高考化学鲁科版二轮复习课件弱电解质的电离

突 破
考
故C项比值减小；选项D，变形后得
KaHF cF－
，稀释过程中c(F－)逐渐
点 图 解 导
析
减小，故其比值始终保持增大。
实
验
积
累
答案：D
探 究
课 时 达 标 作 业
基
一、实验积累
础 知
识
回
试纸的使用
顾
要
化学实验中试纸的种类很多，常用于各种气体或溶液性质的检
点 解
析
突
验和测定。中学化学实验常用的试纸主要有pH试纸，碘化钾淀粉试 破
础 知 识
回
述正确的是( )
顾
要
A．加水后，溶液中 n(OH－)增大
点 解
析
突
B．加少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大
破
考
C．加少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动
点 图
解
导
D．加少量 NH4Cl 固体，溶液中[NH＋ 4 ]减少
析
实
答案：A
验 积 累
探
究
课 时 达 标 作 业
要点二 判断弱电解质的常用方法
HA溶液中加入石蕊试液，加
实 验
(7)加入与酸具有相同离子的盐 入NaA后颜色变浅，证明HA为
积 累 探
类，看是否有平衡移动
弱酸
究
课 时
达
标
作
业
基
1．不能证明HA是弱酸的是( )
础 知
识
回
A．常温下，NaA溶液的pH＝9
顾
要
B．0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝4
点 解
析
突
C．pH＝2的HA溶液稀释100倍后pH＝3.5
HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列
突 破
考
叙述中正确的是( )
点 图
解
A．HF的电离常数是①
导 析
实
B．HNO2的电离常数是①
验 积
累
探
C．HCN的电离常数是②
究
课
D．HNO2的电离常数是③
时 达
标
作
业
基 础 知 识 回 顾
要
点
解析：根据三个反应可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序为： 解 析
图 解
导
析
4．能反应的离子：醋酸溶液中加入 NaOH，平衡右移，电离程 实
验
度增大。
积 累
探
究
课 时 达 标 作 业
举例说明如下，以CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0为例：
平衡
基
电离
础
改变 移 n(H c(H c(CH3CO
条件 动方 ＋) ＋)
O－)
向
c(CH3C OOH)
程 度(α)
破
考
D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
点 图 解
导
析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
础
知
识
解析：A选项说明A－水解，则HA是弱酸；0.01 mol·L－1 HA溶
回 顾
液的pH＝4，即[H＋]＝10－4mol·L－1，说明HA部分电离，能够证明
要 点 解
析
HA是弱酸；pH＝2的HA溶液稀释100倍后pH＝3.5，说明溶液中存
析 突 破
考 点
图
(2)测NaA溶液的pH
pH＝7，HA为 强 酸
解 导 析
pH＞7，HA为 弱 酸
实 验
积
累
(3)相同条件下，测相同浓度的
若导电性弱则为 弱 酸
探 究
HA和HCl(强酸)溶液的导电性
课 时
达
标
作
业
(4)测定同pH的HA溶液与HCl溶
若pH变化小则为 弱 酸
液稀释相同倍数前后的pH变化
础
H(s)
知 识
回
顾
加入
要
点
CH3C 向左 减小 减小 增大 O
增大 减小
增强
不变
解 析 突 破
ONa(s)
考 点
图
加入
解 导
向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 析
镁粉
实
验
积
升高
累
向右 增大 增大
增大
减小 增大
增强
增大
探 究
温度
课
ห้องสมุดไป่ตู้
时
达
标
作
业
基
1．氨水溶液中存在电离平衡 NH3·H2
＋ 4 ＋OH－，下列叙
考 点
图
解
衡。
导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
础
知
2．电离平衡的特点
识 回
顾
要 点 解 析 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
3．电离平衡常数
基
础
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时， 知 识
回
溶液中 各种离子浓度的乘积 与溶液中
要 点
解
析
性。
突
破
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考 点
图
解
导
析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
一、强弱电解质的判断
基 础
知
识
实验设计思路：以证明某酸(HA)是弱酸为例
回 顾
实验方法
结论
要 点
解
(1)测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH
pH＝2，HA为强 酸 pH＞2，HA为 弱 酸
课
时
,
( 降低)温度、( 增大)[A＋]或[B－]
达 标 作
业
基
2．已知下面三个数据(单位省略)：①7.2×10－4、②2.6×10－4、
础 知
识
③4.9×10－10分别是三种弱酸的电离平衡常数，若已知这三种弱酸可
回 顾
要
发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋
点 解
析
基 础
知
识
(5)测定等体积、等pH的HA溶 液、盐酸分别与足量锌反应产生
若反应过程中产生H2较快且 最终产生H2量较多则为 弱 酸
回 顾
要 点 解 析
H2的快慢及H2的量
突 破
(6)测定等体积、等pH的HA溶液 耗碱量相同，HA为强酸；若
考 点
图
和盐酸中和碱的量
HA耗碱量大，则HA为弱 酸
解 导 析
积
累
探
究
课 时 达 标 作 业
4．影响弱电解质电离程度大小的因素
基
础
(1)内因
知 识
回
主要是由 电解质本身的性质 决定。
顾
要
点
(2)外因
解 析
突
以弱电解质 AB 的电离为例
破
加水稀释、 升高 温度、增大 [AB]、 减小 [A＋]或[B－] 右
考 点 图
解
导
移
析
实
＋＋B－
验 积
累
探
究
左移
累 探
究
液显酸性，pH<7，D项错误。
课 时
达
【答案】 B
标 作
业
基 础 知 识 回 顾
(2011年新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀
要 点
解
析
释，下列各量始终保持增大的是( )
突 破
A．c(H＋)
B．Ka(HF)
考 点 图
解
cF－
cH＋
导 析
C.cH＋
D.cHF
基
础
知
(3)意义：根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电
识 回 顾
离能力的相对强弱。
要 点
解
析
(4)注意问题
突 破
①电离平衡常数与溶液的浓度无关，只与 温度 有关。
考 点
图
解
