天津市2019版高二下学期化学期末考试试卷

天津市2019版高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CaH2的电子式为
B . Cl﹣的结构示意图：
C . 质子数为92、中子数为146的U原子： U
D . 2，4，6﹣三硝基苯甲酸结构简式：
2. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
D . 上述说法均不正确
3. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物
B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱
D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH3
4. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C . 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−
5. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）
A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A . ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量
B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
7. （2分）喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0．当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．
A . ②④
B . ①③
C . ①④
D . ②③
8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B . b点与c点溶液所含微粒种类相同
C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
9. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+
B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
D . 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
10. （2分） (2016高一上·平阳期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . K+、NO 、HCO 、Clˉ
B . SO 、Mg2+、Clˉ、Na+
C . SO 、Na+、Mg2+、CH3COOˉ
D . Clˉ、AlO 、K+、NH
11. （2分） (2016高一上·新疆期末) 某溶液中含有HCO 、SO32﹣、Na+、NO 四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A . NO
B . HCO
C . Na+
D . SO
12. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）
A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
D . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
13. （2分） (2016高一上·天水期中) 能用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
B . NaOH溶液和盐酸反应
C . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
D . NaOH溶液和CO2的反应
14. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）
A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；
B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣
C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；
D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O
15. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）
A . 若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙
B . 若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
C . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
D . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
16. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）
A . 甲烷与乙烷体积比为1：4
B . 乙烯与丁烷体积比为4：1
C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1
D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：4
17. （2分） (2018高一下·德州期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的氧化剂为HI
B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C . 该反应中每生成1molI2转移2mol电子
D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
18. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 18g H2O含有的氢原子数目为NA
B . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
C . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA
D . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
19. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）
A . 硅胶可用作食品干燥剂
B . P2O5不可用作食品干燥剂
C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D . 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
20. （2分） (2016高一上·青阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A . 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA
B . 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
C . 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
D . 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA
21. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（）
A . 在1L水中溶解10.1g KNO3 ，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B . 100mL该溶液中含NO3﹣0.1mol
C . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
D . 1L该溶液中含KNO310.1g
22. （2分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）
A . 0.12mol
B . 0.14mol
C . 0.2mol
D . 0.13mol
23. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是（）。

A . 25 mL
B . 50 mL
C . 75 mL
D . 100 mL
24. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水
D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
25. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . 丁达尔现象是化学变化
B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
二、填空题 (共1题；共6分)
26. （6分））CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）
向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________ ________
（2）
如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是________
（3）
已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O________g．
（4）
如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：
①________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________
三、实验题 (共2题；共7分)
27. （4分） (2017高三上·定州期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是________．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B . 长期贮存溶液
C . 用来加热溶解固体溶质
D . 量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作________．
28. （3分） (2016高二下·南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ．
③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是________；
（3）通过上述数据，求得x=________；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

四、工业流程 (共1题；共4分)
29. （4分） (2018高三下·双流月考) 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为________。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________；________；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。

反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式________；
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为________。

（保留到小数点后一位）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验题 (共2题；共7分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
四、工业流程 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。