(汇总3份试卷)2018年江苏省名校九年级上学期期末教学质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列图示的实验操作错误的是()
A．滴加液体B．取用固体药品
C．倾倒液体D．读取液体体积
【答案】A
【详解】A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要垂直悬空不能伸入试管内，故A错误；
B、取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再将试管竖起，故B正确；
C、向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，标签向着手心，故C正确；
D、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确。

故选A。

2．钛被认为是21世纪的重要金属材料,四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为-1价，则钛元素的化合价为
A．+4
B．+3
C．+2
D．+1
【答案】A
【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为零，设四氯化钛（TiCl4）中钛元素的化和价为x，则有x+（－1）×4=0，解得x=+4，故选A。

【点睛】
化合物中各元素化合价的代数和为零，原子团中各元素化合价的代数和等于根价。

3．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。

下列叙述不科学的是（）
A．区别硬水与软水常用肥皂水B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
【答案】D
【解析】A、区别硬水与软水常用肥皂水．正确；
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息．正确；
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素．正确；
D、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒．错误．
故选D．
4．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“﹣”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（）
参加反应的物质X Y Z W
W（NO3）2﹣√﹣
ZNO3溶液√√√
稀盐酸﹣√﹣√
A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z
【答案】A
【详解】首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中Y、W可以和盐酸反应，说明Y和W金属活动性强于X和Z；然后根据Y能置换出W的硝酸盐中的W，说明，Y的金属活动性强于W，Y＞W；又X能置换出Z的硝酸盐，说明X＞Z；综合以上分析得金属活动性顺序：Y＞W＞X＞Z。

故选：A。

5．影响元素化学性质的最主要因素是（）
A．原子的质子数
B．原子的电子层数
C．原子的最外层电子数
D．组成某种物质的原子个数
【答案】C
【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质。

【详解】A、在化学变化中，质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；
B、在化学变化中，原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误；
C、在化学变化中，最外层电子数是失去、得到还是不变，决定元素的化学性质，是影响元素化学性质的最主要因素，故C正确；
D、组成某种物质的原子个数，不影响元素化学性质，故D错误。

故选C。

【点睛】
掌握原子的最外层电子数决定元素的化学性质是正确解答本题的关键。

6．下图形象地表示某反应前后与生成物分子及其数目得变化，其中“”“”“”分别表示氢分子、氮分子、氨分子。

该反应的化学方程式中氢分子、氮分子、氨分子前的化学计量数之比为
A．4:1:2 B．3:1:3 C．4:1:3 D．3:1:2
【答案】D
【详解】
由反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观图，此反应的化学方程式为：3H2+N2=2NH3；所以氢分子、氮分子、氨分子前的化学计量数之比为3:1:2。

故选D。

7．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）
A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法
【答案】A
【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

8．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③
【答案】A
【详解】硫酸铜显蓝色，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是硝酸，故鉴别顺序是：④①②③。

故选A。

9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、通过灼热的通网，氧气被吸收，氮气性质稳定和铜不反应，所以可以达到实验目的，故选项所采取的方法正确；
D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选A。

【点睛】
除杂所选的试剂必须具备能将杂质除去、不和被提纯的物质发生反应、不能带入新的杂质，过量时要容易被除去等特点。

10．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A．氢气B．汽油C．酒糟D．天然气
【答案】A
【详解】A、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的燃料，A选项正确，符合题意；
B、汽油燃烧生成二氧化碳和水，在汽车尾气中含由氮氧化物，会污染环境，不是理想的燃料，B选项不正确，不符合题意；
C、酒糟中含有有机物，燃烧的产物为二氧化碳和水，相对氢气而言，不是最理想的燃料，C选项不正确，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧的产物为二氧化碳和水，相对氢气而言，不是最理想的燃料，D选项不正确，不符合题意。

故选A。

11．推理是学习化学的一种重要的方法.下列推理得出的相关结论合理的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．单质和氧气的反应都是化合反应，所以化合反应都是单质和氧气的反应
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】A. 分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项错误；
B. 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，单质和氧气的反应都是化合反应，但化合反应不一定是单质和氧气的反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙就是两种化合物参加的化合反应，选项错误；
C. 氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素，属于碱，选项错误；
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确。

