
率增大
K12的学习需要努力专业专心坚持
增大 HI 的浓
逆移转变率不变度
不移
增大压强转变率不变
动
2.惰性气体 ( 与反响中各气体物质没关的气体) 的影响
(1)若容器恒温恒容，充入惰性气体虽改变
了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故均衡不挪动，转变率不变。

(2)若容器恒温恒压，充入惰性气领会使容
器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低了各物质的浓度，进而使均衡向气体体积增大的方向挪动，若正向挪动，转变率增大，若逆向挪动，转变率减小。

考向一化学均衡挪动方向的判断
1．(2018 ·郑州质检 ) 在密闭容器中发生反应： aA(g)cC(g) ＋dD(g) ，达到均衡后，
将气体体积压缩到本来的一半，当再次达到均衡时， D的浓度为原均衡浓度的 1.8 倍。

以下表达
正确的选项是 ()
A．A 的转变率变大 B. 均衡向正反响
方向挪动
C．D 的体积分数变大 D.a<c＋d
分析：将气体体积压缩为本来的一半 ( 即增大压强 ) ，若均衡不挪动，则 D 的浓度应为本来的 2 倍；再次达到均衡时，D的浓度为本来的1.8 倍，说明增大压强均衡逆向挪动，则 a<c ＋d。

答案： D
2．在一体积可变的密闭容器中，加入必定
量的 X、Y，发生反响mX(g)nY(g)ΔH
＝Q kJ/mol 。

反响达到均衡时， Y 的物质的量浓
度与温度、气体体积的关系见下表：
以下说法正确的选项是 ()
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小
D．体积不变，温度高升，均衡向逆反响方
向挪动
分析：在 100 ℃，将气体从 1 L 增大到 2 L
－ 1
时，若 m＝n，c(Y) 应为 0.5 mol·L，此刻 c(Y)
－1
＝0.75 mol ·L，说明均衡右移，m<n，A 不正确；保持容积为 1 L 不变，温度从 100 ℃升至
200 ℃， c(Y) 增大，说明升温均衡右移，正反响
为吸热反响， Q>0，升温时均衡向正反响方向移动， B、D 不正确；由m<n知增大压强时，均衡左移， Y 的质量分数减小， C 正确。

答案： C
考向二外界条件对化学均衡的影响
3．COCl2(g)CO(g)＋Cl 2(g)H>0。

当反响达到均衡时，以下举措：
①升温；②恒容通入惰性气体；③增添CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。

能提升 COCl2转变率的是 ()
A．①②④ B. ①④⑥
C．②③⑤ D.③⑤⑥
分析：①该反响的正反响是吸热反响，升温均衡向正反响方向挪动，可提升 COCl2的转变率。

②恒容通入惰性气体，因为与反响有关的物质的
浓度未改变，所以均衡不挪动， COCl2的转变率
不变。

③增添CO 浓度，均衡逆向挪动，COCl2的转变率变小。

④减压，均衡正向挪动，COCl2的转变率变大。

⑤使用催化剂只好影响化学反响速率，对化学均衡无影响。

⑥相当于减压，同④。

综上所述，能提升COCl2转变率的有①④⑥。

答案： B
4．一氧化碳和氢气反响可生成甲醛：CO(g)＋H2(g)HCHO(g)H＜0，必定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体，测得 CO的净反响速率 ( 即正
反响速率减去逆反响速率 ) 随时间的变化曲线以下图，此中第 5 min 和第 7 min 时分别改变了反
应的一个条件，以下说法不正确的选项是() A．前 4 min 暗影部分的值为CO的物质的量
浓度的变化量
B．前 4 min 反响向逆反响方向进行
C．第 5 min 时改变的条件可能为加入催化
剂
D．第 7 min 时改变的条件可能为高升反响
温度
分析：由净反响速率定义剖析可知，前 4 min 时 CO的净反响速率为负值，所以反响向逆反响方向进行，故前 4 min 时暗影部分的值为 CO的浓度增添量， A、B 正确；第 5 min 时改变条件均衡不挪动，故可能为加入催化剂， C 正确；第
7 min 时改变条件， CO的净反响速率为正当，反应向正反响方向进行，又该反响为放热反响，所以改变的条件可能为降低温度， D 不正确。

