2020九年级化学基础知识巩固训练——专题三十三：溶液
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《溶液》中考考点详解
《溶液》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．下列物质不是溶液的是（）A．食醋B．泥浆C．生理盐水D．澄清石灰水解：A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、泥浆是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液，故选项正确。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
2．下列关于溶液的叙述错误的是（）A．溶液一定是混合物B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
故选：C。
3．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（）A．取药B．称量C．量取D．溶解解：A．在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故A错误；B．用托盘天平称量固体时，应该左物右砝，故B正确；C．用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平，故C错误；D．不能在量筒内溶解物质，故D错误。
故选：B。
4．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
5．能使气体物质溶解度增大的操作是（）A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
初三化学《溶液》知识点-习题及答案
第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
中考化学总复习《溶液》专项试题含答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
初中九年级化学下册《溶液》全章复习与巩固(提高)知识讲解
《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
溶液知识点总结
溶液知识点总结一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，将食盐溶解在水中，食盐是溶质，水是溶剂，形成的盐水就是溶液。
二、溶液的特征1、均一性溶液中各部分的性质（如浓度、密度等）完全相同。
无论从溶液的哪个部分取出，其成分和性质都不会改变。
2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。
3、混合物溶液由两种或两种以上的物质组成，属于混合物。
三、溶液的组成1、溶质可以是固体、液体或气体。
例如，氯化钠溶液中溶质是氯化钠（固体），酒精溶液中溶质是酒精（液体），盐酸溶液中溶质是氯化氢气体。
2、溶剂通常是液体，最常见的溶剂是水。
但汽油、酒精等也可以作为溶剂。
四、溶液中溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
如蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。
例如，酒精和水混合形成的溶液，酒精是溶质，水是溶剂。
3、溶液中有水存在时，无论水的量多少，水一定是溶剂。
五、溶解过程1、扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
2、水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，例如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，例如氯化钠溶于水。
六、乳化现象1、乳化洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。
2、乳化作用的应用用洗涤剂清洗油污，就是利用了洗涤剂的乳化作用。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
2020中考复习 化学基础知识巩固训练——专题三十三：溶液 (解析版)
2020中考复习化学基础知识巩固训练——专题三十三：溶液考点一：溶液的形成1.把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 汽油D. ________)2.下列图像能正确反映对应变化关系的是(A. AB. BC. CD. D3. 下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用水洗去盘子中的水果渣C. 用洗洁精清洗餐具上的油污D. 用盐酸清洗水壶的水垢4.在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( )5.下列溶液中溶质是气体的是（）A. 生理盐水B. 盐酸C. 75%的消毒酒精D. 澄清的石灰水6.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__________，溶剂是__________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；硫酸铜溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；将二氧化碳通入水中形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是__________。
7.探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①：__________________，你的预测：______________________；因素②：__________________，你的预测：_________________________________________________。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是_______。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液1. 如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量C. A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D. A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变2.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B. 同一溶质饱和溶液一定比不饱和溶液浓C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液3.小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯中加入或通入物质X，一段时间之后观察到澄清石灰水变浑浊，则小军加入的物质X是（）A. CaOB. CO2C. NH4NO3D. ________4.将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。
初三化学下册《溶液》全章复习与巩固(基础) 巩固练习 (1)