故选D。

12．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）
A．粮食酿酒B．棉线织布C．冶炼金属D．烧制陶瓷
【答案】B
【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选B。

考点：物理变化和化学变化
13．2018年10月31日，徐州举办第五个“世界城市日”中国主场活动，主题是“生态城市，绿色发展”。

下列说法不符合这一主题的是()
A．城市发展要秉持“绿水青山就是金山银山”的理念
B．要加强新旧动能转换，加快经济发展方式的转变
C．要贯彻新、协调、绿色、开放、共享的原则
D．为节约水资源，用工业废水直接去灌溉农田
【答案】D
【解析】A．城市发展要秉持“绿水青山就是金山银山”的理念，选项正确；
B．要加强新旧动能转换，加快经济发展方式的转变，选项正确；
C．要贯彻新、协调、绿色、开放、共享的原则，选项正确；
D．工业废水中含有有害物质，不能直接灌溉农田，选项错误，故选D。

14．下列物质中不属于氧化物的是（）
A．冰水B．双氧水C．蒸馏水D．盐水
【答案】D
【详解】A、冰水是水，是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
B、双氧水是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
C、蒸馏水是一种含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
D、盐水中含有水、氯化钠，属于混合物，故错误。

故选：D。

15．某同学用量筒量取液体时，先将量筒平放在桌面上，初次平视刻度读数为20mL，倒出部分液体后，俯视刻度读数为5mL。

该同学实际倒出液体的体积是（）
A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断
【答案】B
【详解】初次平视刻度读数为20mL，倒出部分液体后，俯视刻度读数为5mL，俯视读数偏大，量筒中的液体体积小于5mL，则实际倒出的液体的体积大于15mL，故选B。

16．能使紫色石蕊试液变蓝的是
A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸
【答案】B
【详解】A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。

B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。

C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。

D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。

故选B。

【点睛】
石蕊遇酸变红，与碱变蓝。

17．在一定条件下，在一个封闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表
下列判断正确的是
A．表中a的值为18
B．W一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该反应属于分解反应
D．W和氧气在反应中的质量比为2:5
【答案】B
【分析】由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是8g+（20g-8g）=20g，而水的质量增加且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生
成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氢元素的质量为
9g×
2
18
×100%=1g，二氧化碳中碳元素的质量为11g×
12
44
×100%=3g，故一定含有氧元素。

【详解】A、a的值为11，故错误；
B、W中一定含有碳、氢两种元素，1g+3g=4g＜8g，故还含有氧元素，W中一定含有碳、氢、氧三种元素故正确；
C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，其特点不是“一变多”不是分解反应，故错误；
D、W和氧气在反应中的质量比=8g：(20g-8g)=2:3，故错误。

故选B。

18．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素，下列说法不正确的是
A．钙和锫都属于金属元素B．该元素的原子序数为117
C．该元素的原子核外电子数为117 D．该元素的相对原子质量为294g
【答案】D
【详解】A、钙和锫都属于金属元素；故选项正确，但不符合题意。

B、该元素的原子序数为117；故选项正确，但不符合题意。

C、该元素的原子核外电子数=原子序数=117；故选项正确，但不符合题意。

D、该元素的相对原子质量为294，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意。

故选D。

【点睛】
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
19．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【答案】D
【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。

20．下列关于水的说法不正确的是
A．水和过氧化氢含有相同的元素
B．水结冰的过程中水分子间空隙变大
C．长期饮用硬水对人身体健康不利，利用活性炭可以对水进行软化
D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
【答案】C
【详解】A、水和过氧化氢都含有相同的元素——氢元素和氧元素，不符合题意；
B、水结冰的过程中水分子间空隙变大，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不可以对水进行软化，符合题意；
D、可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水，因为肥皂水在硬水中易起浮渣，在蒸馏水中泡沫较多，故可以区分，不符合题意。

故选C。

二、填空题
21．化学就在我们身边,它能改善我们的生活。

现有以下八种物质:①氢气②甲烷③石墨④酒精⑤氧气⑥一氧化碳,根请据题意回答问题:(填序号)
(1)可作清洁能源的是______；
(2)切割金属时形成高温火焰的助燃剂_______；
(3)可用于制铅笔芯的是_____；
(4)可以加在汽油中作为汽车燃料的是_____；
(5)属化石燃料的气体是______；
(6)易与人体中血红蛋白结合,使人中毒的气体______。

