北京南口铁道北中学2022年高三化学月考试题含解析

北京南口铁道北中学2021年高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验装置图正确的是（）
参考答案：
B
本题是对几种常见物质的制备装置的考查。

实验室制乙烯，为了控制反应温度为170 ℃，温度计的水银球应插到反应混合物液面以下，实验室制取Cl2，MnO2和浓盐酸需要加热才能反应；在实验室制取乙酸乙酯的吸收装置中，导管口应通到饱和Na2CO3溶液的液面上方，以防发生倒吸。

故选B。

2. 已知AgCl的溶解平
衡
下列说法不正确的是（）
A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B．加入H20，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应说明溶解度：AgCl >Ag2S 参考答案：
B
略
3. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A．pH>7, 且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)
B．pH>7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．pH<7, 且c(CH3COO－) >c(H+)>c(Na+)>c(OH－)
D．pH=7, 且c(CH3COO－)> c(Na+)>c(H+)= c(OH－)
参考答案：
答案：AD
4. 下列说法不正确的是
A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护
D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
参考答案：
A
略
5. 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。

已知n+m＞p，正反应为放热反应。

下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤ B.②③④ C. ③④⑥ D.①②
参考答案：
C
略
6. 下列物质与其用途完全符合的有（）条
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；
⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料
A．4 B．5 C．6 D．7
参考答案：
C
略
7. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：
参考答案：
D
解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

8. 下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；
参考答案：
C
略
9. 右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的
是（）
A． b．c．e三种元素的原子半径大小关
系：e>c>b
B．六种元素分别形成的单质晶体中，d
的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
参考答案：
a
b c
d e
f
B
略
10. 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H+、3H+
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O．
A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确
参考答案：
A
考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
专题：物质的分类专题．
分析：①混合物是指由多种物质组成的物质；
②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
④同一元素的不同单质互称同素异形体；
⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．
解答：解：①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误；
②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故②正确；
③1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故③错误；
④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故④正确；
⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故⑤错误；故选A．
点评：本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义．
11. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：
X<Y
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物
C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱
D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强
参考答案：
B
A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是X<Y，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为０，A不正确；
B. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；
C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；
D. 除O和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。

本题选B。

12. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案：
D
略
13. 下列离子方程式中不正确的是
A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O
D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 参考答案：
B
略
14. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A ⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
参考答案：
C
略
15. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：▲。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃0 10 20 30 50 80 100
溶解度
(g/100gH2O)
74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、▲、▲、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH
控制不当会使Fe
3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝▲ 。

（常温下K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：▲。

②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
（14分）
（1）2Fe 2+ + Cl 2＝ 2Fe 3+ + 2Cl －（2分） （2）蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分） （3）2.6×10－9 mol·L －1 （2分）
（4）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ② 1.625Vc /m ×100％（4分：计算过程2分，答案2分） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d 区元素的是 （填编号）。

（2）写出基态⑨原子的电子排布
式 。

（3）元素⑦形成的RO 32-
含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标
志。

有关该氢化物分子的说法正确的是 。

A ．分子中含有氢键
B ．属于非极性分子
C ．含有4个σ键和1个π键
D ．该氢化物分子中，①原子采用sp 2
杂化 （5）元素⑦(用X 表示)的氢化物和元素③(用Y 表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：
熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度
H 2X 187 202 2.6 H 2Y 2
272
423
以任意比互溶
H 222相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
、。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式
是 。

若该化合物晶体的密度为a g·cm －3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：
18. （16分）美国化学家R ．F ．Heck 因发现Heck 反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

例如经由Heck
反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I 核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I 的分子式为 。

（2）1mol 化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____mol O 2，其完全水解的化学方程式
为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_____ __；化合物Ⅴ与浓H 2SO 4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能
使酸性KMnO 4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不
同化学环境的氢，与FeCl 3溶液作用显紫色。

化合物Ⅶ与过量NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：
19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式
______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)。