答案： D
【技法概括】解答化学均衡挪动题目的思维模型
改变条件
错误 !
考向三绝热系统的均衡挪动
5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO2，必定条件下使反响SO2(g) ＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到均衡，正反响速率随时间变化的示
企图以下图。

由图可得出的正确结论是 ()
A．反响在 c 点达到均衡状态
B．反响物浓度： a 点小于 b 点
C．高升温度该均衡正向挪动
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转变率： a～b 段小于 b～c 段
分析：只有正反响速率等于逆反响速率且为定值时，可逆反响才达到均衡状态，图中曲线在
c 点处没有出现水平线， A 错误；跟着正反响的进行，未达到均衡状态时反响物的浓度随时间的延伸而减小，所以反响物浓度：a 点大于 b 点，B 错误；剖析曲线a～c 段，从浓度方面考虑v 正应减小，而 v 正是增大的，说明该反响是放热的，高升温度该均衡逆向挪动， C 错误；若Δt1＝Δt2，剖析图中曲线可知：a～b 段的正反响速率的均匀值小于b～c 段，所以 b～c 段转变的 SO2的量比 a～b 段转变的 SO2的量多，而 a 点浓度比b点大，所以 SO2的转变率： b～c 段大于 a～b 段， D正确。

答案： D
6．在一个不导热的密闭反响容器中，只发
生两个反响：
a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0
x(g) ＋3y(g)2z(g)ΔH2>0
进行有关操作且达到均衡后( 忽视体积改变所做的功 ) ，以下表达错误的选项是 ()
A．等压时，通入惰性气体， c 的物质的量不变
B．等压时，通入z 气体，反响器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反响速率不
变
D．等容时，通入z 气体， y 的物质的量浓度增大
分析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大， x(g) ＋3y(g)2z(g)均衡逆向挪动，放出热量，系统温度高升，a(g)＋b(g)2c(g) 均衡逆向挪动，c 的物质的量减少；等压时，通入z气体，x(g)＋3y(g)2z(g) 均衡逆向挪动，系统温度升高；等容时，通入惰性气体，反响物浓度不变，
各反响速率不变；等容时，通入z 气体， x(g)＋3y(g)2z(g)均衡逆向挪动，y的物质的量浓度增大。

答案： A
【技法概括】绝热系统的化学均衡剖析方法
在绝热条件下，系统与外界不进行热互换，若反响放热，系统内温度高升，均衡就会向吸
热反响的方向挪动，进而影响均衡常数和反响物的转变率，对吸热反响，会使系统内温度降低，
也会使均衡发生挪动。

考向四化学均衡挪动的过程与结果的分
析
7．向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，成立了均衡 N2O4(g)2NO(g) ，测知 N2O4的转变率为 a%，在其余条件不变时再通入1 mol N2O4，待从头成立新均衡时N2O4的转变率为 b%。

a 与 b 的大小关系为 ()
A．a<b B.a>b
C．a＝b D.没法确立
分析：
答案： B
8．(2018 ·南京三模 ) 已知反响 O 2(g) ＋
2Cl (g)
2Cl
2O(g)
H ＞0。

