安徽省高一上学期化学期末模拟试卷

安徽省高一上学期化学期末模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）
A . 加入KSCN的溶液一定不变红色
B . 溶液中一定含Cu2+
C . 溶液中一定含有Fe2+
D . 剩余固体中一定有铜
2. （2分） (2016高一下·华蓥期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C . 1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
D . 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）
A . 0.1L
B . 0.2L
C . 0.5L
D . 1.0L
4. （2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）
①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ③④
5. （2分） (2018高三上·长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）
A . Na2S2O3在该反应中做还原剂
B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象
C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol
D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
6. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是（）
A . 明矾可用于水的杀菌消毒
B . 炒菜时加碘食盐最好最后放
C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象
D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
7. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
B . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA
C . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元
D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA
8. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
9. （2分）(2017·沧州模拟) 生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示（不考虑其他物质影响），下列说法不正确的是（）
A . 可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4+
B . 该方法会导致水体pH下降
C . 该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂
D . 处理后的废水需进一步处理才能排放
10. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法正确的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应
B . 静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性
C . 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D . 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关
11. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液
C . 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液
D . 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液
12. （2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A . CuO→Cu
B . KI→I2
C . H2→H2O
D . HCl→Cl2
13. （2分） (2016高一下·舒城期中) 已知R2﹣离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣离子里含有电子的物质的量为（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）
A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑
D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
15. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
16. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A . Fe→FeCl2
B . CuO→Cu
C . HNO3→NO
D . SO3→H2SO4
17. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 浓溶液的导电能力一定很强
B . 胶体带有同种电荷
C . 离子反应中必有离子的数目在改变
D . 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
18. （2分）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）
A . Ca→CaO→CaCl2
B . NaOH→Na2CO3→NaCl
C . O2→ CuO→Cu(OH)2
D . C→CO2→Na2CO3
19. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）
A . CO2使Na2O2变白色
B . Cl2使FeCl2溶液变黄色
C . H2使灼热的CuO粉末变红色
D . CO2能使石灰水变浑浊
20. （2分） (2017高二上·芗城期末) 能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）
A . 4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B . NaOH+HCl═NaCl+H2O
C . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D . 2H2+O2 2H2O
21. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）
A . ＋2
B . ＋3
C . ＋4
D . ＋6
22. （2分） (2015高三上·海淀期末) 关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）
A . 溶液中所含离子的种类相同
B . 溶液的pH相同
C . 都能与盐酸反应放出CO2气体
D . 都能使澄清石灰水变浑浊
23. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）
A . Fe
B . Fe2O3
C . FeCl3
D . Fe（OH）3
24. （2分） (2018高一上·长沙期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。

右侧CO与CO2分子数之比为（）
A . 1：3
B . 3:1
C . 1：2
D . 2：1
25. （2分） (2015高三上·莘县期中) 青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2 ．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）
A . 青石棉是一种硅酸盐材料
B . 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液
C . 青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D . 1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸
二、填空题 (共5题；共23分)
26. （6分） (2016高一上·吉林期中) 现有九种物质：①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦K OH水溶液⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
其中属于电解质的是________，
属于非电解质的是________，
能够导电的是________（用序号填写）．
27. （3分）向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是________；加入几毫升30%NaOH 溶液，振荡，现象是________；加热所得溶液，现象是________；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是________；静置，现象是________。

28. （4分） (2016高一上·株洲期中) 0.2molCO（NH2）2（尿素）中含________mol氢原子，含________个氮原子．
29. （5分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项中的________
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是________ （字母表示，每个字母只能用一次）
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是________
A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C、定容时俯视刻度线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。

30. （5分）如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是________；装置A中左侧长导管的作用是________；装置A 和C中的两处明显错误是________、________
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________，应对装置C进行的操作是________
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是________
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是________．反应后洗气瓶中可能出现的现象是________．．（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：________
三、实验探究题 (共1题；共17分)
31. （17分） (2018高一上·福州期中) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。

A . 酒精灯使用结束后，应立即吹灭
B . 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E . 称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
F . 使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G . 测量溶液pH值时，应先将pH试纸润湿
（2）化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：
仪器：
方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。

请将相应的字母填入空白处：
实验所需仪器方法
除去水中混有的泥沙________________
从海水中获取淡水________________
分离碘和水的混合物________________
从海水中获取粗盐________________（3）实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e．托盘天平 f．10 mL量筒 g．50 mL量筒回答下列问题：
Ⅰ.此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

Ⅱ.量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。

Ⅲ.实验时，上述仪器中还需要选用的有________(填字母)，还缺少的仪器有________、________(写仪器名称)。

Ⅳ.配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________(填序号)。

①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线
②容量瓶使用时底部残留有水
③定容时眼睛俯视刻度线
④移液时不小心有少量液体洒到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
四、推断题 (共1题；共10分)
32. （10分） (2019高一下·浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题：
（1）若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为________，D的晶体类型是________，请写出A+B→C+D的化学方程式________。

（2）若B为气体，其标准状况下密度为1.964g•L-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。

则B的电子式为________，C中含有的化学键是________(填写“离子键或者共价键”)。

（3）若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式________。

若以A和石墨棒为电极，NaCl 溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共23分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
三、实验探究题 (共1题；共17分) 31-1、
31-2、
31-3、
四、推断题 (共1题；共10分) 32-1、
32-2、
32-3、。