河北省高考理综-化学九模考试试卷

河北省高考理综-化学九模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2015高一上·衡水月考) 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）
A . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B . 加入碘水不变蓝
C . 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D . 加入碘水变蓝
2. （2分） (2017高二上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是：
A . 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA
B . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA
3. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）
A . 甲苯
B . 乙醇
C . 甲烷
D . 苯
4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。

下列说法正确的是（）
A . Z位于第3周期ⅠA族
B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物
D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
5. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列说法错误的是（）
A . 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化
D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同
6. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）
A . 过滤
B . 收集氧气
C . 制备并检验H2的可燃性
D . 浓硫酸稀释
7. （2分）甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍
②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍．
A . ①②④正确
B . ①③正确
C . ②④正确
D . 只有①正确
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）(2018·成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 ↑+2NH3↑+H2O↑
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。

（2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为________；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为________。

（4）滴定法测产品纯度
I 取固体产品 1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；
III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①判断滴定终点的方法是________。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

三、填空题 (共2题；共17分)
9. （8分）(2017·朝阳模拟) Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．
（1） Li﹣CuO电池中，金属锂做________极．
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：________．
（3）通过如下过程制备CuO
Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO
①过程Ⅰ，H2O2的作用是________．
②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是________．
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．
二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________，产生该杂质的原因是________．
④过程Ⅲ反应的化学方程式是________．
（4） Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是________．
10. （9分） (2018高三上·揭阳期末) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。

AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞结构如右下图所示）。

（1）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂
化轨道类型为________，其分子的空间构型为________。

（2） NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。

NaH属于________晶体，其电子式为________。

（3） AlH4－中，Al的轨道杂化方式为________；列举与AlH4－空间构型相同的两种离子________（填化学式）。

（4） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3（用含a的代数式表示）。

（5）若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为________（填化学式）。

四、综合体题 (共1题；共7分)
11. （7分） (2018高二上·台州月考) 近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1） CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②该反应的平衡常数为________。

③ 下列说法正确的的是________(填字母)。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B.平衡时CO2的转化率为75%
C.平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%
D.该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。

（2）工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
反应B：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。

② 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是________。

下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有________(填字母)。

A.使用催化剂
B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（3）250 ℃下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。

画出280 ℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图________。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2018·浙江选考) 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。

A . 化合物A能发生还原反应
B . 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C . 化合物D具有碱性
D . 吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是________。

（3）写出C＋D→E的化学方程式________。

（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。

请设计以环氧乙烷（）为原料合成X的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________。

须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。

参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、填空题 (共2题；共17分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、综合体题 (共1题；共7分)
11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
第11 页共11 页。