成都市实验外国语学校人教版化学九年级第五章化学方程式经典习题(含答案)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）
物质氧气二氧化碳水蒸气W
反应前的质量/g501123
反应后的质量/g24528x
A．根据质量守恒定律，x的值应为2
B．物质W只含有碳、氢元素
C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 1
2．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）
A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液
B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律
D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律
3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．此反应是分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律
4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
（）
A．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变
C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3
D ．该反应属于分解反应
5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g
待测
11
28
5
A ．该反应是分解反应
B ．甲可能该反应的催化剂
C ．乙、丙变化的质量比为9：8
D ．反应后甲的质量为0
6．如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是()
①实验A 和实验B 都能验证质量守恒定律；
②只有实验B 能证明水是由氢元素和氧元素组成的；
③实验A 中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸； ④用带火星的木条可检验实验B 中试管a 、b 中产生的气体； ⑤实验C 中小卵石、石英沙的作用是过滤；
⑥实验A 和实验C 得到的水都是纯净物。

A ．①②③⑤
B ．③④⑤⑥
C ．②③⑤
D ．②③④⑤
7．常用燃烧法测定某些物质的组成，现取2.3g 某物质R 在足量的氧气中完全燃烧，生成了24.4gCO 和22.7gH O 。

对该物质R 的组成和结构有下列推断：
①一定含C 、H 元素
②可能含氧元素 ③一定含氧元素
④每个分子中H 、O 的原子个数比为6：1 ⑤每个分子中C 、H 的原子个数比为4：1
⑥每个分子中C 、H 的原子个数比为1：3
⑦该物质中C、O、H的元素质量比为12：3：8
其中正确的是()
A．①②⑤⑥B．①③④⑥C．①③④⑤⑦D．①③⑥⑦
8．下列说法正确的是（）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．因为同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里含有碳元素和氢元素
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光10．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。

则下列说法错误的是
物质名称甲乙丙丁
反应前质量/g501080
反应后质量/g16m2616
A．甲是化合物
B．m=38
C．乙可能是这个反应的催化剂
D．此反应基本类型为分解反应
11．下列图象与对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A．将一定质量的蒸馏水通电
B．加热氯酸钾和加热等质量氯酸钾与少量二氧化锰的混合物，产生氧气质量
C．在一密闭容器内燃烧足量的红磷，容器内气压的变化
D．一定质量的氢气和一定质量的氧气在密闭容器内恰好完全反应，容器内原子总数目变化
二、填空题
12．化学与生产、生活和社会热点紧密联系。

①某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。

下列说法正确的是
_____。

A 反应前后都存在N2分子
B 参加反应的甲和乙分子个数比为1：2
C 每个甲分子中含有6个原子
D 反应生成丙和丁的质量比为28：18
②灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应，可用以消除汽车尾气对空气的污
染。

其化学反应可表示为：4N x O y+3yFe Δ
yFe3O4+2xN2，若要使15.2g N x O y通过盛有足量
灼热铁粉的玻璃管，充分反应后得到5.6g N2，则化学式N x O y中的x：y＝_____。

13．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“”分别表示不同原子。

a、b分别表示反应前和反应后的物质。

请回答：
（1）反应后b物质中的“ ”属于_______(选填序号)。

A单质 B化合物 C混合物
（2）反应后方框内应再填入1个________微粒(选填序号)。

A B C
（3）该反应的类型是______反应（“化合”或“分解”）。

（4）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学符号表达式___________。

14．200多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得到了化学反应前后质量守恒的结论。

下图是氧化汞受热分解的示意图，请参照示意图回答：
（1）写出氧化汞受热分解的化学方程式。

（2）以此反应为例，用微观的观点解释化学反应的实质。

15．写出下列变化的化学反应方程式。

(1)用氯酸钾制取氧气_______。

(2)铁丝在氧气中燃烧_______。

(3)木炭在空气中燃烧_______。

(4)硫磺在空气中燃烧_______。

(5)镁在空气中燃烧_______。

16．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：
A B C D
反应前/g4161014
反应后/g x20089
（2）该反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。

17．空气是一种非常宝贵的资源。

(1)食品包装袋中充入氮气用以防腐是利用氮气_______的化学性质;
(2)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括_______(填序号)
①二氧化碳②二氧化硫③一氧化碳④二氧化氮③氧气
(3)下列治理空气污染的措施中，正确的是_______(填序号)
A 提倡绿色出行，发展公共交通
B 植树造林
C 将化工厂烟囱建高后排放废气
D 加强大气监测
(4)工业制氧气主要有下列步骤。

