高考化学总复习课件状元之路系列3 化学计量在化学实验中的应用一物质的量 新人教版
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如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集 合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
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21
【例1】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
()
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.5 NA
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5
2.气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响 因素主要有温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
(2)结论：约22.4 L/mol。 (3)单位：L/mol。
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6
3.阿伏加德罗定律 当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质 的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗 定律。
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31
(3)定量：在特定状况下，气体的体积同气体的分子数目有 关。如在标准状况下，只有1 mol气体(即阿伏加德罗常数个
分子)的体积才约等于22.4 L；若是n mol，则气体的体积应 为n mol×22.4 L/mol＝22.4 n L。
(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积
答案：B
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35
解析：由 V ＝
m
知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相
同，且气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。
同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由
知，m甲＝m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
M
m n
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【方法归纳】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依 据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式 进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理 量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算物 质的量求算另一个物理量。
28 g
D.3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA
答案：B
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12
解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在 反应：C O 3 2 ＋ H 2 OH C O 3 ＋ O H － ，故100 mL 1mol/LNa2CO3
溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否标准状况，
10NA
D.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含有的 电子数相等
答案：C
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14
解析：A中应为0.2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶
质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量 无法确定。
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15
5.(2008·海南)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
m ol
，Al2(SO4)3的物质的量为
x
。 m ol
288
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18
重点探究
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1.注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O为液态或固态，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2.注意气体体积是否在标准状况下
如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
共 11的各物理量的相互换算 1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算
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28
共 112 页
29
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30
2.抓住气体摩尔体积的“四要素” (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物 质”可以是纯净物，也可以是混合物。
(2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条 件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特 定状况。如标准状况(0 ℃、101 kPa)；同温、同压等。
答案：B
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22
解B项析中：氢A原项子中数CH为Cl31在47n标准2n状N 况A下＝是NA液；体；
C项中D2O的摩尔质量是20 g/mol,18 g D2O不是1 mol；
D项中C
O
2 3
因水解而减少。
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23
类比迁移
1.(2009·南京期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下 的体积V(L)是( )
5.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目
如D2O、T2O、18O2等。
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20
6.注意化学反应中转移电子数的计算
如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、 Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 7.注意常见的可逆反应 如 N 2 ＋ 3 H 2 高 温 催 、 化 高 剂 压2 N H 3 ,1 mol N2与3 mol H2反应，实 际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。 8.注意分散系的变化导致微粒数目的变化
答案：D
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26
解析：物质的摩尔质量和1 mol物质的质量在数值上相等； 6.02×1023个氮分子是1 mol氮气，质量是28 g，而 6.02×1023个氢分子是1 mol氢气，质量为2 g，二者的质量 比为14∶1；32 g氧气中含有1 mol氧气分子，则含氧原子数 为2 mol，即2×6.02×1023个；2.7 g铝为0.1 mol，每个铝 原子在反应中失去3个电子，故失电子总数应该为0.3 mol。
的是( )
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含
有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，
转移的电子数为NA
答案：C
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L。 a N A
aN A
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2.下列说法中不正确的是( ) A.磷酸的摩尔质量与约6.02×1023个磷酸分子的质量在数值 上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于 14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数约为 0.1×6.02×1023
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11
3.(2009·上海)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙
述正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下，100 mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于
0.1NA C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为
16
解析：在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。 14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5
mol×14NA＝7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生 成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。
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6.(1)在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋H2O＋NaClO中，当有m g
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3.注意物质的组成
如Ne、O3、C2H4和
等物质分子中的原子个数；Na2O2中
阴、阳离子个数比等。
4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解
如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于 1 mol；1 mo lFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3 ＋的物质的量小于1 mol。
学案3 化学计量在化学实验中的应用(一)
—物质的量
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1
轻松学教材
一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (1)符号：n。 (2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。
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2
2．阿伏加德罗常数 (１)概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1mol，6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：NA。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关
Cl2被氧化时，被还原的物质有
mol，电子转移数为
2 m N A 个。
m 71
(2)已7 1 知Al2(SO4)3溶于水后发生如下电离：
若A All2 2( (S SO O44 ))33 溶 液 中2 A l3 ＋ ＋ 的3 S 质O 4 2 量为x g，该溶液中Al3＋的物质
S
O
2 4
的量为
x 144
8
解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸
是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1
mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。
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2.(2009·广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列
说法正确的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原
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4
二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm。
(3)单位：L/mol或m3/mol。 (4)气体摩尔体积概念的要求： ①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1 mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
n N 系为：______N__A __。
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3
3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子 质(5量)物或质相的对量分、子物质质量的相质等量。和摩尔质量间的关系为：__n___N_N_A 。
子 C.标准状况下，22.4 L氢气与足量氢氧化钠溶液反应转移的
电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
答案：C
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10
解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项， 应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的 Fe3＋个数小于0.1nA。
(Vm)，但数值并不一定为22.4 L/mol。故要确定物质的体积，
必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数 目(或物质的物质的量)。
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32
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论：
共 112 页
33
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34
A.22.4ap bNA
22.4p C.
