四川省成都市第七中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)

成都七中高二年级10月阶段性测试化学试卷
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1
N-14
O-16
Na-23
一、选择题（本题包括14小题，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（ ）A ．化学与农业：可撒石膏治理盐碱地
B ．化学与环境：用可降解聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料制作手办，可减少白色污染
C ．化学与应用：在锌和稀硫酸反应的体系中，为了加快反应速率，常常采用粗锌
D ．化学与生活：泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和2．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ）
A ． ，则：含的溶液与
浓硫酸完全反应，放出的热量为B ．完全燃烧生成时放热，则的燃烧热是C ．已知 则D ．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定3．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下，的溶液中水电离出的数目为
B ．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为
C ．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为
D ．含的浓硫酸与足量的铜片完全反应，可产生个气体分子4．化学反应在生活中随处可见，下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．新制氯水中加入少量
，可增加溶液中的浓度：
B ．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中是否存在碘元素：
C ．
溶
液中滴加
溶液至恰好完全沉淀：
D ．锅炉除垢过程中将转化为：23Na CO ()243Al SO ()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +=+1
57.4kJ mol H -∆=-⋅20gNaOH 28.7kJ
()2432gN H l ()2H O g 1088kJ ()24N H l 1088kJ /mol ()()()22S g O g SO g +=1H ∆()()()22S s O g SO g +=2H ∆12H H ∆<∆2.18kJ /mol H ∆=-A N pH 9=3CH COONa OH -5
A 10N -22molSO 21molO A
2N 1molCl -
4NH Cl 4NH +
A N 242molH SO A N 2SO 3CaCO HClO 222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO
+-++=++↑+322IO 5I 6H 3I 3H O -
-
+
++=+()()4422NH Fe SO ()2Ba OH 2Fe +()2224
42Fe 2SO 2Ba 2OH 2BaSO Fe OH +-+-
+++=↓+↓4CaSO 3CaCO ()()()
2233Ca
aq CO aq CaCO s +
-
+A
5．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。

下列说法不正确的是（ ）
时刻①②③④温度25
30
40
25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

A ．溶液中存在：B ．①与④的值相等
C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D ．④的与①不同，是由浓度减小造成的
6．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“”电池。

以钠箔和多壁碳纳米管（）为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。

该电池“吸入”时的总化学方程式为：。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A ．“吸入”时，电流流向为导线→钠箔B
．每吸收（标准状况下），转移的电子数目为C ．放电时，处的电极反应式为D ．该电池可用溶液做电解质
7．常温下的三种溶液①、②、③，下列叙述正确的是（ ）A ．①中B ．①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小C ．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则D ．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
1
230.1mol L Na SO -⋅pH /℃
pH
9.669.529.379.25
2BaCl 23Na SO (
)()()()()
23
3
Na SO OH HSO H c c c c c +
--
-+
>>>>w K pH 23SO -
2Na CO -MWCNT 2CO 2CO 2CO 2234Na 3CO 2Na CO C +=+2CO MWCNT →26.72LCO 0.4mol
MWCNT 2233CO 4Na 4e 2Na CO C +
-
++=+NaCl 1
0.1mol L -⋅3CH COOH NaOH 3CH COONa ()(
)()()
33CH COOH CH COO
H OH c c c c -
+
-
>>>(
)()()
3
Na
CH COO H c c c +
-
+
>>
8．一定条件下，苯基丙炔（）可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是（ ）
A ．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B ．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C ．选用对反应Ⅰ更有利的催化剂，可增加平衡时产物Ⅰ的比例
D ．选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ9．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）
A ．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B ．图2为硫化镉（）的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为：
C ．图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反
应物浓度
D ．图4表示温度为，体积不等的恒容密闭容器中发生反应
，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图
中点所示条件下，10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
实验过程
现象和结论
1-3Ph C C CH -≡-HCl 0.1mol /LNaOH CdS sp K ()()()()
sp sp sp sp m n p q K K K K =<<()()()223N g 3H g 2NH g +A v 逆1t T ℃()()()()2222C s 2NO g N g 2CO g ++A 2NO c v v =正逆
A ．比较大
小
向固体中加入过量饱和溶液，有
生成
B ．探究压强对
化学平衡的
影响
在一定温度下的密闭容器中发生反应：
，平衡时的浓度为。

