2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—科普阅读题的综合及答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。

这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。

试回答：
①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。

【答案】+4 SiO2+2C 高温
Si+2CO↑
【解析】
【详解】
①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。

故填：+4。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
SiO2+2C 高温
Si+2CO↑。

故填：SiO2+2C 高温
Si+2CO↑。

2．阅读下面科普短文。

除夕的夜晚，烟花在空中绽放，细丽无比。

烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。

烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。

黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳氮气等组成的混合气，同时释放大量热。

由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。

在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹炮弹的发射药等。

制作烟花的过程中还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。

发光剂是金属镁或金属铝的粉末。

发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。

例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。

因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛。

但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。

依据文章内容，回答以下问题：
(1)黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含________元素(填元素符号)。

(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为__________________。

(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_________(任写一种物质的化学式即可)。

(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有__________________。

【答案】混合物 K和S 2Mg＋O2点燃
2MgO 硫酸铜尽量少放或不放烟花爆竹、燃放
后及时清扫洒水、使用环保型烟花等
【解析】
【详解】
（1）黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成是一种混合物；
（2）根据质量守恒定律可以知道黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含K和S；
（3）镁粉在空气中燃烧生成一种白色的固体物质氧化镁，2Mg＋O2点燃
2MgO；
（4）含铜化合物会发出绿色光芒所以可能是硫酸铜等；
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。

3．阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。

化石燃料燃烧时产生的一些物质。

如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。

二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
注：1.表中数据均表示体积分数。

2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。

天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。

天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的
含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm 3）如图所示：
现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。

这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）化石燃料是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括______、_______和天然气。

（2）________油田的天然气中丙烷（C 3H 8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________。

（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH<_______的降雨。

（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是___________。

A 电厂 B 工业锅炉 C 民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。

科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式______________。

【答案】不可再生 煤 石油 华北 382
22C H +5O 3CO +4H O 点燃
5.6 C
4
2CH C+2H 一定条件
【解析】 【分析】 【详解】
（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。

故化石燃料属于不可再生能源；
化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
（2）由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷（C 3H 8）含量最高； 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
382
22C H +5O 3CO +4H O 点燃
；
（3）酸雨是pH<5.6的降雨；
（4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。

故选C 。

（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素
的种类不变，反应物中含C 、H ，生成物中含C ，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，该反应的化学方程式为：4
2CH C+2H 一定条件。

4．阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。

氨主要来自于人工合成。

1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。

工业合成氨的流程如图（左）所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。

在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。

1913年第一座合成氨工厂建立。

如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N 2。

（2）甲烷和H 2O 高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的化学方程式为_______。

（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。

（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。

a 200大气压、300℃ b 200大气压、500℃ c 400大气压、300℃ d 400大气压、500℃
【答案】分离液态空气 422CH +H O CO+3H 高温
混合物 提高合成氨的化学反应速率
c 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N 2，故填：分离液态空气。

（2）甲烷和H 2O 高温下能反应得到CO 和原料气H 2，所以该反应的化学方程式为
422CH +H O
CO+3H 高温
，故填：422CH +H O
CO+3H 高温
；
（3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；
（4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。

（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故填：c。

【点睛】
本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。

例：根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。

从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。

5．阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。

超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。

超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。

同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。

“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。

在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。

而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。

根据文章内容回答下列问题
(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。

A 是灭火效能最高的一种灭火剂
B 对大气臭氧层耗减潜能值为零
C 灭火后残留物易清理
D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡
(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式____
(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹
(5)“森林防火,人人有责”。

请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹 ABC 323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ
↑ 拉发式 禁止火种(严
禁烟火) 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；
B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；
C 超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；
D 超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误； 故选ABC 。

（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：
3
23222NaHCO Na CO +H O+CO Δ
↑；
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。

6．阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO 2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。

其实你真的了解SO 2吗？难道它只是有害物质吗？ SO 2与食品工业
SO 2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO 2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO 2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO 2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO 2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。

工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。

为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。

（5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。

A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.1 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
SO2、SO3氨水 BCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。

（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、
H2SO4。

（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。

（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；
C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。

故选BCD。

7．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我国制作泡菜的历史悠久。

制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。

泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

蔬菜中含有硝酸盐。

硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。

亚硝酸盐[如亚硝酸钠（2NaNO ）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（2HNO ）和氯化物（如NaCl ）。

亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。

下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。

实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。

泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。

这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C ，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。

现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。

但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。

另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。

（有删改） 依据文章内容，回答下列问题。

（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。

（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。

（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。

A ．泡制2－3天 B ．泡制5－6天 C ．泡制12天后 （4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。

A ．最好加入一些姜汁 B ．最好在较低温度下泡制
C ．最好加入一些富含维生素C 的水果
D ．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 （5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。

【答案】（1）硝酸盐 （2）复分解 （3）C （4）A 、C 、D
（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，产生亚硝酸（HNO3）和氯化物（NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应；（3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12天后，故选C；
（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C的水果，故A、C正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。

这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制12天后，说明D正确，故选A、C、D；
（5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量。

8．完成下列探究实验．
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：
①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸__________，原因是____．
②放入少量生石灰的作用是____，试写出发生的化学反应方程式____．
(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：
①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____，说明甲同学的猜想不正确．
②室温时，分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：
实验编号锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL 名称质量/g
Ⅰ碳酸氢钠0.10V1
（解释与结论）
③实验I的化学方程式为_____；
④表中V1___V2(填“＞”、“＜”或“=”)；
⑤若V1＞V3＞V2则白色粉末物质为_____
【答案】变红色氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率 CaO+H2O═Ca(OH)2固体全部溶解
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑＞碳酸钠和碳酸氢钠
【解析】
【详解】
（1）①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸；原因是：氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红；
②放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率，因为生石灰遇水放热，试管内温度升高，氨分子的运动速率加快；生石灰遇水放热反应原理：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（2）①将少量白色粉末放入水中搅拌，固体物质全部溶解，说明甲同学的猜想不正确，因为碳酸钙不溶于水；
③碳酸氢钠与盐酸反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
④等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠，
设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m，对应产生二氧化碳的质量分别为x和y。

则对应关系如下
32
NaHCO CO
8444
m x
~
84 m =
44
x
x=
44
84
m 232
Na CO CO 10644
m y
~
106 m =
44
y
y=
44
106
m
x＞y，则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量，二氧化碳密度相等，则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积，V1＞V2；
④若V 1＞V 3＞V 2，白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体，小于碳酸氢钠产生的气体，则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体
9．阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。

目的是为了防腐保鲜，减少维生素C 的流失。

蜂蜡的主要成分C 46H 92O 2，是由十六烷酸（C 16H 32O 2）与三十烷醇（C 30H 62O ）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。

但是，用工业蜡（主要成分可表示为C x H y ）处理水果，对人体会造成伤害。

蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：
（1）十六烷酸（C 16H 32O 2）由_____ 种元素组成，夏橙中的维生素C _____（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_____。

（3）十六烷酸（C 16H 32O 2）和三十烷醇（C 30H 62O ）反应生成蜂蜡（C 46H 92O 2）和另一种物质X ，X 的化学式为_____。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C x H y +_____O 2
4x CO 2+2y H 2O
【答案】3 是 熔点低 H 2O （4x +y ）
【解析】
【详解】
（1）由化学式可知，十六烷酸（C 16H 32O 2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C 是人类营养物质。

（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。

（3）十六烷酸（C 16H 32O 2）和三十烷醇（C 30H 62O ）反应生成蜂蜡（C 46H 92O 2）和另一种物质X ，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变， 反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和 3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子和 2个氧原子，所以一个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H 2O 。

（4）由化学方程式可知，反应后有（8x +2y ）个氧原子，所以反应前也应有（8x +2y ）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x +y 。

10．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。

氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（X ）、丁氨酸（C 4H 9O 2N ）、戊氨酸
（C 5H 11O 2N ）等。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH 2CH 2COOH ．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH 溶液反应。

已知醋酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O 。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为_____。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式_____。

【答案】C 3H 7O 2N 22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝
【解析】 【分析】 根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。

【详解】 （1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为C 3H 7O 2N 。

故填：C 3H 7O 2N 。

（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝。

故填：22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝。

【点睛】
掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。

11．阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石 矿石名称
赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 图样
主要成分 Fe 2O 3 Cu 2（OH ）2CO 3 Cu 2S Al 2O 3 CaWO 4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。

例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。

目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。

例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保。