bNA
B.22.4ab pNA 22.4bp
D. aNA
答案：D
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24
解析：ag该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原
子分子的分子数为 b p ，b g该气态双原子分子的物质的量
为 b p mol，则b ag该气体在标准状况下的体积为 2 2 . 4 b p
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7
体验热身
1.(2009·福建理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
答案：C
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类比迁移
体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个N－H键，
则3.4 g即0.2 mol NH3中含N－H键数目为0.6NA。
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4.(2009·海南)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常
数的值)( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数 相等 C.标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为
【例2】阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法 (2008·海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大 于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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【例1】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
()
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.5 NA
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2.气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响 因素主要有温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
(2)结论：约22.4 L/mol。 (3)单位：L/mol。
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3.阿伏加德罗定律 当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质 的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗 定律。
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(3)定量：在特定状况下，气体的体积同气体的分子数目有 关。如在标准状况下，只有1 mol气体(即阿伏加德罗常数个
分子)的体积才约等于22.4 L；若是n mol，则气体的体积应 为n mol×22.4 L/mol＝22.4 n L。
(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积
答案：B
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解析：由 V ＝
m
知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相
同，且气体的物质的量与体积成正比，A项错误，B项正确。
同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由
知，m甲＝m乙，n甲＜n乙，则M甲＞M乙，D项错误。
M
m n
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【方法归纳】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依 据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式 进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理 量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算物 质的量求算另一个物理量。
28 g
D.3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA
答案：B
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解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在 反应：C O 3 2 ＋ H 2 OH C O 3 ＋ O H － ，故100 mL 1mol/LNa2CO3
溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否标准状况，
10NA
D.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含有的 电子数相等
答案：C
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解析：A中应为0.2NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶
质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量 无法确定。
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5.(2008·海南)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
m ol
，Al2(SO4)3的物质的量为
x
。 m ol
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重点探究
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1.注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O为液态或固态，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2.注意气体体积是否在标准状况下
如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
共 11的各物理量的相互换算 1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算
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2.抓住气体摩尔体积的“四要素” (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物 质”可以是纯净物，也可以是混合物。
(2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条 件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特 定状况。如标准状况(0 ℃、101 kPa)；同温、同压等。
答案：B
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解B项析中：氢A原项子中数CH为Cl31在47n标准2n状N 况A下＝是NA液；体；
C项中D2O的摩尔质量是20 g/mol,18 g D2O不是1 mol；
D项中C
O
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因水解而减少。
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类比迁移
1.(2009·南京期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下 的体积V(L)是( )
5.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目
如D2O、T2O、18O2等。
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6.注意化学反应中转移电子数的计算
如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、 Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 7.注意常见的可逆反应 如 N 2 ＋ 3 H 2 高 温 催 、 化 高 剂 压2 N H 3 ,1 mol N2与3 mol H2反应，实 际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。 8.注意分散系的变化导致微粒数目的变化
答案：D
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解析：物质的摩尔质量和1 mol物质的质量在数值上相等； 6.02×1023个氮分子是1 mol氮气，质量是28 g，而 6.02×1023个氢分子是1 mol氢气，质量为2 g，二者的质量 比为14∶1；32 g氧气中含有1 mol氧气分子，则含氧原子数 为2 mol，即2×6.02×1023个；2.7 g铝为0.1 mol，每个铝 原子在反应中失去3个电子，故失电子总数应该为0.3 mol。
的是( )
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含
有的分子总数均为NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，
转移的电子数为NA
答案：C
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L。 a N A
aN A
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2.下列说法中不正确的是( ) A.磷酸的摩尔质量与约6.02×1023个磷酸分子的质量在数值 上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于 14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数约为 0.1×6.02×1023
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3.(2009·上海)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙
述正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下，100 mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于
0.1NA C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为
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解析：在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A项错误。 14 g氮气的物质的量是0.5 mol，其核外电子总数为0.5
mol×14NA＝7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生 成1 mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。
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6.(1)在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋H2O＋NaClO中，当有m g
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3.注意物质的组成
如Ne、O3、C2H4和
等物质分子中的原子个数；Na2O2中
阴、阳离子个数比等。
4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解
如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于 1 mol；1 mo lFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3 ＋的物质的量小于1 mol。
学案3 化学计量在化学实验中的应用(一)
—物质的量
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轻松学教材
一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (1)符号：n。 (2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。
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2．阿伏加德罗常数 (１)概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1mol，6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：NA。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关
Cl2被氧化时，被还原的物质有
mol，电子转移数为
2 m N A 个。
m 71
(2)已7 1 知Al2(SO4)3溶于水后发生如下电离：
若A All2 2( (S SO O44 ))33 溶 液 中2 A l3 ＋ ＋ 的3 S 质O 4 2 量为x g，该溶液中Al3＋的物质
S
O
2 4
的量为
x 144
8
解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸
是弱酸，在水溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1
mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。
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2.(2009·广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列
说法正确的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原
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二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm。
(3)单位：L/mol或m3/mol。 (4)气体摩尔体积概念的要求： ①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1 mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
n N 系为：______N__A __。
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3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g/mol或kg/mol。 (4)当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质相对原子 质(5量)物或质相的对量分、子物质质量的相质等量。和摩尔质量间的关系为：__n___N_N_A 。
子 C.标准状况下，22.4 L氢气与足量氢氧化钠溶液反应转移的
电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
答案：C
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解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项， 应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的 Fe3＋个数小于0.1nA。
(Vm)，但数值并不一定为22.4 L/mol。故要确定物质的体积，
必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数 目(或物质的物质的量)。
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3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。 阿伏加德罗定律的推论：
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A.22.4ap bNA
22.4p C.
bNA
B.22.4ab pNA 22.4bp
D. aNA
答案：D
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解析：ag该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原
子分子的分子数为 b p ，b g该气态双原子分子的物质的量
为 b p mol，则b ag该气体在标准状况下的体积为 2 2 . 4 b p
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体验热身
1.(2009·福建理综)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述
正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
答案：C
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类比迁移
体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个N－H键，
则3.4 g即0.2 mol NH3中含N－H键数目为0.6NA。
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4.(2009·海南)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常
数的值)( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数 相等 C.标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为
【例2】阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法 (2008·海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大 于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小