【答案】①⑤③④②⑥
【详解】（1）氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气燃烧放出的热量多，所以氢气可作清洁能源；（2）氧气具有助燃性，可做切割金属形成高温火焰的助燃剂；
（3）石墨很软，可在纸上留有痕迹，可用于制铅笔芯；
（4）酒精具有可燃性，可以加在汽油中作为汽车燃料，能减少污染物的排放；
（5）三大化石燃料是：煤、石油、天然气，所以属化石燃料的气体是甲烷；
（6）一氧化碳易与人体中血红蛋白结合，使人中毒窒息死亡。

22．如图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A，B，C，D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）B在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子，形成_______（填“阴”或阳”）离子。

（2）x=___________。

（3）A，B，C，D粒子，属于同种元素的粒子是______________（填序号）。

（4）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似？_______（填序号，下同），A，B，C 中属于稳定结构的是_________。

（5）氟元素与钙元素最本质的区别是_________________。

（6）C的离子符号为____________。

【答案】得阴8 BC B C 质子数不同（或核电荷数不同）Cl-
【详解】（1）据图可知B的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子达到稳定结构，形成阴离子；
（2）原子中核内质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；
（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；图中A、B、C、三种粒子结构示意图中C的最外层电子数目是8，属于稳定结构；
（5）氟元素与钙元素最本质的区别是核内质子数不同（或核电荷数不同）；
（6）C元素核内质子数为17，为氯元素，其原子最外层电子数是8，是带一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-。

【点睛】
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。

23．生产、生活中处处有化学，防盗门采用___的方法防锈；铁生锈的条件是____。

【答案】刷漆与氧气、水同时接触
【详解】生产、生活中处处有化学，防盗门采用刷漆的方法防锈；铁生锈的条件是与氧气、水同时接触。

故填：刷漆；与氧气、水同时接触。

24．学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。

（1）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。

①检验某地下水是硬水还是软水，物质是_____。

②自来水生产过程中，可用沉降、_____方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。

X是一种新型
Cl+2NaClO=2NaCl+2X，则X的化学式为_____。

的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为
22
（2）现在，我们家里厨房做饭用的主要燃料为天然气，天然气的主要成分是甲烷，家用燃料经过了如下的更新过程：
下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_____。

A 天然气是新能源，取之不尽用之不竭
B 气体燃料的利用率更高
C 减少煤燃烧过程中产生的污染物
【答案】肥皂水 过滤 ClO 2 BC
【详解】（1）①水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。

检验某地下水是硬水还是软水，物质是肥皂水；
②过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法。

自来水生产过程中，可用沉降、过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒；根据化学方程式为：22Cl +2NaClO =2NaCl+2X 可知，反应前的氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，反应后的钠原子有2个，氯原子有2个，根据质量守恒定律可知， 2X 中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X 的化学式为ClO 2；
（2）A 、天然气是不可再生的能源，不是取之不尽的。

故A 错误； B 、气体燃料与氧气的接触面积大，燃烧充分，利用率更高，故B 正确；
C 、气体燃料燃烧充分，产生的一氧化碳和烟尘少，减少煤燃烧过程中产生的污染物。

故C 正确。

故选BC 。

三、实验题
25．实验是科学探究的重要途径。

小丽同学利用如图微型装置进行实验探究。

挤压滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_____。

点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的现象是_____。

【答案】22222
MnO
2H O 2H +O O 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【详解】挤压滴管后，单球管中是过氧化氢遇到二氧化锰，生成水和氧气，对应的化学方程式为 2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑。

点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即将细铁丝插入充满O 2的集气管中并塞紧塞子，铁丝在
氧气中燃烧，对应的现象是 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

故答案为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

26．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；②_____。

（2）实验室制取CO 2的化学反应方程式为_____；制取并收集该气体应选择的装置是_____（填序号）；该气体溶于水生成_____，若想控制反应速率，可以将仪器①用_____代替。