保持温度不变，将容器扩大到原来的
2倍，再次平衡时的浓度为。

说明该反应减压时，平衡向正
反应方向移动
C ．
探究
和的
酸性强弱
用试纸分别测定和溶液
的
测得溶液大，说
明酸性更强
D ．探究可逆反
应的热效应
已知
溶液中存在下列平衡：
，
取一定浓度的溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄绿色，说明
该反应
11．下列实验能达到相应目的的是（）
A．测中和热
B．排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气
泡
C．制备无水固
体
D．研究浓度对平衡
移动的影响12．双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极Ⅰ为掺杂的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为：下列说法正确的是（）
A．离子交换膜为阴离子交换膜，为阳离子交换膜
sp
K4
BaSO
23
Na CO
3
BaCO
[][]
34
sp BaCO sp BaSO
K K
<
()()()
A g
B g z
C g
x y
+A A
0.5mol/L
A0.3mol/L
3
CH COOH
HClO
pH NaClO
3
CH COONa
pH
NaClO pH
3
CH COOH
2
CuCl
()[]
22
242
4
Cu H O4Cl CuCl4H O
+-
-
⎡⎤++
⎣⎦A
2
CuCl
H
∆>
4
KMnO
2
MgCl H+
22
Na S
22
2224
4S O2H O2S4OH
---
+++
A A A†A
‡A A A
放电
充电
a b
B ．放电时，中间储液器中的浓度不断减小
C ．充电时，电极Ⅰ发生的电极反应为：
D ．充电时，电路中每通过电子，阳极区域的溶液质量理论上增加13．和联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为① ②其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。

下列说法不正确的是（ ）
A ．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
B ．，升温更有利于反应①，反应①一定先达到平衡
C ．始终低于，与反应②有关D
．
若
不
考
虑
其
他
副
反
应
，
体
系
中
存
在
：
14．为二元弱酸，常温下，将溶液滴入溶液中，混合溶液的与离子浓度
的关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）A
．该滴定实验可选择酚酞作指示剂
NaOH 2242
S 2e 2S -
-
-
-=1mol 9g 4CH 2CO ()()()()422CH g CO g 2H g 2CO g ++A
()()()()
222H g CO g H O g CO g ++A ()()42CH :CO n n 1:1.54CH 2CO 550600~℃()()2H :CO n n 1.0()()()()()()424224CH CO CO 2.54CH 2H 2H O c c c c c c ++=++⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦
2H A NaOH 1mol /LNaHA pH ()()()()22HA A lgX X H A HA c c c c ---
⎡⎤
⎢⎥=⎢⎥⎣⎦
或
B ．
时，溶液中
C ．溶液中存在关系：
D ．曲线Ⅰ代表随的变化曲线
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．酸在工业和生产生活中用途广泛。

（1）次磷酸（）是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式______；
②常温下，，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变
小的是______（填标号）。

A ．B ．
C ．
D ．（2）时，的电离常数为；的电离常数为，，。

足量溶液和溶液反应的离子方程式为______________________________。

（3）已知：的，，溶液呈______性（选填“酸”，“中”或“碱”），通过计算说明其原因是：______
（4）在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是______。

A ．点存在守恒关系：
B ．点：
C ．水的电离程度：pH 7=()()
27
2A 10H A c c ->NaHA ()()()()
22H A H A OH c c c c +
-
-
+=+()()
2HA lg
H A c c -pH 32H PO 3210mLH PO 20mL NaOH 22H PO -
OH -
32H PO NaOH ()232H PO 5.910K -=⨯0.1mol /L 32H PO ()
H
c +
()()
32H PO H c c +()()
()
2232H H PO H PO c c c +-
⋅(
)
OH
c -
25℃HF 4
6.310K -=⨯34H PO 31 6.910K -=⨯8
2 6.210K -=⨯13
3 4.810K -=⨯NaF 34H PO 224H C O 2
al 5.610K -=⨯4
a 2 1.510K -=⨯1
240.1mol L KHC O -⋅1
mol L q -⋅1
10mL1.0mol L -⋅pH c (
)()
4NH Cl c c +
-
=b ()()()()
4
Cl
H NH OH c c c c -
+
+
-
>>>c b a d
>>>
D ．时，水解平衡常数为（用表示）
16．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用与水反应得到。

根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。

已知：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为，加热至以上会分解为和。

实验时，将氯气和空气（不参与反应）按体积比为混合通入含水的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
（1）实验室一般通过与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）装置中的仪器甲的名称为______，仪器甲中发生反应的化学方程式为________________________，（3）装置链接顺序为______，其中装置的作用为________________________
（4）测定制得的次氯酸的物质的量浓度。

量取制备得到的次氯酸溶液，并稀释至，再从中取出至锥形瓶中，并加入过量溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液（滴定反应为）。