《溶液》全章复习与巩固（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.一杯白糖水（）A.它的各部分一样甜B.上部比下部甜C.下部比上部甜D.中间部分比较甜2.溶液是（）A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物3.下列物质属于纯净物的是（）A.涮油锅的水B.冰和水的共存物C.牛奶D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污，其原因是（）A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走5.溶液的特征是（）A.无色透明B.均一、稳定的物质C.澄清的液体D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是（）A.液氧B.蒸馏水C.石灰浆D.碘酒7.下列物质中，属于纯净物的是( )A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水8．（2014•湖南中考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.菜籽油D.味精9.下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B．凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g D．凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是（）A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中正确的是（）A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13.（2016•越秀区一模）溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（）A．10g B．500g C．900g D．1000g14.（2014•南宁中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的二、填空题15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________；（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。
初中化学溶液
初中化学溶液在初中的化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。
它是一种将溶质和溶剂混合在一起形成的均一、稳定的混合物。
在这个混合物中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则可以是液体或气体。
在溶液中，溶质被分散在溶剂中，形成了一个均匀的混合物。
这种混合物的特点是，无论你取出溶液的哪个部分，它的组成都是相同的。
这就是溶液的均一性。
同时，溶液也是稳定的，也就是说，它不会像悬浊液那样沉淀，也不会像乳浊液那样分层。
溶液的形成是由于分子之间的相互作用。
当溶质溶解在溶剂中时，它的分子会与溶剂的分子相互作用，形成了一个新的物质分布均匀的系统。
这个过程可以理解为溶质的分子被溶剂的分子包围，形成了一个稳定的混合物。
初中化学中常见的溶液包括食盐溶液、糖溶液、酸碱溶液等。
例如，食盐溶液是由食盐和水混合而成的，其中食盐是溶质，水是溶剂。
糖溶液则是糖溶解在水中形成的，其中糖是溶质，水是溶剂。
酸碱溶液则是酸或碱溶解在水中形成的，其中酸或碱是溶质，水是溶剂。
这些溶液都有一些共同的性质。
它们都具有均一性和稳定性。
它们都可以通过溶剂和溶质的比例来控制溶液的浓度。
它们都可以通过加热或冷却来改变溶液的状态。
初中化学中的溶液是一个非常基础但重要的概念。
理解好溶液的性质和形成过程，对于进一步学习化学和其他科学学科都有很大的帮助。
初中化学溶液单元复习一、溶液的形成1、溶液1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3)溶液的形成：溶液是由溶质和溶剂组成的溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂2、饱和溶液与不饱和溶液1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、溶液的组成1、溶质和溶剂的判断1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。
初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题练习习题知识点训练一、溶液【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体【例题2】指出下列溶液中的溶质和溶剂。
二、溶解时的吸热或放热现象【例题3】小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。
你能帮他解释上述现象吗？三、饱和溶液与不饱和溶液【例题1】下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液四、溶解度【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。
则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定五、溶质的质量分数【例题1】判断题（正确打“√”，不正确打“×”）1．在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）2．“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）3． 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）4． 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）六、溶质的质量分数的计算类型【例题2】有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g【例题3】需多少毫升密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸，才能配制500 g 20％的硫酸，同时需水的质量为多少？【例题4】将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。
初三化学练习之溶液
初三化学练习之溶液溶液【一】溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均【一】稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质两种液体混合时，一般量多的作为溶剂两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂〔98%浓硫酸〕3、溶液的特点：均一性、稳定性〔溶液各处密度相等〕4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素内因：溶质、溶剂本身性质外因：温度〔对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高〕【二】饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换饱和→不饱和：加溶剂、改变温度不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度【三】溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂〔水〕中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质〔剂〕本身性质外因固体：温度〔大多数固体溶解度随温度升高而增大〕气体：压强、温度〔大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大〕少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类〔20摄氏度时每一百克水中〕0—0.01g：难溶0.01—1g：微溶1—10g：可〔能〕溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原那么温度一定饱和状态公式s/100 = m质/m剂s/100+s = m质/m液【四】溶质从溶液中析出晶体：具有规那么几何形状的固体结晶：形成晶体的过程蒸发结晶〔蒸发溶剂〕：适用于溶解度随温度变化不大的固体降温结晶〔 (点燃→冷却热饱和溶液〕：：适用于溶解度随温度变化较大的固体【五】溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂m液＝m质+m剂 (体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ 100%体积比浓度：1:4的硫酸溶液〔1——V质；4——V剂〕对于饱和溶液：c%=s/s+100 ⅹ 100%3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取 (3)溶解稀释浓溶液那么只需量取不称量。
初中中考化学复习基础第3讲 溶液