（3）如果选择与制取CO 2相同的发生装置来制取O 2，则发生反应的化学方程式为_____。

（4）若用A 装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，有一不足之处，应该_____，原因是_____；该反应的化学方程式为_____；改进后制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出。

正确的实验操作顺序是_____。

（填序号）
【答案】长颈漏斗 水槽 3222CaCO 2HCl=CaCl CO H O +++↑ BE 碳酸 分液漏斗 22222MnO 2H O 2H O O +↑ 试管口应放一团棉花 为防止高锰酸钾进入导气管堵塞导气管 42422Δ2KMnO K MnO MnO O ++↑ ③②①④⑥⑤
【详解】（1）由图像可知①为长颈漏斗②水槽，故填：长颈漏斗；水槽；
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙和二氧化碳和水，化学方程式为3222CaCO 2HCl=CaCl CO H O +++↑，该反应不需要加热，选用B 作为制取装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水能和水反应生成碳酸，用E 向上排空气法收集，若想控制反应速率，可以将仪器① 用分液漏斗代替，分液漏斗可以控制添加药品的速度，进而控制反应速度，故答案应填：
3222CaCO 2HCl=CaCl CO H O +++↑；BE ；碳酸；分液漏斗；
（3）过氧化氢制氧气装置与制取CO 2的装置相同，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
22222MnO 2H O 2H O O +↑ 故填：22222MnO 2H O 2H O O +↑。

（4）A 装置用加热的方法用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾进入导气管堵塞导气管，试管口应放一
团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为；42422Δ2KMnO K MnO MnO O ++↑
主要实验步骤为：检查装置气密性、向试管中装药品并固定、加热、用排水法收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热，需要注意的是在反应结束时，要先把导管从水槽中撤出，然后熄灭酒精灯，所以正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤；故填：试管口应放一团棉花；为防止高锰酸钾进入导气管堵塞导气管；42422Δ2KMnO K MnO MnO O ++↑；③②①④⑥⑤。

四、计算题
27．水垢的主要成份是CaCO 3 ,可以用白醋（主要成分是醋酸,用HA 表示）浸泡除去。

反应的化学方程式为3222CaCO +2HA =CaA +H O +CO ↑，请计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数。

________
（2）若某水壶水垢中CaCO 3的质量为10g ，则完全除去时生成二氧化碳的质量是多少? ________
【答案】（1）40%（2）4.4g
【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
3Ca 40100%100%40%CaCO 4012163
⨯=⨯=++⨯。

故填：40%；
（2）解：设生成CO 2的质量是X 3222CaCO +2AH=CaA +H 10044
10g
X 10044=1O 0g X
+CO ↑
X=4.4g
答:生成CO 2的质量是4.4克。

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．赏中华诗词，品生活之美。

下列诗词中，不涉及化学变化的是（）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．北国风光，千里冰封，万里雪飘
C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同D．野火烧不尽，春风吹又生
【答案】B
【详解】A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，为化学变化，不符合题意；
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，符合题意；
C、人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同，包含着物质燃烧，属于化学变化，不符合题意；
D、野火烧不尽，春风吹又生包含着物质的燃烧，属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

2．若在试管中加入少量碱式碳酸铜，再加热，正确的操作顺序是
①点燃酒精灯进行加热;
②取少量碱式碳酸铜放入纸槽，再把纸槽缓慢放入试管;
③用试管夹夹持在试管的中上部;
④将试剂瓶盖盖好，放在原处。

A．②④③①B．②③④①
C．③②④①D．③②①④
【答案】A
【详解】给试管内的固体加热时，先取适量固体，然后盖好试剂瓶，并放回原处；用试管夹夹住试管的中上部，点燃酒精灯加热，加热时要先预热。

若在试管中加入少量碱式碳酸铜，再加热，正确的操作顺序是②取少量碱式碳酸铜放入纸槽，再把纸槽缓慢放入试管，④将试剂瓶盖盖好，放在原处，③用试管夹夹持在试管的中上部，①点燃酒精灯进行加热。

故选A。

3．实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是
A．点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度
B．在测定空气中氧气的含量时，可以把红磷换成硫磺
C．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中
D．在CO还原Fe2O3实验中，先用酒精灯加热，再通入CO
【答案】A
【详解】A、甲烷具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度，故A正确；。