步骤①中空气加压后体积变小，从微观角度解释是因为_______，从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点_______(填“高”或“低”);
(5)用_______可以区分空气、氧气和氮气;
(6)为保护空气，在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，生成一种空气中含量最多的气体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式_______。

18．下图是某反应的部分微观示意图。

（1）请写出反应的化学方程式_____。

（2）生成物中氧化物与单质的质量比为_____。

（3）请用微粒观解释此化学变化的实质_____。

19．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。

（1）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下图所示（C未画出）。

①一个A分子是由_____个原子构成的。

②已知C是一种单质，该反应的化学方程式为_____。

③该反应中C与D的质量比为_____（用最简整数比表示）
④常温下，若将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图所示进行实验。

若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则该实验中，气体充分反应后，剩余的气体是_____（填物质名称）。

（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X末，使空气中的SO2含量明显降低，该2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO。

CaCO3中_____元素质量分过程发生的反应是：32242
数最大。

三、解答题
20．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：
（1）四种物质中，属于氧化物的是____________（填图中字母）。

（2）该反应____________（填“属于”或“不属于’）化合反应。

（3）物质A的化学式为____________，其中氮元素的化合价为____________。

21．十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。

首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____(请用化学方程式表示)。

22．下图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管。

（1）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为
________g。

（2）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：______________________________________；在玻璃管上方系一气球的主要目的是______________________________________________________________ 。

（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如下图所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的______。

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________。

（填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 23．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)加热高锰酸钾：_____、_____。

(2)镁在空气中点燃：_____、_____。

(3)磷在氧气中燃烧：_____、_____。

24．化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。

（1）根据化学方程式能获得的信息是_________（填字母序号）。

A ．化学反应的条件 B ．化学反应的快慢
C ．反应物和生成物的质量比
D ．化学反应的反应物和生成物
（2）在一密闭容器里放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质
X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g
7.2
13.8
10.4
m
①表中m 的数值为_________。

②反应中Y 和Z 变化的质量比_________。

③若X ，Z 的相对分子质量之比为7∶8，则它们的化学计量数之比为_________。

（3）无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体，可能是硫化铜或硫化亚铜。

查阅资料可知:
硫化铜（CuS ）和硫化亚铜（Cu 2S ）在空气中灼烧分别发生下列化学反应:
22CuS+3O
22CuO+2SO 22Cu S+2O 22CuO+SO 灼烧
某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中，在空气中充分灼烧，冷却后再称量剩余固体质量。

若灼烧前后固体质量不变，则该固体的化学式是___________。

25．同学们通过两个月的学习,已经认识了多种物质,开始体会人们对物质的研究是一种科学探究的过程,按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率.下面,请认真阅读材料,并填写下列空格:
金属镁呈银白色,熔点649℃,密度比铜、铝的都小。

镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,同时生成白色固体氧化镁(),放大量热；镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮,发出耀眼白光,生成淡黄色固体氮化镁(Mg 3N 3),放大量热。

镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧产生耀眼白光,
生成白色固体氧化镁()和黑色颗粒碳(C),放大量热；镁遇热水反应产生氢氧化镁和
氢气,放出热量。

由于镁燃烧热值高,燃烧便发出耀眼的火焰,用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等.此外,镁合金的强度高、机械性能好,这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉,工业上以海水为原料,通过一系列化学变化得到氯化镁晶体:最后将无水氯化镁(MgCl 2)在熔融状态下,通电后会产生(Mg)和氯气(Cl 2).
(1)镁是化学性质_______(填写“很活泼”或“很不活泼”)的金属:例如,镁可以与____、
氧气和水、二氧化碳等物质发生反应；如果从分类研究物质的角度进行归纳,则镁分别能与__________、氧化物等物质发生化学反应。

(2)工业制过程中的最后一步反应:无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下电解,该反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本类型是___________.
(3)某存储镁粉的仓库起火,消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭。

消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火?请依据上述材料信息,分析原因：_____________________.
【参考答案】
一、选择题
1．C
2．B
3．D
4．C
5．D
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11．C
二、填空题
12．BC2：3
13．BC化合H2+O2H2O
14．（1）（2）加热氧化汞时氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子每2个氧原子结合成一
个氧分子许多汞原子聚集成金属汞【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图对比反应前后微粒的变化分析分子原子的种类数目的变
15．
16．分解
17．化学性质稳定②③④ABD分子间间隔变小高燃着的木条
18．9：8过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子两个氧原子结合成一个氧分子
19．3（或三）8：3二氧化硫氧（或O）【分析】本题考查学生对分子原子相关知识的掌握
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．C
解析：C
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g；
A、由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量27g+44g-48g=23g，所以x 的数值为23g-23g=0g，错误；
B、依据质量守恒定律可知，该反应中物质W含碳、氢元素的质量等于二氧化碳和水中碳
氢元素的质量，碳氢元素质量分别为1244g 100%12g 44⨯⨯=、227g 100%3g 18
⨯⨯=，12g+3g<23g ，故物质W 中含有氧气元素，错误；
C 、该反应中的生成的二氧化碳和水蒸气的质量比44g ：27g=44：27，正确；
D 、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为
44g 27g =2:312+16212+16
⨯⨯： ，错误。

