2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(9)

榆林高新完全中学2018-2019学年度第一学期
第一次月考高二化学试卷
(考试时间：90分钟试卷满分：100分)
相对原子质量：Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。

每题仅一个正确选项。

)
1.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是( )
A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的焓变总是大于吸热反应的焓变
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
3．下列说法或表示方法正确的是( )
A ．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH ＝＋11.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C ．在25℃，1.01×105 Pa 时，2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则
氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；
ΔH ＝－571.6 kJ/mol
D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸
与含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 Kj
4.已知：Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 2
3CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔH =+234.1 kJ·mol -1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol
-1 则 2 Fe(s)+ 23
O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔH 是
( )
A ．-169.4kJ·mol -1
B ．-627.6 kJ·mol -1
C ．-744.7 kJ·mol -1
D ．-824.4 kJ·mol
-1
5. 已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436 kJ；Cl—Cl243 kJ；H—Cl431 kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)ΔH=﹣183 kJ·mol－1
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)ΔH=﹣183 kJ·mol－1
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
6. 原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的
是
(
) A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．由Al、 Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
7.四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是( )
8. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+
D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
( )
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e-==Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e- == 4OH－
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2＋
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2＋
10.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
12. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与该原理不符
．．的电池是( )
A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
13. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上。