上海华亭学校2021年化学初三化学上册期中试题及答案

上海华亭学校2021年化学上册期中试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+
H2O=X+HClO。

则X的化学式为
A．H2B．ClH C．HCl D．ClO2
2．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
3．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
6．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是
( )
A．B．
C．
D．
7．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
8．下列关于过滤操作的叙述不正确的是
A．滤纸的边缘要低于漏斗口
B．液面不要低于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
9．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）
A． B． C． D．
10．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2:7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物D．x的值是7
12．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
13．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
14．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
15．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D．蒸馏水、自来水都是纯净物
16．化学实验是化学学习的重要方法。

小明在实验室里发现一瓶白色固体，他认为“可能是食盐”。

对于可能是食盐，下列他的做法正确的是( )
A．尝一尝，如果有咸味就是食盐
B．用手指捻一捻是否有颗粒感
C．观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么
D．实验室药品都是有害的，不能碰
17．下列关于S+O2点燃
SO2的理解不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 18．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是
A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
19．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
20．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）
物质X Y Z Q
反应前质量/g202137
反应后质量/g15321未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
二、实验题（培优题较难）
21．请结合下图回答问题
（1）标号①的仪器名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），但需略作改进，改进方法是_____，反应的化学方程式为_____；为了收集一瓶较纯净
．．．的氧气可选择的收集装置为_____；为了回收二氧化锰，正确的操作先后顺序是_____（填序号）。

①干燥②溶解③过滤④洗涤
（3）装置F可用来制备CO2，其优点为_____，化学反应方程式为_____。

（4）如图装置又称为“多功能瓶”，可用于收集气体，若用排空气法收集氧气，验满的方法为_____；可用于检验CO2，进气口为_____（填“a”或“b”），反应化学方程式为
_____。

（5）为了测定空气中氧气的纯度，老师利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。

结合Y、Z两条曲线，解释图2中X 曲线AB段压强变化的原因_____。

22．图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：
甲乙
（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是
_______________________。

（2）电解水的化学方程式是_______________________。

（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_______________________。

（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_________________。

23．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．
内容
步骤
（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧
匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，
塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木
炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶
中，塞紧瓶塞
Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_____．
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_____；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_____．
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是
_____；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_____．
24．下图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）标号仪器的名称：①_____；②____。

（2）A、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是____，氧气收集完毕，应先____（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。

（3）用B制取二氧化碳的化学反应方程式是____。

如果用右图所示装置（固定仪器省略）来做发生装置，检查该装置气密性的方法是____。

实验时，应该将块状石灰石放在仪器____中（填字母），该装置的主要优点是____。

25．实验室常用的气体制装置如下，请回答：
（1）写出编号I仪器的名称：______。

（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______；
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用______；药品用______（A．6%的过氧化氢溶液 B．20%的过氧化氢溶液）比较合适。

（5）工业制氧气，利用的原料是空气。

步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。

26．结合图示回答问题
（1）写出图中1标示的仪器名称：①_____，②_____。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_____（填字母，下同），收集装置可选一种是_____，写出该反应的化学方程式_____。

（3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_____。

②将注射器连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，说明装置B的气密性良好。

（4）学生甲选装置F制取CO2，F装置相对于B装置具有的优点是_____。

甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是：_____。

后来学生乙用这支底部有破洞的试管和
一个广口瓶组装成另外一套制取二氧化碳的发生装置（如图2所示）．在铜网上应盛放
_____，广口瓶中应盛入_____。

两种药品发生反应的化学方程式为_____。

图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_____。

27．某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．（2）实验a中产生的气体，可用法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2．
请你推测该气体还可能是（写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．操作步骤
反应现象
结论
28．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．
【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．
【实验分析】
（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象化学方程式结论
甲组产生蓝色沉淀，天平①
（填“平衡”或“不平衡”）
②该反应遵守质量守恒定
律
乙组烧杯中产生大量气泡，天平不平
衡
③该反应不遵守质量守恒
定律
丙组④，反应前后称
量质量不相等
3Fe+2O2Fe3O4
该实验遵守质量守恒定
律
（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．C
解析：C
【解析】
化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。