故选C 。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

2．B
解析：B
A 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；
C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；
D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。

故选B 。

3．D
解析：D
A 、由微观示意图可知，反应物中有单质参加反应，单质的化合价为0，化合物中元素化合价均不为0，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，说法错误；
B 、由图可知反应物中有两种，此反应一定不是分解反应，说法错误；
C 、若用化学方程式配平此反应，其分子个数分别为1，2，1，2，即该反应中参加反应的两种分子的个数比1：2，说法错误；
D 、所有化学反应均符合质量守恒定律，说法正确。

故选：D 。

4．C
解析：C
A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含A 、
B 原子的个数分别是6、2，生成物中含A 、B 原子的个数分别是0、2，故生成物中还应含6个A 原子，故1个乙分子中含有2个A 原子，不符合题意；
B 、化学反应前后，A 、B 元素都由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
C 、该反应中甲、乙和丙的分子个数比是：2：3：1，符合题意；
D 、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。

故选C 。

5．D
解析：D
A 、由题意可知：反应前后物质的总质量不变，求出待测的数值，即反应后甲的质量：待测甲的质量=5g+2g+20g+22g-11g-28g-5g=5g ，故待测的数值是5，根据反应前后各物质质量的增减，可知反应物是丁（质量减少），生成物是乙和丙（质量增加），因为甲的质量不变，所以甲可能是催化剂，也可能没有参与反应；该反应可表示为：−−→+丁乙丙，属于分解反应，故A 项正确;
B 、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参与反应，也可能是催化剂，故B 项正确；
C 、乙的质量增加了（12g-3g ）=9g ，丙增加的质量（29g-21g ）=8g ，所以乙、丙变化的质量比=9:8，故C 项正确；
D 、反应后甲的质量为5g ，故D 项错误；
答案：D 。

6．C
解析：C
①实验A 是水的蒸馏，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，说法错误；
②水的蒸馏和水的净化均属于物理变化，不能验证水的组成；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验可验证水的组成，说法正确； ③实验A 中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸，说法正确；
④电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，需要用燃着的木条检验氢气，用带火星的木条检验氧气，说法错误；
⑤实验C 中小卵石、石英沙的作用是过滤，说法错误；
C ⑥中水的净化后得到的水中仍含有可溶性杂质，所以得到的“水”属于混合物，说法错误。

故选：C 。

7．B
解析：B
①二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于R ，因此R 一定含C 、H 元素，该选项说法正确；
②反应的氧气质量：4.4g 2.7g 2.3g 4.8g +-=，R 中碳元素质量：124.4g 1.2g 44⨯
=，氢元素质量：22.7g 0.3g 18
⨯=，氧元素质量：2.3g 1.2g 0.3g 0.8g --=，因此R 一定含有氧元素，该选项说法不正确；
R ③一定含氧元素，该选项说法正确；
④每个分子中H、O的原子个数比为：0.3g
1
：
0.8g
6
16
=：1，该选项说法正确；
⑤每个分子中C、H的原子个数比为：1.2g
12
：
0.3g
1
1
=：3，该选项说法不正确；
⑥每个分子中C、H的原子个数比为1：3，该选项说法正确；
⑦该物质中C、O、H的元素质量比为：1.2g：0.8g：0.3g12
=：8：3，该选项说法不正确。

故选：B。

8．D
解析：D
【分析】
考查学生对化学知识的归纳总结。

A、单质是由同种元素组成的纯净物；不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；不符合题意；
C、质子、电子也带电；不符合题意；
D、由分子构成的物质，化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变；符合题意；
故选D。

【点睛】
注意选项描述的细节。

9．C
解析：C
A．氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，故选项A 推理错误；
B．同种元素的粒子质子数一定相同，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项B推理错误；
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，但反应物中有氧气参加反应，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故蜡烛组成里含有碳元素和氢元素，故选项C推理正确；
D．物质在氧气中燃烧是氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光，如缓慢氧化，故选项D推理错误。

故选C。

【点睛】
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10．B
解析：B
反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加。

甲的质量由50g 变为16g ，质量减少，为反应物；丙的质量由8g 变为26g ，质量增加，为生成物；丁的质量由0g 变为16g ，质量增加，为生成物；根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：50 g +10 g +8 g +0 g =16 g + m g +26 g +16 g ，解得m =10g 。