在三个恒温、
2
恒容的密闭容器中分别充入
1 mol O
2 与 2 mol
Cl 2，测得均衡时
O 2 的转变率以下表：以下说法
正确的选项是 (
)
容器
温
容器
均衡时 O
均衡时
2
编号
度/ ℃
体积 /L
转变率
压强 /Pa
①
20
50%
1
1
V
p
②
20
70%
2
2
V
p
生活的色彩就是学习
③
35
50%p
V
33 0
A.开端反响速率：③＞①＞②
B．均衡时压强： p1>p2
C．容器体积： V1＜V3
D．若实验②中O2和 Cl 2用量均加倍，则平衡时 O2的转变率小于 70%
分析：②均衡时 O2转变率比①大，说明②有关于①均衡向正反响方向挪动，所以开始时压
强： p′1＜p′2，则反响速率②＞①，联合勒夏特列原理，均衡时压强也是 p1<p2，故 A、B错误；③和①O2 的转变率同样，又该反响为吸热反响，③的温度高均衡向正反响方向挪动，所以③的压强使均衡向逆反响方向挪动，即压强小于①，所以体积大于①， V1＜V3，故 C正确；若实验②中 O2和 Cl 2用量均加倍，相当于增大压强，均衡正向挪动，则O2转变率大于 70%，故 D 错误。

答案： C
【技法概括】建立“虚构的第三均衡”法解决均衡间的联系
在解题时若碰到比较条件改变后的新、旧均衡间某量的关系有困难时，能够考虑建立一个与旧均衡等效的“虚构的第三均衡”，而后经过压缩或扩大概积等手段，再与新均衡交流，以形成有益于问题解决的新构造，促进条件向结论转化，比如：
(1)建立等温等容均衡思想模式：新均衡状
态可以为是两个原均衡状态简单的叠加并压缩
而成，相当于增大压强。

(2)建立等温等压均衡思想模式( 以气体物质的量增添的反响为例，见图示 ) ，新均衡状态能够以为是两个原均衡状态简单的叠加，压强不变，均衡不挪动。

1．(2016 ·高考海南卷 ) 由反响物 X 转变成Y 和 Z 的能量变化以下图，以下说法正确的选项是()
A．由 X→Y反响的H＝E5－E2
B．由 X→Z反响的H>0
C．降低压强有益于提升Y 的产率
D．高升温度有益于提升Z 的产率
分析：化学反响中的能量变化决定于反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小，由图可
知， X→Y反响的H＝E3－E2，X→Z反响的ΔH ＝E1－E2<0，反响放热， A、B项错误；由 X 生成Y 的反响，即 2X(g)3Y(g) ，是气体物质的量增大的反响，降低压强，均衡正向挪动，有益
于提升 Y 的产率， C正确；X→Z的反响是放热反应，高升温度均衡逆向挪动，不利于提升 Z 的产率， D错误。

答案： C
2．(2016 ·高考北京卷 )K2Cr2O7溶液中存在2－(橙色)＋HO2－(黄色)＋均衡： Cr O2CrO
2724
2H＋。

用 K2Cr2O7溶液进行以下实验：
联合实验，以下说法不正确的选项是()
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
2－
B．②中 Cr2O7被 C2H5OH复原
C．对照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性
强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过度，溶
液变成橙色
分析：A. 在均衡系统中加入酸，均衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，均衡正向挪动，溶液变黄，A正确； B. ②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被复原，乙醇被氧化，
B 正确； C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性
条件下氧化乙醇，而碱性条件不可以，说明酸性条件下氧化性强，故正确； D.若向④中加入 70%的硫酸到过度，溶液为酸性，重铬酸根离子浓度增大，能够氧化乙醇，溶液变绿色，故 D 错误。

答案： D
3．(2016 ·高考四川卷) 必定条件下，CH4与 H2O(g) 发生反响： CH4(g) ＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 。

生活的色彩就是学习
n H2O
设开端n CH4＝Z，在恒压下，均衡时CH4的体积分数φ(CH4) 与 Z 和 T( 温度 ) 的关系以以下图所示。

以下说法正确的选项是()
A．该反响的焓变H＞0
B．图中 Z 的大小为 a＞3＞b
n H2O C．图中 X 点对应的均衡混淆物中n CH4 ＝3
D．温度不变时，图中 X 点对应的均衡在加
压后φ(CH4) 减小
分析：A. 从图剖析，跟着温度高升甲烷的体
积分数渐渐减小，说明升温均衡正向挪动，则正
n H2O
反响为吸热反响，故正确； B. n CH4的比值越大，
生活的色彩就是学习
则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，故错误； C.开端加入量的比值为3，但跟着反响的进行甲烷
和水是按等物质的量反响，所以到均衡时比值不
是 3，故错误； D.温度不变时，加压，均衡逆向
挪动，甲烷的体积分数增大，故错误。