①达到滴定终点的现象为__________________________________________。

②制得的次氯酸的物质的量浓度为______。

③若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。

17．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。

某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。

从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

已知：①，，。

25℃4NH Cl ()7
110q --⨯q 2Cl O 2Cl O 3.8℃42℃2Cl 2O 1:38%2MnO C a →B 20mL 100mL 20.00mL KI 0.5mol /L 223Na S O 223Na S O 20.00mL 22322462Na S O I Na S O 2NaI +=+mol /L 51
10mol L --≤⋅()36
sp CuS 6.310
K -=⨯()22
sp ZnS 2.510
K -=⨯()21
sp CoS 4.010
K -=⨯
②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）加快“酸浸”的效率可采取的方法是____________、____________。

（2）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完
全，此时溶液中______，据此判断能否实现和的完全分离______（填“能”或
“不能”）。

（3）“沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式______________________________________________________（4）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是____________。

（5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为____________________________________。

（6）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是____________。

18．苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。

制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。

在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
（ⅰ）直接脱氢： ，（ⅱ）氧化脱氢： ，
回答下列问题：
（1）①反应的______②提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有________________________。

③在绝热恒容密闭容器中加入，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______。

A ．体系压强不变B ．体系温度不变
C ．混合气体密度不变
D ．（2）已知，忽略，随温度的变化。

当时，反应能自发进行。

在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。

()(
)1
lg M /mol L
c -⎡⎤⋅⎣
⎦pH (
)2Zn c +
()2Co c +
1
0.10mol L
-⋅2Na S 2Zn
+
(
)2Co c +
=1
mol L
-⋅2Zn
+
2Co +
NaOH pH 4=pH 5.0 5.5=~NaClO 2Co +
298K ()()()810882C H g C H g H g =+1118.0kJ /mol H ∆=+10
p1 2.710Pa
K -=⨯()()()()81028821
C H g O g C H g H O g 2
+
=+2123.8kJ /mol H ∆=-127.5
2
p2 2.910
pa K -=⨯()()()2221
H g O g H O g 2
+
=3H ∆=kJ /mol 810C H ()()
81022C H O v v =正逆G H T S ∆=∆-∆H ∆S ∆0G ∆<100Kpa G ∆p1K
①直接脱氢反应在常温下______（选填“能”或“不能”）自发。

②随温度的变化曲线为______（选填“”或“”），判断的理由是______________________________。

③在某温度下，向刚性密闭容器中通入气态乙苯，此时压强为，若只发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数______（分压=总压×物质的量分数）。

（3）以多孔铂为电极，如下图装置中、口分别通入气态苯乙烯（）和构成燃料电池，该电池的负极的电极反应为__________________________________________。

成都七中高二年级10月阶段性测试参考答案
1-5DCCAC 6-10DDCCD 11-14DDBB
15．（12分）
（1）（2分）
（2分）
（2）（2分）（3）酸（2分）
计算得出电离平衡常数大于水解平衡常数，的电离程度大于水解程度（2分）（4）（2分）16．（16分）
（1）（2
分）
p1K a b 1mol 100Kpa p1K =Kpa b c 88C H 2O 22NaH PO AB 3424F H PO HF H PO -
-
+=+24HC O -
AD 2222MnO 4H 2Cl
Mn Cl 2H O +
-
++++↑+△
（2）三颈（口）烧瓶（2分）
或（2分）
（3）debcf （g ）（2分）
除去中的（2分）
（4）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中蓝色褪去，且半分钟内不发生变化（2分） （2分） 偏高（2分）
17．（16分）
（1）研磨粉碎，适当增加硫酸浓度，加热等合理即可（每空1分共2分）（2）（2分） 不能（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分）（5）（2分）
（6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥（2分）18．（14分）
（1）①（2分）
②及时分离出产物或适当降低温度（答案合理即可）（2分） ③（2分）
（2）①不能（1分）②（1分） 反应为吸热反应，温度上升，平衡正向移动，上升（2分）
③50（2分）
（3）（2分）
223222Cl Na CO Cl O 2NaCl CO +=++2232232Cl 2Na CO H O Cl O 2NaCl 2NaHCO ++=++2Cl O 2Cl 223Na S O 1.254
1.610-⨯22228224S O Mn 2H O MnO 2SO 4H -
+
-+++=↓++2232284S O 2Fe
2Fe 2SO -++-
+=+()3Fe OH ()2232Co
ClO 5H O 2Co OH Cl 4H +--+++=↓++NaOH pH 241.8-AB b p1K 8822C H 16H O 40e 8CO 40H -
+
+-=+。