乙的质量始终为10g ，质量不变，可能是这个反应的催化剂，也可能不参加反应。

A 、甲为反应物，丙、丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以甲中至少含有2种元素，故甲是化合物，说法正确，不符合题意；
B 、由以上分析，m =10g ，说法错误，符合题意；
C 、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，说法正确，不符合题意；
D 、甲为反应物，丙、丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，说法正确，不符合题意。

故选B 。

11．C
解析：C
A ．通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量）之比为2：1，故选项A 图象错误；
B ．加热氯酸钾和加热等质量氯酸钾与少量二氧化锰的混合物，纯氯酸钾中氯酸钾的质量比氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量大，最终纯氯酸钾生成氧气的质量多，但加入二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项B 图象错误。

C ．红磷燃烧放热，装置内气压增大，随着反应的进行，氧气被消耗，气压逐渐减小，至完全反应不再发生改变，最终气压一定比反应前小，故选项C 图象正确。

D ．一定质量的氢气和一定质量的氧气在密闭容器内恰好完全反应，容器内原子总数目不变，故选项D 图象错误。

故选C 。

【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

二、填空题
12．BC2：3
解析：BC 2：3
①由微观反应示意图可知，该反应是由N 2O 4和N 2H 4在点燃的条件下反应生成N 2和H 2O ，化学方程式为242422N O 2N H 3N 4H O ++点燃。

A ．由化学方程式和微观反应示意图可知，反应前不存在N 2分子，选项说法错误；
B ．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：2，选项说法正确；
C ．由分子结构模型可知，每个甲分子中含有6个原子，选项说法正确；
D ．由化学方程式可知，反应生成丙（N 2）和丁（H 2O ）的质量比为84：72＝7：6，选项
故选BC 。

②由反应的方程式可知：
x y
3424N O 3O 2414x 16y 2x 14215.2g 5.6g yFe yFe xN +++⨯⨯（） 414x 16y 15.2g 2x 142 5.6g
+=⨯⨯（） x 2y 3
= 故化学式N x O y 中的x ：y=2:3。

13．BC 化合H2+O2H2O
解析：B C 化合 H 2+O 2−−−−
→点燃H 2O （1）“”代表的分子中含有两种原子，所以反应后b 物质中含有两种元素，b 物质属于化合物，故选B 。

（2）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有6“○”，2“ ”，反应后有4“○”，“”，所以反应后方框内应再填入1个，故选C 。

（3）该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，该反应属于化合反应。

（4）符合该微观示意图的一个具体反应的化学符号表达式：H 2+O 2−−−−
→点燃H 2O 14．（1）（2）加热氧化汞时氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子每2个氧原子结合成一个氧分子许多汞原子聚集成金属汞【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图对比反应前后微粒的变化分析分子原子的种类数目的变 解析：（1）2
2HgO 2Hg+O ∆=↑ （2）加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。

【分析】
根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质进行分析。

（1）由微观反应示意图可知，氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为
Δ22HgO 2Hg+O =↑；故填：Δ22HgO 2Hg+O =↑；
（2）由微观反应示意图可知：加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞；故填：加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成一个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。

15．
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 2343Fe+2O Fe O 点燃 22C+O CO 点燃
22S+O SO 点燃 22Mg+O 2MgO 点燃
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃
(3)木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：22C+O CO 点燃
(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：22S+O SO 点燃
(5) 镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：22Mg+O 2MgO 点燃
16．分解
解析：分解
（1）根据质量守恒定律分析可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即4g+16g+101g+4g=xg+20g+89g ，x=16；
（2）化学反应前后，A 物质质量增加，属于生成物，B 物质质量增加，属于生成物，C 物质质量减少，属于反应物，D 物质质量增加，属于生成物，即该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。

17．化学性质稳定②③④ABD 分子间间隔变小高燃着的木条
解析：化学性质稳定 ②③④ ABD 分子间间隔变小 高 燃着的木条
222CO+2NO N +2CO 催化剂
(1)食品包装袋中充入氮气用以防腐是利用氮气化学性质稳定的化学性质;
(2)空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、总悬浮颗粒物等；
故选②③④；
(3)A 、提倡绿色出行，发展公共交通，可以减少汽车尾气造成的污染，措施正确； B 、植树造林，美化环境，减少污染，措施正确；
C 、将化工厂烟囱建高后排放废气并没有减少排放量，仍会造成大气污染，措施错误；
D 、加强大气监测可以随时掌握空气污染程度，措施正确；
故填：ABD 。

(4)步骤①中空气加压后体积变小，从微观角度解释是因为压强增大，分子间间隔变小，从。