四川省成都市邛崃高埂中学2018年高三化学期末试题含解析

四川省成都市邛崃高埂中学2018年高三化学期末试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（）
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
参考答案：
B
【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．
【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；
B．混合物没有固定的熔点；
C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；
D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；
【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；
B．玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；
D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；
故选B．
2. 涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。

合成涤纶的反应如下：
+n HOCH2CH2OH涤纶+（2n－1）H2O
下列说法正确的是
A．合成涤纶的反应为加聚反应
B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
D．涤纶的结构简式为：
参考答案：
C
A、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；
B、结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；
C、1 mol涤纶水解会产生2n mol羧基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH，选项C正确；
D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：
，选项D错误。

答案选C。

3. 在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O的溶液中，通入CO2气体，首先生成的是（）A．Na2CO3 B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．CaC O3
参考答案：
答案：D
4. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
参考答案：
C
略
5. 下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
参考答案：
B
略
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同
B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体
C．不含其他杂质的油脂属于纯净物
D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：
B
略
7. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
参考答案：
C
略
8. 下列叙述与事实相符的是（）
A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的
B．SO2有漂白作用，可用于食品增白
C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装
D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数
参考答案：
D
略
9. 有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是
A.A的结构简式为CH2= CH2
B.1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H2
C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂
参考答案：
D
略
10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是
A．原子半径：r W>r Z>r Y>r X
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
参考答案：
D
试题分析：由题意知：Ry>Rz>Rw>Rx 故A错误，Al2SO4可以溶于水电解产生Al3+与SO42-，Al3+与强碱反应生成AlO2-与强酸不能反应，故B错误。

非金属元素氧化性越强，形成的最简单的气体氢化物越稳定，S元素氧化性强于Si元素的氧化性，故C错误。

NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑ NH3?H2O=NH3↑+H2O，故D正确。

11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质
参考答案：
BD
略
12. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2
A．只有①B．只有③ C．①和③ D．②和③
参考答案：
C
略
13. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D. 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体
参考答案：
C
A. 装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；
B. 因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；
C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；
D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。

14. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（）
A．硝酸钾溶液 B．雾 C．蛋白质溶液 D．石灰乳
参考答案：
A
略
15. 下列离子方程式正确的是
A．往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH－＝ CO2↑+ H2O
B．向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2＋+ 2ClO－+ H2O + SO2= CaSO3↓+ 2HClO C．将少量氨气通入硫酸溶液：NH3 + H＋＝ NH4＋
D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO==BaSO4↓+ H2O
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是。

(2)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) 。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现
象。

(4)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否” ），理由是。

参考答案：
(1) 溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）
(2) 2S2-＋O2＋2 H2O ===2 S↓＋4 OH－（2分）
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
(4)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）
18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。

其中A、C为无色气体，A 能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。

请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是，
G的名称是。

（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。

（3）C→E的化学反应方程式是。

（4）G与Cu反应的离子方程式是。

参考答案：
（1） NH4HCO3稀硝酸（2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O
（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。

（4）写出反应⑤的化学方程式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
参考答案：。