2021年高二9月月考 化学试题

2021年高二9月月考化学试题
一、单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有25小题，每小题2分，共50分。

）
1．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2．设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
3．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（）A．减压 B．增压C．升温D．加催化剂
4．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
5．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）
①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④
6．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（）
A.0.3 mol·L-1·s-1
B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1
D.0.8 mol·L-1·s-1
7．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；
I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；则△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的
中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
8．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：（）
A.溶液的pH增大
B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH－)减小
9．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
A．2△H和2K B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
10．水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为K W(25 ℃)=1.0×10-14，K W(35 ℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度的升高而降低
B.在35 ℃时，C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)
D.水的电离是一个吸热过程
11．下列说法中，不正确的是（）
A．加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中肯定存在
B．SO2能使KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
C．为防止硝酸分解，一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处
D．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是（）
A．Zn极发生氧化反应 B．电流的方向为由Zn到Cu
C．溶液中H+ 向Cu极移动 D．Cu极上冒气泡
13．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（）
A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
D．聚乙烯可发生加成反应
14．在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（）
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的质量不再变化
C．体系的压强不再变化 D．SO2的生成速率等于SO3分解速率
15．下列离子方程式，不正确的是（）
A．氯水中通入SO2： Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋
B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：
＋＋2OH－＝NH3•H2O＋H2O＋
D．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
16．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）
A．烷烃最多B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多
17．下列实验操作错误的是（）
A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘18．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）
A． B． C． D．
19.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A. c（NH4+）：③＞① B水电离的氢离子浓度②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)
20. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是（）
A．
B．
C．
D．
21．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB (g)达到限度的标志是（）
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
22．酸碱完全中和时（）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
23．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
24．下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A.150 mL 1mol/L NaCl溶液
B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C.75 mL 1mol/L FeCl3溶液
D.150 mL 2mol/L MgCl2溶液
25．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （气）＋B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％④ 2 s 时物质 B 的浓度为1.4 mol·L－1 ，其中正确的是（）
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
二、填空题（共50分）
26．（8分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有。

27.（12分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3
（3）（4）
（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷（6）2－甲基－2－丁烯
28. （８分）Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH 溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。

实验过程中需要使用的仪器有。

（选填下列仪器对应的字母）
（忽略溶液混合时体积和温度的变化）由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为。

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。

对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

[
猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由
是
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
实验步骤设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶
液加热
①
2．在加热后的溶液中滴
加酚酞，并在上方滴一些
植物油
②利用植物油隔绝
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。

因此酚酞红色
实验方法观察到的现象和结论
方案一：分别配
制不同物质的量
浓度的氢氧化钠
溶液，然后各滴
加数滴酚酞溶
液。

浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红
色消失的溶液中
加①
（填试剂名称）
②
有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于
水的杂质。

为了提纯氯化钾，先
将样品溶于适量水中，充分搅拌
后过滤，在将滤液按下图所示步
骤进行操作。

回答下列问题：
（1）起始滤液的pH 7
（填“大于”、“小于”
或“等于”），其原因是
（用方程式表达）
（2）试剂I的化学式为，
（3）③中发生反应的化学方程式为；
30．（14分）实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
试回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式。

在
该氧化还原反应中， HCl的作用是。

(2)集气瓶B中盛装的是。

(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。

实验开始后，C中反应的离子方程式为。

实验室中可用检验反应生成的阳离子。

在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式。

(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产
物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式。

(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。

A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失
(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。

实验室中可采用来吸收有毒的
氯气。

该反应的离子方程式为。

参考答案:
1-5 CABCB 6-10 ABACD 11-15 CBACB 16-20 ACBDA 21-25 CBDCB
26．（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na +、SO 42-、Cl - （4）HPO 42-、HCO 3-
27．（1）2，3－二甲基戊烷 （2）2，3，3－三甲基戊烷 （3）2，2－二甲基丁烷
（4）2－甲基戊烷 （5） （6）
28. ABDHJ （2分） ; 4.0mol/L （2分）
Ⅱ. （1）因为NaOH 与空气中的CO 2反应后的产物是Na 2CO 3，溶液仍然呈碱性。

（1分）
（2）①除去溶液的氧气（1分）
（3）①水 ②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

（1分）
29. 大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl 2 ，2HCl+K 2CO 3=2KCl+H 2O+CO 2_
30．(1) MnO 2＋4H +＋2Cl - Mn 2+＋C12↑＋2H 2O （1分） 还原性和酸性（1分）
(2)饱和食盐水（1分）
(3 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －（1分） KSCN 溶液（1分）
FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl （2分） (4) C ＋2H 2O ＋2Cl 2 CO 2＋4HCl （2分）
(5) 氯气和水反应生成HCl 和HClO ，使溶液呈酸性变红，又因为HClO 具有漂白性，使溶液退色（2分）
(6) B （1分）
(7) 氢氧化钠溶液（1分） Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋2H 2O （1分）38710 9736 霶25038 61CE 懎34245 85C5
藅n5E39603 9AB3 骳$- h7&26824 68C8 棈29419 72EB 狫
△△。