初中化学五种溶液鉴别

初中化学五种溶液鉴别
篇一：初中化学几种离子的鉴别方法
知识要点： 1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随
温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和] BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是
-NaCl或KNO3。

我们只要把NaCl溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液.（1）常见离子鉴别的特效试剂+- H和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。

-OH：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

-Cl：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

2-SO4：BaCl2溶液和稀
HNO3——有白色沉淀。

2-CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

+
NH4：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。

使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

－2－
③防止干扰：鉴别Cl和SO4时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，
无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。

如：用化学方法证明某白色固
+
体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4），还要检验它
是否是硫酸盐（含SO4）。

从而确定此白色固体是（NH4）2SO4。

5. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。

常
见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。

加酸沉
2--淀溶解时有气体生成，一般有CO3。

沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。

部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。

判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。

与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。

有某种物质的存在不影响其它反
2－
篇二：初中化学物质检验与鉴别
初中化学物质检验与鉴别
一、物质检验和鉴别原则：现象明显，操作简单。

使待检验物质现象对比度较大（如紫色和蓝色之间的区别不是很明显一般不选）；能够用物理方法鉴别和区分的就不用化学方法，能够用一种试剂鉴别的不用多种试剂，能用
一种方法鉴别的不用多种方法。

1、物理方法：如观察物质的颜色、闻气味、溶解性、溶解度的热效应，与水时的颜色变化，溶解时的吸热放热现象，水溶液的颜色等，根据这些物理性质观察、分析、判断可鉴别一些特殊的物质，如绿色粉末（碱式碳酸铜）、红色粉末（铜或者铁锈）、刺激性气味气体（NH3、HCl）等。

2、化学方法：取待鉴别试剂加入能够产生与其他物质有明显区别的现象的试剂，或者根据物质的不稳定性加热（如碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠）等。

鉴别方法：
先取样后操作，先现象后结论，现象结论要分清，排除干扰再检验。

二、常见气体的检验
三、初中常见离子检验
四、一些常见物质鉴别
含天然纤维的棉、麻：点燃有烧纸气味
含蛋白质的蚕丝、毛：点燃有烧焦羽毛气味，燃烧残留物为黑色，易捏碎合成纤维：点燃产生黑色硬球，捏不碎软水和硬水：加入肥皂水，产生肥皂泡多的是软水淀粉：与碘变蓝
常见物质特征
红棕色粉末：铁锈（主要成分Fe2O3）绿色粉末：铜
绿Cu2（OH）2CO3
白色粉末：CuSO4、MgO、Na2CO3、NaOH 蓝色晶体：CuSO4-5H2O 红色固体：Cu、Fe2O3
黑色粉末：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉浅绿色溶液：亚铁盐溶液（FeCl2）
棕黄色溶液：铁盐溶液（Fe2（SO4）2）
蓝色溶液：可溶性铜盐（CuCl2、CuSO4）紫色溶液：高锰酸盐（KMnO4）
四种微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MaCO3 三种不存在的物质：AgOH见光分解；碳酸铝、碳酸铁双水解
应用：
验酒驾原理：橙色重铬酸钾（K2Ge2O7）酸性水溶液与酒精迅速生成蓝绿色Ge2(来自: 小龙文档网:初中化学五种溶液鉴别)O3
五、试题
Ⅰ、组内鉴别问题：
1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（）
A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3
B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2
D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl
2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ）A、Na2CO
3、H2SO
4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOHB、Na ２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl C、AgNO３、NaNO ３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,
4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）
A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4
B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4
C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3
D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2
5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（）
A、NaOH、HCl、NaCl
B、Na2CO3、HCl、BaCl2
C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2
D、AgNO3、HCl、NaCl
6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（）
A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3
B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl B、
C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3
D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2
7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是
（）
A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl
B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.
C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3
D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
例：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸
Ⅱ、一次鉴别问题。

8、只用一种试剂就能将Na2CO3 NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（）A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（）A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊试液D、酚酞试液
10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。

只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）
A、只有①
B、只有②
C、①或②
D、①或②或③
11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2 、H2SO4 、HCl B、NaOH 、KOH 、HClC、K2CO3 、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH 、HCl
12、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（）
A、AgNO3溶液
B、BaCl2溶液
C、NaOH溶液
D、Ba(OH)2 溶液
13、用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质，这种试剂是（）A、硝酸银B、氢氧化钠C、氯化钡D、盐酸
14、要鉴别NaCl、MgCl2 、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊试液D、NaOH溶液
Ⅲ、鉴别顺序问题。

15、按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是（）
A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3
B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液
C、石蕊试液、BaCl2溶液
D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
16、不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2 ⑤KNO3，被鉴别出来的正确顺序是（）
A、⑤④③②①
B、④③①②⑤
C、④①②③⑤
D、②
③①④⑤
17、下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是(）①氯化铁②硝酸钾③氯化镁④氢氧化钠
A、①②③④
B、①④③②
C、④①②③C、①③④②
18、现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
C、②③①④⑤
D、④
⑤②③①19、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④
发挥题：用一种试剂鉴别下列物质，写出试剂以及对应方法和现象（1）K2CO3、AgNO3、NaCl三种无色溶液（2）H2SO4、NaOH、Ca（OH）2
（3）白色粉末CaCO3、Na2CO3、CuSO4 （4）黑色碳粉和氧化铜粉末
篇三：初中化学常见物质的鉴定和鉴别
初中化学常见物质的鉴定和鉴别
作者：张笑彬(初中化学贵州黔西南初中化学二班) 评论数/浏览数： 3 / 113 发表日期：
2011-12-01 14:14:37
初中化学常见物质的鉴定和鉴别对中学生来说常常是
难点，因此相应的教学就很重要。

教学目标：
①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）
②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验知识归纳：1、常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3 2、常见气体和离子的鉴别：
证明被鉴别物质是酸碱
含Cl的物质含SO4的物质含CO3的物质
2-2--
2+2+
3+
方法
①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属滴加酚酞试液滴加AgNO3、HNO3 滴加BaCl2、HNO3
现象
①试剂变红；②产生可燃性气体试液变红白色沉淀白色沉淀
滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2的溶液白色沉淀
H2 CO CO2 O2
点燃、火焰上方罩干燥小烧杯点燃、产生的气体与石灰水反应石灰水带水星木条
有水珠出现白色沉淀变浑浊复燃
典型例题：
例题1 现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。

分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。

例题2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。

想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
例题 3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。

某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。

请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。

所选试剂
判断方法
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，
方法一（例）锌
没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二方法三
（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。

请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。

当堂训练
1、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和
Na2CO3溶液。

甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。

已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。

（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液
鉴别方法甲：一种指示剂乙：一种酸溶液丙：一种钾的正盐溶液
试剂名称
（2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：。

2、某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。

请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。

操作步骤
现象与结论
初中化学推断、鉴别专题练习
1、可以一次性鉴别盐酸、烧碱和食盐三种无色溶液的物质是（A、紫色石蕊溶液B、硝酸溶液C、纯碱溶液D、澄清石灰水
2、下列物质能用无色酚酞试液可以鉴别开来的一组是（）
A、NaOH、Ba（OH）2、HCl
B、NaOH、HCl、NaCl
C、H2SO4、Na2SO4、NaCl
D、NaOH、NaNO3、NaCl 2、检验某未知溶液是否含有SO4离子，你认为合理的方法是
（A、先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B、先加稀盐酸，再加BaCl2溶液C、加入BaCl2和盐酸的混合溶液D、加入Ba（NO3）2溶液
））。