2019年6月四川省成都市高2020届高2017级摸底测试高三零诊模拟化学试题及参考答案附答题卡

高2017级高三零诊模拟考试
化学
考试时间：100分钟总分100分
(可能用的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一32 Cl一35.5 Ni一59)
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)
1、古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
2、化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法不正确
．．．的是
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
3、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.苯能与溴水反应
B.由乙烯生成乙烷属于加成反应
C.C5H12有4种同分异构体
D.油脂和糖类都属于高分子化合物
4、下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是
A.中子数为18 的氯原子符号是18Cl
B.乙醇的球棍模型：
C.用电子式表示NaCl 的形成过程是
D.聚丙烯的结构简式：
5、某温度时水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液是
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法判断
6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.H 2CO3电离：H2CO3CO32-＋2H＋
B.将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑
C.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸的离子方程式：2S2O32－＋2H＋==SO42－＋3S↓＋H2O
D.向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
7、下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是
A.将海水中的Mg 元素转化为MgO 后电解制备镁单质：2MgO2Mg＋O2↑
B.将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
C.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
D.氯碱工业的产品可生产漂白液：Cl2＋2NaOH ＝NaClO ＋NaCl ＋H2O
8、下列顺序表述正确的是
A.酸性：H3PO4> HNO3> HClO4
B.稳定性：H2O > HF > H2S
C.原子半径：Na > Mg > O
D.还原性：F－> Cl－> S2－
9、下列措施或事实不能
．．用勒沙特列原理解释的是
A.H 2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知: H2＋I22HI)
B.棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g)N2O4 (g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
10、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L水中含有的氢原子数为N A
B.1 mol·L－1FeCl3溶液中,阳离子数为N A
C.一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数为N A
D.在反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2中,每生成0.5 molO2转移的电子数为N A
11、如图是电解足量CuCl2溶液的装置,其中a、b为石墨电极,则下列判断中,正确的是
A.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1
B.电解过程中溶质的浓度不变
C.电解过程中b极质量减少
D.a是阴极
12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是
A.原子半径：d>c>b>a
B.c的氧化物的水化物是强碱
C.4种元素中b的金属性最强
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
13、少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应,反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
A.升高温度(不考虑盐酸挥发)
B.改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
C.加入NaCl溶液
D.滴入几滴硫酸铜溶液
14、下列叙述正确的是
A.取10.00 mL硫酸:在25mL酸式滴定管中装入硫酸,调整初始读数为15.00mL后,将剩余硫酸放入锥形瓶
B.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C. SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质
D.测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
15、下列涉及混合物的分离提纯,其中说法正确的是
A.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通过氢氧化钠溶液除去除去
B.除去SiO2中混有的少量Al2O3,可选用NaOH溶液
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,先加入过量铜粉,充分反应后过滤
D. CO2中混有的少量SO2,可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
16、用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸
D.图4所示装置用于分离出溴苯
17、常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=4的氯化铵溶液中：c(H＋)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1
B.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b－1
18、将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)。

根据图,下列分析中正确的是
A.250°C时,反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)
B.平衡时CO的转化率：250°C＞T°C
C.该反应的正反应是放热反应
D.反应达平衡后,其他条件不变,若减小容积体积,CO 体积分数增大
19、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为
混合溶液。

下列叙述正确的是
A.待加工铝质工件为阴极
B.可选用不锈钢网作为阳极
C.硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
D.阴极的电极反应式为：2H＋＋2e－= H2↑
20、常温下,用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.溶液中②、③点水的电离程度：③＞②
C.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
第II卷(非选择题共60分)
二、非选择题
21、(8分)现有X、Y、Z三种常见短周期元素,X的原子结构示意图为
Y、Z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应水化物可反应生成盐和水。

回答下列问题：(1)已知Y2X2为浅黄色固体物质,其阴阳离子个数比为_______,其中含有的化学键类型有_____________,写出它的一种用途。

(2)将单质Z 的薄片在酒精灯上加热至熔化,观察到的现象是___________________________,产生该现象的原因是___________________________________________。

(3)Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为
______________________________________________。

22、(9分)某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液,并置于冰水浴中；
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
(1)实验前首先必须对整套装置进行的操作是_______________________________；
装置①中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_____(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.饱和碳酸氢钠溶液
(3)实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。

某同学提出两种猜想：
猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：________________________。

(4)含NaCN的污水危害很大,已知0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,请判断该溶液中：c(CN－)
_______c(OH－)(填“＞”、“＜”或“=”),处理含NaCN污水时,可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2,该反应的离子方程式为________________________________。

23、(10分)氨气是一种重要的化工产品,是生产尿素的原料。

工业合成氨的反应如下：
N 2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H= －92. 2 KJ·mol－1
(1)1mol N－H键断裂吸收的能量为____________kJ。

(2)对于N 2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92. 2 kJ·mol－1反应
①只改变某一条件,一定可以提高平衡体系中H2的转化率,又能加快反应速率的措施是( )。

