福建省龙岩市武平县第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

福建省龙岩市武平县第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考
化学试题
一、单选题
(★) 1. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）
A．K层B．L层C．M层D．N层
(★★★) 2. A原子的结构示意图为，则 X、 Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10
(★★) 3. 下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个轨道
(★) 4. 长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定下列说法正确的是( )
A．第四周期第9列元素是铁元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第9列中元素中没有非金属元素
D．第10、11列为ds区
(★) 5. 第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有( )
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种
(★) 6. 如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题 元素 Na Mg Al Si P S
Cl
K
电负性
估
计
钙
元
素
的
电
负
性
的
取
值
范
围
(
)
A ．小于0.8
B ．大于1.2
C ．在0.8与1.2之间
D ．在0.8与1.5之间
(★★★) 7. 用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是（） A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形 D ．V 形；平面三角形
(★★★) 8. 下列说法正确的是
A ．凡是中心原子采取sp 3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
B ．在SCl 2中，中心原子S 采取sp 杂化方式，分子构型为直线型
C ．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D ．凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键
(★★★) 9. 0.01mol 氯化铬(CrCl 3· 6H 2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl 沉淀。

此氯化铬最可能是 A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3 B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O C ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2O D ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O
(★★★) 10. [Zn(CN) 4] 2-在水溶液中可与HCHO 发生反应生成[Zn(H 2O) 4] 2+和HOCH 2CN ，下列说法错误的是（）
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
(★★★) 11. 如图为某晶体的一个晶胞。

该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。

试根据图示判断，该晶体的化学式是（）
A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C
(★★★) 12. 下列有关说法不正确的是
A．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多
D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为12
(★★★) 13. 下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
(★★) 14. 下列说法中错误的是（）
A．从 CH4、为正四面体结构，可推测也为正四面体结构
B．1 mol 金刚石晶体中，平均含有 2 mol C—C 键
C．碱金属单质的熔点从 Li 到 Cs 逐渐减小
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
(★★★) 15. 下列说法中，正确的是（）
A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
(★★★) 16. 膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。

木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
(★★★) 17. 下列说法正确的是
A．C5H12共有3种同分异构体
B．的名称为3-甲基丁烷
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D．和互为同系物
(★★★) 18. 下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3
(★★★) 19. 人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2
D．分子中不含手性碳原子
(★★) 20. 下列有机物实验室制备装置正确的是
A．制乙烯B．制乙炔
C ．制硝基苯
D ．制乙酸乙酯
(★★) 21. 下列有机物不能形成顺反异构体的是（） A ．1-溴-1-丙烯 B ．2-甲基-1-丙烯 C ．2-丁烯 D ．4-辛烯
(★★★) 22. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够与1 mol 该化合物发生反应的Br 2和H 2的最大用量分别是（）
A ．1mol 、1mol
B ．3.5mol 、7mol
C ．3.5mol 、6mol
D ．6mol 、7mol
(★★★) 23. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH ）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）
①与 NaOH 的水溶液共热②与 NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到 170℃④与溴水反应⑤在 Cu 或 Ag 存在的情况下与氧气共热⑥与新制的 Cu （OH ） 2悬浊液共热
A ．①③④②⑥
B ．①③④②⑤
C ．②④①⑥⑤
D ．②④①⑤⑥
(★★) 24. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( ) A ．7种 B ．6种 C ．5种 D ．4种
(★★) 25. 已知酸性
＞H 2CO 3＞
＞
，综合考虑反应物的转化
率和原料成本等因素，将转变的方法有( )
A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液.
D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
(★★★) 26. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
A．CH3CH2CH2COOH B．
C．CH3CH2OH D．
二、填空题
(★★) 27. SCN -、NO 2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

(★★★) 28. 某烃的分子式为C 11H 20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；用热的KMnO 4酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：
HOOC—CH 2CH 2—COOH。

已知：+R 3-COOH(R 1-、R 2-、R 3-代表烃基)
由此推断写出该烃可能的结构简式是______________。

三、原理综合题
(★★★★) 29. D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：
(1)A的化学名称是 _________ ，C中含氧官能团的名称为 _______________ 。

(2)F的结构简式为 _______________ ，A和E生成F的反应类型为 _______________ 。

(3)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是 ______________ ；写出由C合成D的第二个反应的
化学方程式 ___________________________________ 。

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有 __________ 种（不含立体异构）。

①遇FeCl 3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应
(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构
简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

_________
(★★★) 30. [化学一选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。

只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。

A、C核外均没有未成对电子；B原
子核外有二个未成对电子和三个空轨道。

D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。

E能与D
形成化合物ED 2，可用于自来水的消毒。

（1）C的基态原子的价层电子排布式为 _____ ；D和E的电负性大小关系为 ____ (用元素符
号表示)。

（2）化合物E 2D分子的空间构型为 ____________________ ，中心原子采用 _____________ 杂化。

E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为 _______ ，任意写出一种它的等电子
体的化学式为 ____________ 。

（3）B与E能形成一种化合物BE 4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。

则该化合物属于 ____ 晶体，晶体内含有的作用力类型有 __________ 。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为 ______ 。

若最近的
B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为N A，则该晶体的密度为 _________ g/cm 3。

四、有机推断题
(★★) 31. 下图为元素周期表的一部分：
I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为 _________________ 。

(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为 ___________ （填元素符号）。

(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是 _____ （选填A、B、C、D，下同）。

A．②和⑤ B． 和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
_________________________________ 。

II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能 I 1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为 ___ < S < ___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（ __________ ）
A．a为 I 1、b为 I 2、c为 I 3 B．a为 I 3、b为 I 2、c为 I 1
C．a为 I 2、b为 I 3、c为 I 1 D．a为 I 1、b为 I 3、c为 I 2
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能I1I2
Cu 746 1958
Zn 906 1733
铜的第一电离能( I 1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能( I 2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ______________________________________________________。