②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫
导 析
Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
实 验
【解析】 醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增
大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离 基
础
平衡常数Ka＝
cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH
＝
cCH3COO－·KW cCH3COOH·cOH－
，则
知 识 回 顾
要
cCH3COO－ cCH3COOH·cOH－
基
实验设计思路：以证明某酸(HA)是弱酸为例(常温下)
础 知
识
实验方法
结论
回 顾
要
(1)测0.01 mol·L－1HA溶液的pH
pH＝2，HA为强酸
点 解 析
pH>2，HA为弱酸
突 破
考
pH＝7，HA为强酸
点 图
(2)测NaA溶液的pH
pH>7，HA为弱酸
解 导 析
实
(3)相同条件下，测相同浓度的HA
验 积
若导电性弱，则为弱酸
累 探
和HCl(强酸)溶液的导电性
究
课 时 达 标 作 业
(4)测定等体积、等pH的HA溶液、
基 础
若反应过程中产生H2较快且最 盐酸分别与足量锌反应产生H2的快
终产生H2量较多，则为弱酸
知 识 回 顾
慢及H2的量
要 点
解
(5)测定等体积、等pH的HA溶液和 耗碱量相同，HA为强酸；若
突 破
考
在弱电解质的电离平衡；D选项不能够证明HA是否是弱酸，可能是
点 图
解
由于溶液浓度小或其他因素所致。
导 析
实
答案：D
验 积
累
探
究
课 时 达 标 作 业
基
础
知
识
二、弱电解质的电离
回 顾
1．电离平衡状态的建立
要 点
解
在一定条件(如温度、压强)下，当弱 电解质离解成离子离子 的
析 突 破
速率和 结合成弱电解质分子 的速率相等时，电离过程就达到了平
回 顾
要
B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟完全相同的锌粒反应时，
点 解
析
产生H2的起始速率相等
突 破
考
C．10 mL 1 mol·L－1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶
点 图
解
液完全反应
导 析
实
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
验 积
累
探
究
课 时 达 标 作 业
基
导电 能力
Ka
知 识 回 顾
要 点
解
加水 向右 增 减
稀释
大小
减小
减小
析 突
增大 减弱 不变 破
考
点
加入
量冰 向右
增 大
增 大
醋酸
增大
增大
图 解 导
减小 增强 不变 析
实 验
积
通入
HCl( 向左
增 大
增 大
减小
增大
累 探 究
减小 增强 不变 课
时
g)
达 标
作
业
加入
NaO 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 基
相同的条件下，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸未完全电离，故D
解 导
析
正确。
实
验
积
答案：D
累 探
究
课 时 达 标 作 业
基
考点 弱电解质的电离
础 知
识
回
顾
要 点 解 析 突 破
考 点 图 解 导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
础
例
(2011年山东理综卷) 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液
突
HF>HNO2>HCN，故A正确。
破
考
点
答案：A
图 解
导
析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
要点一 外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
础 知
识
回
顾
要
电离平衡属于化学平衡，受外界条件(如温度和浓度等)的影
点 解
析
响，其规律遵循勒·夏特列原理。
突 破
考
1．浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平
考
纸，红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸等。
点 图
解
导
1．各种试纸的使用范围
析
实
(1)pH试纸，它可用于粗略地测定溶液酸碱性的相对强弱。
验 积
累
探
(2)碘化钾淀粉试纸，它可用于定性地检验氧化性物质的存在或 究
实
验
积
累
探
究
课 时 达 标 作 业
解析：在0.1 mol/L HF溶液中存在如下电离平衡：
基
＋
础
知
识
＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B，电离平衡
回 顾
要
常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平
点 解
析
衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，
础
知
解析：强酸也可以和Na2CO3发生反应生成CO2，A不能证明；
识 回
顾
pH相同，c(H＋)相同，则无论强酸还是弱酸与锌反应时，起始速率 要
点
都相同，B也不能证明。无论醋酸是弱酸还是强酸，0.01
解
mol
析 突
破
CH3COOH与0.01 mol NaOH都恰好完全反应，故C也不能证明；在 考 点
图
点 图
解
衡向右移动，而电解质电离出的离子浓度会减小。
导 析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
基
础
知
识
回
2．温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温 顾
要
点
平衡向吸热方向(电离方向)移动。
解 析
突
3．同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离 破
考
点
程度减小，加入稀盐酸亦然。
析 突
破
盐酸中和碱的量
HA耗碱量大，则HA为弱酸
考 点
图
HA溶液中加入石蕊试液，加
解 导
(6)加入与酸具有相同离子的盐
析
入NaA后颜色变浅，证明HA为
实 验
类，看是否有平衡移动
积 累
弱酸
探
究
课 时 达 标 作 业
基
2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
础 知
识
A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2
＝
Ka KW
，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此
点 解 析 突 破
cCH3COO－ cCH3COOH·cOH－
不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增
考 点 图 解 导