第3讲 溶液1．溶液的形成(1)定义： 一种 或 几种 物质分散到 另一种 物质里，形成的 均一 、 稳定 的 混合物 。
(2)组成： 溶质和溶剂 。
溶质可以是固体，也可以是 液体或气体 。
水 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
一种溶剂里可以溶解 多种 溶质。
(3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的性质、组成完全相同。
②稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
均一、稳定的液体并 不一定 是溶液。
如水、酒精等。
注意：溶液一定是混合物，纯净物一定不是溶液，溶液不一定是无色的(如CuSO 4溶液是蓝色的)。
2．溶解时的吸、放热现象：溶解吸热降温的物质： NH 4NO 3 等；溶解放热升温的物质： NaOH 等；溶解吸放热不明显的物质： NaCl 等。
3．除污方法及原理(1)物理方法：① 溶解 ，例如：用汽油洗去衣服上的油渍；② 乳化 ，例如：用洗涤剂洗去碗碟上的油渍。
(2)化学方法，例如：盐酸除铁锈、醋酸除水垢、氢氧化钠去油污。
4．饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的判断①溶液中是否有剩余溶质存在。
②向溶液中加入少量该溶质，观察能否溶解，若 不再继续溶解 ，则溶液达到饱和，否则不饱和。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(针对溶解度随温度升高而增大的物质，Ca(OH)2和气体除外) 饱和溶液――――→蒸发溶剂降温结晶 不饱和溶液5．结晶方法举例 适用范围 冷却热饱和溶液法 溶解度随温度升高而增大 KNO 36.(1)固体物质的溶解度①四要素：一定温度、固态物质、100g溶剂、饱和状态。
②影响因素a．内因：溶质和溶剂的性质。
b．外因：温度。
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
(2)气体的溶解度①定义：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积，单位为“1”。
2020九年级化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液
2020九年级化学重点知识强化训练——专题三十三：溶液考点一：溶液的形成1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.碘B.汽油C.白糖D.碳酸钙2．在一定温度下，把a g物质加入到b g水中，则所得溶液的质量为（）A．不大于（a＋b）g B．大于（a＋b）gC．等于（a＋b）g D．小于（a＋b）g3.根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：（1）20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为g。
（2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与有关。
此外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的有关。
（3）在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是均一、稳定的纯净物B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D.配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤2.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到3.下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
有关说法不正确的是（）A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B.两种物质溶解度相等的温度在20℃~30℃之间C.20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD.60℃时，将11g KNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和4.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响最大的是；（2）20℃时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g；（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）。
03溶液基础 巩固练习 2020-2021学年人教版九年级下册化学 (机构用)
第三讲溶液基础巩固练习一．选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于溶液的是（）A．牛奶 B．泥水 C．蔗糖水 D．花生油2.某一杯食盐水上部的密度为a g·cm－3，则下部的密度为（）A．大于a g·cm－3 B．等于a g·cm－3 C.小于a g·cm－3 D．无法判断3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是（）A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵4.稀盐酸属于（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物5.某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）A．啤酒B．蒸馏水C．矿泉水D．可口可乐6.在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是（）A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖7.下列物质属于溶液的是（）A.冰水B.硫酸铜溶液C.牛奶D.石灰乳8.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．氯化钠加入水中 B．面粉加入水中C．铁粉加入水中 D．植物油加入水中9.下列清洗方法错误的是（）A.用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶B.用酒精清洗残留碘的试管C.用洗涤剂清洗餐具上的油污D.用汽油清洗沾在手上的油漆10.下列有关溶液的说法正确的是( )A.稀硫酸中水是溶剂B.物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液C.无色的液体都是溶液D.乳化现象就是油脂溶于乳化剂11.下列物质中，含有自由移动离子的是( )A.氯化钠溶液B.氯化钠晶体C.蔗糖D.铜12.在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快13.洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A.用自来水洗去蔬菜上的泥土B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸除水垢14.小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。
2020年中考化学人教版化学专题复习：溶液
2020年中考化学人教版化学专题复习：溶液考点梳理溶液的形成1.溶液(1)定义:溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)组成:溶液是由溶剂和溶质组成的。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂,常见的溶剂有水、酒精、汽油。
被溶解的物质叫做溶质,溶质可以是固体、液体或气体。
(3)特征均一性:指溶液中各部分的浓度和性质都相同稳定性:指外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体4)溶质和溶剂的判断①两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质,若其中一种是水,把水叫做溶剂;如水和乙醇形成的溶液,乙醇为溶质,水为溶剂。
②固体、气体溶于液体时,一般液体为溶剂,固体、气体为溶质。
如氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水;盐酸中溶质是氯化氢,溶剂是水。
