化学用语及常用计量三
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(3)同温同压同体积时：M1∶M2 ＝ m1∶m2。
考点三 阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素。高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往 往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量
与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强
无关。
(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐
2．阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见 比例”，可用V ＝ n×Vm及m ＝ V×ρ等公式推导出：
(1)同温同压时：①V1∶V2 ＝ n1∶n2 ＝ N1∶N2； ②ρ1∶ρ2 ＝ M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。
(2)同温同体积时：①p1∶p2 ＝ n1∶n2 ＝ N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2 ＝ M2∶M1。
跟踪练习
解析： 本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿
伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相 同的分子数。故这两种气体的分子数相同。
A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同， A错误；
B项，分子数相同，但电子数不同，B错误； C项，质子数不同，中子数相同，C错误； D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，
跟踪练习
解析：
质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物 质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原 子数一定相等，A项正确；
B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不 确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；
两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同， 故氧原子数不同，C项错误；
高中化学专题复习
化学用语与常用计量 （三）
河北省宣化县第一中学 栾春武
考纲要求
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化 学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项 错误。
答案 A
跟踪练习
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O
三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( D )。
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
且二者分子的中子数都为17，正确。
答案 D
含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要 质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分
子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组
成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质 量是48 g·mol－1，而不是44 g·mol－1；在应用阿伏加德罗定律时
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
，注意隐含反应，如2NO＋O2 = 2NO2、2NO2
N2O4。
跟踪练习
1．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 ( A )
。
A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总
原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
考点三 阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点 ：
(1)使用范围：气体； (2)三个“同”条件下，分子数才能相同； (3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
考点三 阿伏加德罗定律及其推论的应用
考点三 阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素。高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往 往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量
与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强
无关。
(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐
2．阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见 比例”，可用V ＝ n×Vm及m ＝ V×ρ等公式推导出：
(1)同温同压时：①V1∶V2 ＝ n1∶n2 ＝ N1∶N2； ②ρ1∶ρ2 ＝ M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。
(2)同温同体积时：①p1∶p2 ＝ n1∶n2 ＝ N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2 ＝ M2∶M1。
跟踪练习
解析： 本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿
伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相 同的分子数。故这两种气体的分子数相同。
A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同， A错误；
B项，分子数相同，但电子数不同，B错误； C项，质子数不同，中子数相同，C错误； D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，
跟踪练习
解析：
质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物 质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原 子数一定相等，A项正确；
B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不 确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；
两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同， 故氧原子数不同，C项错误；
高中化学专题复习
化学用语与常用计量 （三）
河北省宣化县第一中学 栾春武
考纲要求
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化 学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项 错误。
答案 A
跟踪练习
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O
三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( D )。
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
且二者分子的中子数都为17，正确。
答案 D
含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要 质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分
子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组
成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质 量是48 g·mol－1，而不是44 g·mol－1；在应用阿伏加德罗定律时
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
，注意隐含反应，如2NO＋O2 = 2NO2、2NO2
N2O4。
跟踪练习
1．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 ( A )
。
A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总
原子数 C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
考点三 阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点 ：
(1)使用范围：气体； (2)三个“同”条件下，分子数才能相同； (3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
考点三 阿伏加德罗定律及其推论的应用