反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。

故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

2．B
解析：B
【解析】
【分析】
元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
将微观示意图转化为化学式，反应前的物质是HgO，反应后的物质是Hg、O2和剩余的HgO。

则反应的化学方程式是2HgO2Hg+O2。

【详解】
A、根据化学方程式可知反应前后分子的个数发生了变化，错误；
B、生成物是汞和氧气，是两种，错误；
C、对于化学反应来说，反应前后原子的种类和数目不会发生改变，正确；
D、氧气是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，即氧分子，错误。

故选C。

4．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据质子数判断元素及类别。

根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【详解】
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。

图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；
故选A。

【点睛】
本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。

解析：A
【解析】
A、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；
B、电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；
C、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；
D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。

故选A。

点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
a为纯净的氯酸钾，分解的温度较高，反应时间较长；b为加入了高锰酸钾的氯酸钾，反应中高锰酸钾受热分解温度低，生成的二氧化锰又充当氯酸钾的催化剂，能加快氯酸钾反应的速度，所以a分解的速率慢， b分解速率快；
根据氯酸钾生成氧气的对应关系以及高锰酸钾生成氧气的对应关系，
2KClO3O
32
24596
2KMnO O
42
31632
可知等质量的氯酸钾和高锰酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多，所以最终是a产生的氧气量大于b产生的氧气量；分析所给的选项D正确；故选D。

【点睛】
催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变，解题时注意本题不是简单的加入二氧化锰，二是利用高锰酸钾分解生成的二氧化锰作催化剂，同时生成了氧气，进行分析。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。

【详解】
A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；
D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。

8．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
过滤实验时，要注意“一贴二低三靠”，即滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯。

故选B。

9．D
解析：D
【解析】
【详解】
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不符合题意，A选项错误；二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，B选项错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的化学性质，C选项错误；二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，D选项正确。

故选择D项。

【点睛】
此题主要是对二氧化碳性质进行的考查，明确物理性质、化学性质并会灵活应用。

10．B
解析：B
【解析】A、根据维生素A1（C20H30O）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比
=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；
C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；
D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选B。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

11．A
解析：A
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。

A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的
特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为
26g﹣19g=7g，正确。

故选A。

点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

12．D
解析：D
【解析】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错
误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为2(小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，
①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。

故选D。

13．A
解析：A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。

故A正确。

B．镁的相对原子质量为24.31。

故B错误。

C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。

故C错误。

D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。

故D错误。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

14．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；B．应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，，使收集的气体纯净，选项错误；C．收集O2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误；D．停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选A。

15．A
解析：A
【解析】
A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中
发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。

故选A。

16．C
解析：C
【解析】
【详解】
A．在化学实验室中，不能品尝药品的味道，故错误；
B．在化学实验室中，不能用手直接接触药品，故错误；
C．可以观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么，故正确；
D．在实验室中，并不是所有的药品都有毒、有害，不能接触，故错误。

故选：C。

17．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述；
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1，原选项是错误的叙述，；
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述；
D.根据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1，是正确的叙述；故选B。

18．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2的发生装置，做法正确，故不符合题意；
B、O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置③或④作为O2的收集装置，做法正确，故不符合题意；
C、装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法错误，故符合题意；
D、将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，做法正确，故不符合题意。

19．A
解析：A
【解析】
【详解】
A．碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环；
B．碳循环和氧循环过程中均有物质种类改变，都发生了化学变化；
C．绿色植物的生长过程，既涉既有含碳化合物的转化即碳循环，又涉及含氧物质的转化即氧循环；
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定正确，选A
20．B
解析：B
【解析】
【分析】
本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【详解】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的
催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。

因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q
的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。

故选B。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

二、实验题（培优题较难）
21．锥形瓶 A 在试管口塞棉花团2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C 2-3-4-1 控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
解析：锥形瓶 A 在试管口塞棉花团 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ C 2-3-4-1 控
制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在b口放带火星的木条，若复燃则已满 a Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 温度红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；为了防止高锰酸钾进入导管，需要在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气，化学方程式为：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气，且不易溶于
水，排水法收集的氧气较为纯净；通过以下四步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干。