苏教版高中化学必修一上学期高一化学期中考试试卷

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
杭七中2011学年上学期
高一年级化学学科期中试卷（文化班2011.11.03）
命题人：王强校对人：宋祥苏
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答题卷，试卷共6页，有4大题，30小题，满分为100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

3．本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，直接答在试卷上无效。

考试结束，只需上交答题卷。

考试时不能使用计算器。

4. 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-3
5.5，Fe-56，Cu-64，Ag-108，Ba-137
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，只有一个正确选项，选错、多选均不给分，共40分）
1、比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量
④电子数⑤质子数，其中相同的是
A.①②③
B. ①②③⑤
C.①②③④⑤
D. ①④⑤
2、在下列物质类别中，前者包含后者的是
A．混合物溶液B．电解质化合物
C．浊液胶体D．单质化合物
3、已知元素X 、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 、Y n-的核外电子排布相同，
则下列关系式正确的是
A.a=b+m+n
B.a=b-m+n
C.a=b+m-n
D.a=b-m-n
4、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是
A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL 2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL 3mol·L-1氯化钾溶液D．75mL 2mol·L-1氯化钡溶液
5、下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等密度不等的NO和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O3和N2
D.等压等体积的N2和CO2
6、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是
A．AlCl3B．FeCl2C．HCl D．CuCl2 7、下列物质中属于非电解质的是
A．H2B．氨水C．H2SO4D．SO3
8、下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质9、下列反应中不．属于氧化还原反应的是
A．NO＋NO2＋2NaOH == 2NaNO2＋H2O B．NH3＋HCl == NH4Cl
C．Br2＋2KI == I2＋2KBr D．2H2O2 == 2H2O＋O2↑10、关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
11、自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是
A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl3 12、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI
13、下列能达到实验目的的是
A．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2 14、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L
15、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同
条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
16、已知A＋B＝C，若ag A与bg B反应时，则C的质量是
A 一定是（a＋b）g
B 一定小于（a＋b）g
C 若a︰b＝M A︰M B（M为分子量），则C的质量等于（a＋b）g
D 若a︰b≠M A︰M B（M为分子量），则C的质量大于（a＋b）g
17、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业
领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
18、下列叙述正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡氮原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
19、标准状况下H2和Cl2混合气体aL，经光照反应完全后，所得气体恰好能使含bmol NaOH
的溶液完全转化成盐，则a、b的关系不可能的是
A. b＝ａ╱22.4
B. ｂ＜ａ╱22.4
C. b＞ａ╱22.4
D. b≥ a╱11.2
20、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是
A．溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含Br－B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中含SO42－C．溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4＋
D．溶液里加入稀HCl，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含CO32－
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括5小题，共31分）
21、（6分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ▲，B ▲，
C ▲，
D ▲。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），写出该反应方程式▲。

22、（6分）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
完成下列问题：
(1) 该反应中氧化剂是▲，还原剂是▲，还原产物是▲。

(2) 用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目▲，每有1mol HCl参与
反应，则所转移电子的物质的量是▲ mol。

23、（6分）以下物质：①铝线②氯气③液氯④氯水⑤液态HCl ⑥熔化的KNO3⑦
蔗糖晶体⑧BaSO4晶体⑨乙醇（填序号）
其中能导电的是▲，属于电解质的是▲，既不是电解质，也不是非电解
质的是▲。

24、（7分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g.此混合物中CO
和CO2物质的量比是▲ _，CO的体积分数是▲ ，CO的质量分数是▲ ，C和O原子个数比是▲ ，混合气体的平均相对分子质量是▲ ，密度是▲ g/L,对氢气的相对密度是▲ 。

25、（6分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z对应
原子的原子核中质子数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是，Z是。

（2）写出③中反应的化学方程式：。

（3）写出④中反应的化学方程式：。

三、实验题（本大题包括3小题，共19分）
26、（4分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）泥沙与水▲ ，（2）汽油与水▲ ，
（3）从溴水中提取溴▲ ，（4）普通水制成纯净的水▲ 。

27、（5分）用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；
(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL
容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

A．配制过程中必须用到的仪器有：▲ 。

(填写代号)。

B．容量瓶使用前应▲ ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：▲ ；
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：▲ (填写代号)。

①称取固体NaOH时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2～3次③定容时，俯视液面
使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑥样品中混有Na2O杂质
28. （10分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：▲ 。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式▲ ；装置C的作用是▲ 。

（3）E处石蕊试液的现象是▲ ，其原因是▲ 。

(4) 若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是▲ 。

A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是▲ ，B的作用是▲ 。

四、计算题（本大题包括2小题，共10分）
29、（4分）铁的某种氯化物FeCl x 1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经
洗涤、干燥后称得质量为4.305g。

求x的值及该氯化物的化学式。

30、(6分) 在500mL1mol/L的CuSO4溶液中，放入一块铁片，在反应一段时间后，将铁片取
出，经洗净干燥，铁片质量增加0.6克，求反应后溶液中FeSO4和CuSO4的物质的量浓度？。