云南省昭通市大关县一中2025届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

云南省昭通市大关县一中2025届高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．可使氯化铁溶液显紫色
B．1 mol分枝酸最多可与5mol H2发生加成反应
C．该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分枝酸中所含的含氧官能团有羟基和羧基
2、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是()
A．B．C．D．
3、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32-+ H2O ＝Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要：Cu2++ CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-= CuS↓
次要：Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
4、下列判断正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同
C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍
D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同
5、下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
6、可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：
A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变
C．化学方程式中一定有m＜p＋q
D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动
7、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B．2H2O2H2↑ + O2↑
C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
8、室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中
()
()()
-
3
-
3
c CH COO
c CH COOH c OH
⋅
不变
9、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
10、图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确的是
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42-向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
11、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
12、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。

下列说法不正确
．．．的是
A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变
13、对于下列实验现象的解释，不合理
．．．的是
实验现象解释
A ②中产生气体的速率比①慢
乙醇分子中，乙基对羟基产生影
响，使O—H键不容易断裂
B ③中振荡静置后分层，上层为橙色；
④中产生白色沉淀
苯酚分子中，苯环对羟基产生影
响，使O—H键更容易被取代
C
⑤中振荡静置后分层，下层为紫色
溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化
D
水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧
中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛
A．A B．B C．C D．D
14、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )
A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯
15、下列有关金属与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法
16、下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯
A．①②③⑤ B．①④⑥C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。

酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。

X发生银镜反应的化学方程式是
______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜
反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。

满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式
____________________________________________。

18、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。

该反应的离子方程式为______。

19、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。

酒的主要成分是乙醇。

实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

观察如图制取乙烯和收集装置。

请回答：
①请指出该装置中两处错误_____，____。

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。

据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨 B．镁 C．银 D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸
上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y
电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

21、已知可逆反应M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol•L-1，c(N)=2.4 mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；该温度时K=_________。

若温度升高K值增大，则该反应为______反应。

（填“吸热”或“放热”）。

理由_________________。

若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol•L-1, c(N)=a mol•L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol•L-1,a=________。

若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、A
4、B
5、B
6、D
7、B
8、D
9、C
10、D
11、A
12、B
13、B
14、B
15、D
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、醛基 加成反应
3
18、N>O>C s 4s 24p 4 2Cr 2O 72－
＋ 3CH 3CH 2OH ＋16H +
4Cr 3+＋
3CH 3COOH ＋11H 2O
19、CH 3
CH 2
OH
170−−−→浓硫酸℃ CH 2
=CH 2
↑+H 2
O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH 2═CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
20、B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大
4OH --4e -=2H 2O +O 2↑ Fe -6e -+8OH -=FeO 42-+4H 2O 168 2FeO 42-+6e -+5H 2O =Fe 2O 3+10OH -
21、39925% 0.5 吸热 温度升高K 值增大是吸热反应 增大 6 41%。