A.升高温度
B.移走NH3
C.加入催化剂
D.再充入N2
②向1L密闭容器中加入1mol N2、3molH2,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是( )。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.N2和H2的转化率相等
C. H2的体积分数保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气H2、N2投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_______。

(保留3位有效数字)
(4)合成尿素的反应：2NH3(g)＋CO (g)CO(NH2)2(g)＋H2(g) △H = －81.0kJ/mol；T℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中,将2 mol的NH3和1mol CO混合反应,5 min时,NH3的转化率为80%。

已知：
则：K1 _________126.5(填“>”或“< ”)；其判断理由是
_________________________________________________________________________________。

24、(9分)以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。

请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式_______________；A物质所含官能团的名称是__________________；反应②的反应类型是_______________________。

(2)反应③的化学方程式是___________________________________。

(3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D,反应①的化学方程式是
__________________________________________。

(4)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是_____(填序号)。

a. CH3CH3
b. CH3CHCl2
c. CH3CH2Br
(5)为提高乙酸制备乙酸乙酯的产率可采取的措施有(写一条即可)。

25、(9分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为：
(1)制备该工艺流程需用Fe2＋
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2＋,检验溶液中是否含有Fe3＋试剂是( )。

A.铁氰化钾
B.硫氰化钾
C.酸性高锰酸钾溶液
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到铁片上有气泡,在平行插入一块铜片,可观
察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把铁片和铜片连接起来,组成一个原电池,正极的电极反应式为________________________________。

(2)工艺流程中第①步存在平衡：2CrO 42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O,若平衡体系的
pH=2,则溶液显________色。

(3)工艺流程中第②步中,还原1mol Cr2O72－离子,需要_______mol的FeSO4·7H2O。

(4)工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32,要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L,溶液的pH应调至__________。

26、(15分)碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te,有少量的Ag、Au)中提取碲。

其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
Ⅲ.25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的K a1=1×10-3,K a2=2×10-8
(1)结合信息Ⅲ,常温下, NaHTeO3的溶液的pH________7((填“＞”、“＜”或“=”)。

理由_________________________________________________________________________________ (试通过数据简要计算说明理由)。

(2)“加压浸出”时,在H2SO4溶液中Cu2Te被O2氧化生成TeO2而浸出,同时得蓝色的浸出液1,写出“加压浸出”时生成TeO2的离子方程式为______________________________。

“加压浸出”时控制pH为4.5-5.0,酸性不能过强的原因是_____________________________________。

(3)“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液2即可得到单质碲,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________________,该流程中可循环利用的物质是__________________(填化学式)。

(4)NaOH碱浸时反应的离子方程式为_______________________________。

流程中,电解过程用石墨为电极得到碲,阴极的电极反应式为__________________________________。

高2017级高三零诊模拟考试
化学试题参考答案
一、选择题
1-5 ACBCB 6-10 DACAD 11-15 ACABD 16-20 DBCDB
二、非选择题
21、(8分)
(1)1:2 (1分), 离子键和共价键(非极性键)(2分,对一个1分,答错不得分),
供氧剂、强氧化剂、漂白剂、杀菌消毒。

(1分,任写其一)
(2)铝箔熔化不滴落(1分),铝与氧气反应生成氧化铝薄膜,氧化铝熔点高将熔化的铝包裹起来。

(1分)
(3)Al(OH)3＋OH- = AlO2-＋2H2O(2分)
22、(9分)
(1)检查装置的气密性(1分)；1:2 (2分) (2)分液漏斗(1分) B(1分)
(3)氯水中含有的HClO起漂白作用(1分)
(4)＞(1分) 2 CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋H2O＋5Cl－(2分)
23、(10分)
(1) 391 (2分) (2)①D(1分) ②AC (2分) (3)14.5%(2分)
(4) < (1分) 合成尿素的反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K减小(2分)
24、(9分)
(1)CH2=CH2 (1分)；羟基(1分)；加成反应(1分)。

(2)2CH3CH2OH ＋O22CH3CHO ＋2H2O (2分,不写条件或条件错扣1分)
(3)nCH2=CH2(2分,不写条件扣1分,写“一定条件”给分)
(4)ac (1分,错选或少选0分)
(5)加热使乙酸乙酯蒸出；用浓硫酸吸水；适当增加乙醇的量(1分,任写其一)
25、(9分)
(1) B(1分) 没有(1分) 2H＋＋2e-═H2↑(2分)
(2)橙(1分) (3) 6(2分) (4)5(2分)
26、(15分)
(1)<(1分) 由HTeO 3-＋H2O H2TeO3＋OH-可知,该反应的水解平衡常数
K h(HTeO3-)=K w/K a1=10-11<K a2=2×10-8,故HTeO3-的电离程度大于水解程度, NaHTeO3的溶液显酸性pH<7(2分) (2)Cu2Te＋2O2＋4H＋=2Cu2＋＋TeO2＋2H2O(2分)
酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低(2分)
(3)1:2(2分) H2SO4、HCl(2分)
(4)TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O(2分) TeO32-＋4e-＋3H2O=Te＋6OH-(2分)。