2020年江苏省徐州市第十八中学高三化学测试题含解析

2020年江苏省徐州市第十八中学高三化学测试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:
（已知kJ·mol）
NH3的浓度
（mol·L）
反应的能量变化
下列说法不正确的是()
A．2c1＜ c3 B．a+b = 92.4 C．2 p2＞ p3 D．+＞1
参考答案：
D
略
2. 下列离子方程式正确的是
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－
B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2 ↑
C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2＋＋2OHˉ＝ Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2 ＋2 H2O ＝2HSO3－＋ H2S↑
参考答案：
B
3. 现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法是
（）
A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 D．加入NH4Cl固体
参考答案：
B
略
4. 下列说法错误的是
A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C. 橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物
D. 压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
参考答案：
C
【详解】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加
水鉴别，A正确；
B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确；
C.尼龙合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误；
D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确；
故合理选项是C。

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－
B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－
C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－
D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
参考答案：
D
略
6. 下列化学用语书写正确的
是
A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+ C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
参考答案：
C
略
7. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
B．一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2，则转移的电子数约为0.3 N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
D．标状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L
参考答案：
A
略
8. 下列电离方程式，书写不正确的是
A．NaHSO4===Na++H++SO42-
B．HF+H2O H3O++F-
C．NaHS===Na++HS- D．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
参考答案：
D
9. 下列离子方程式式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
参考答案：
A
略
10. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()。

A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
参考答案：
AB
略
参考答案：
C
知识点：化学实验操作实验鉴别
解析：水比乙醇中羟基氢的活泼性强，和Na反应现象是浮游溶响红，而乙醇与Na反应现象相反，故①正确；醛基也能使酸性高锰酸钾褪色，故②错误；蛋白质盐析可逆，故③正确；溴乙烷中的溴不是以离子形式存在的，故需要用水解或消去反应将Br原子变成离子在进行检验，先加入稀硝酸进行酸化去除杂质，在滴加硝酸银看是否有黄色沉淀生成，故④正确；反应速率与反应热无关，故⑤错误；所以正确的是①③④选择C
思路点拨：本题考查了课本上一些常见的化学实验操作及实验现象，因而平时学习是应更多关注基础知识。

12. (08东莞调研)有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四
氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸
干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( )
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8
参考答案：
答案：BD
13. 下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中
Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl
D．向FeI2溶液中加少量氯水： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：
A
14. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是( ) A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl
参考答案：
略
15. 下列说法中正确的是
A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。

B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰
C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量
D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。

参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。

将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。

（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的
是。

（2）用该方法获得的Na2S2O3·5H-2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

【提出假设】
假设1：晶体中只含Na2CO3杂质
假设2：晶体中只含Na2S杂质
假设3：
【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+ Na2SO4+H2O
③CuSO4 + H2S = CuS↓（黑色） + H2SO4
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4
溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。

你认为其结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）并说明理由：
【设计方案进行实验】
基于晶体中含有Na2CO3杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

限选实验试剂：3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
【问题讨论】
（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6。

为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是
___ _。

（写一个）
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在
250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的
0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。

（结果保留4位有效数字）（FeSO4·7H2O的式量为278）
参考答案：
（16分）
（1）赶走水中的溶解氧（或空气）（2分）
（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（1分）不合理（1分）
Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。

（2分）足量酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

（2分）若（高锰酸钾溶液褪色）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，（2分）（其他合理答案均给分）
（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

(2分)③0.9750(2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案：
18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
19. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)。