答案： A
4．(2017 ·高考全国卷Ⅲ 28 节选 )(1) 工业上常将含砷废渣 ( 主要成分为 As2S3) 制成浆状，通入O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。

写出发生反
应的化学方程式。

该反响需要在加压下进行，原由是
_______________________
___________________________。

－ 1
(2)298 K 时，将 20 mL 3x mol·L Na3AsO3、
－ 1
20 mL 3x mol ·L I 2和 20 mL NaOH溶液混淆，
3－(aq) ＋ I－
发生反应： AsO(aq) ＋ 2OH (aq)
32
3－(aq) ＋ 2I－(aq) ＋ H O(l) 。

溶液中AsO
42
生活的色彩就是学习
3－
c(AsO4 ) 与反响时间 (t) 的关系以下图。

①以下可判断反响达到均衡的是
________(填标号 ) 。

a．溶液的 pH不再变化
b．v(I－3－)
) ＝2v(AsO
3
3－
)/c(AsO 3－
)不再变化
c．c(AsO4
3
d．c(I －－ 1 ) ＝y mol ·L
②t m 时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于” ) 。

③t m时v逆________t n时v逆(填“大于”“小于”或“等于” ) ，原由是 ________________。

④若均衡时溶液的 pH＝14，则该反响的均衡常数 K 为________________。

生活的色彩就是学习
解析： (1) 由已知可以得到As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，As2S3总合高升10 价，得失电子配平得 2As2S3＋5O2―→ 4H3AsO4＋6S，再考虑质量守恒，反响前少12H、6O，所以反响的化学方
程式为2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。

该反应加压时，增添反响物 O2的浓度，均衡正向挪动，能够有效提升 As2S3的转变率；
(2)①a. 溶液 pH 不变时，则 c(OH－ ) 也保持不变，反响处于均衡状态； b. 依据速率关系， v(I
－
)/2
3－
) ，则 b 的等式一直成立，反响不＝v(AsO3
必定处于均衡状态； c. 因为供给的Na3AsO3总量
必定，所以
3－3－
) 不再变化时，c(AsO4)/c(AsO 3
3－3－
) 也保持不变，反响处于均衡
c(AsO4) 与 c(AsO3
状态；d.c(I － ) ＝2y mol/L 时，从图中能够看出，反响处于均衡状态。

正确答案：ac。

②反响从正反响开始进行， t m时反响持续正向进行， v 正 >v 逆。

3－
③t m时比t n时 AsO4浓度更小，所以逆反响速率
也更小。

生活的色彩就是学习
3－
④混淆后
c(AsO 3 ) ＝ x mol/L ， c(I 2) ＝ x
mol/L ，
3－
由图象可知均衡时生成的
c(AsO 4 ) ＝ y
mol/L ，pH ＝14 说明 c(OH －
) ＝1 mol/L ，故可列
出三段式为
3－ (aq)
＋
－
AsO
I (aq) ＋ 2OH
3
2
3－ (aq) ＋2I
－
(aq) ＋HO(l)
(aq)===AsO
4
2
反响前
x
x
变化量
y
y
y
2y
反响后
x －y x －y
y
2y
3－
2－
c AsO
·c I
则均衡常数
K ＝
4
2－
＝
3－ ·c I
c AsO
2·c OH
3
4y
3
－ 1 － 1
x －y 2
(mol ·L
)。

答案： (1)2As 2S 3＋ 5O 2＋6H 2O===4H 3AsO 4＋6S
生活的色彩就是学习
增添反响物 O 2 的浓度均衡正向挪动， 能够有效提
高 As 2S 3 的转变率
(2) ①ac ②大于
③小于 t
3－ m
时 AsO 浓
4
4y
3
－1 －1
度更小，反响速率更慢
④ x －y 2(mol ·L )。