③如果没有指明溶剂,我们就认为溶剂是水。
2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物,其特征是不均一、不稳定。
特别提醒乳浊液不稳定,不是溶液。
(2)乳化现象:洗涤剂能使植物油以细小液滴的形态分散在水中,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。
乳化剂所起的作用称为乳化作用。
衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,就是利用乳化作用。
3.物质溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生变化。
说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
(1)有些物质溶解时会出现吸热现象,如硝酸铵固体溶于水;(2)有些物质在溶解时会出现放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水等;(3)少数固体物质溶于水后,整个过程中溶液温度不变,如氯化钠固体溶于水。
二、饱和溶液和不饱和溶液2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3):(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]:溶解度及溶解度曲线 1.溶解度溶质的质量分数 1.定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2020中考化学复习资料《溶液》知识
2020xx化学复习资料《溶液》知识点第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
初三化学下册《溶液》全章复习与巩固(基础) 巩固练习 (2)
《溶液》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，液，叫这种溶质的饱和溶液叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
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2020九年级化学基础知识巩固训练——专题三十三：溶液考点一：溶液的形成1.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁2.向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．蔗糖3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．芝麻油B．食盐C．味精D．白醋4.生活离不开化学，请按要求回答下列问题。
（1）为防止新冠病毒传播，常备碘酒消毒。
碘酒中的溶剂是（填名字）。
（2）白糖固体放在口中会有清凉感觉，请从溶解现象推测其可能的原因是。
（3）用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
（4）生活中把硬水变软水的常用方法是。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.如图是小博进行的物质分离的相关实验。
他将热的硫酸铜溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。
下列说法正确的是（）A．甲一定是不饱和溶液B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液D．乙一定是饱和溶液2.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。
a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（）A．NaOH固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定为饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量3.不同温度时，NaCl温度/℃20 40 60 80 100溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（）A．加水B．升高温度C．加入NaCl D．倒出部分溶液4.20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入40g三种固体，充分溶解。
温度/℃NaCl KNO3NaNO320 36.0g 31.6g 88g60 37.3g 110g 125g上述溶液为饱和溶液的是（）A．①②B．②C．③D．①②③5.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究 I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。
探究 II：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究 III：探究过程如图2所示：回答下列问题：（1）探究 I中，溶解过程放出热量的物质是。
（2）对探究 II中实验现象进行分析，需要做的对比是。
分析得出的结论之一是。
（3）探究 III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是。
通过该探究得出的结论是（答一点即可）。
（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是考点三：溶解度曲线1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲的溶解度大于乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质溶液中溶质质量分数相等B．t2℃时，20g乙溶解于50g水中得到饱和溶液C．将t1℃时乙的饱和溶液升高到t2℃，溶质质量分数一定增大D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出30g晶体3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是；（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙D．溶质质量分数：甲＞乙4.硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。
20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。
（1）图1中P点含义是。
（2）烧杯甲中溶液的溶质是（填化学式）。
（3）下列说法正确的是（填标号）。
A．图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液B．图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行（填“是”或”否”）。
考点四：溶质的质量分数1.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。
下列关于乙醇溶液说法错误的是（）A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%2.下列关于溶液的说法正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．把一定量20%的氯化钠溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用D．饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液3.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是（）A．实验1后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．实验2后：甲、乙溶液的质量相等C．实验2后：甲、乙溶液所含溶质质量相等D．实验2后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液4.将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。
下列叙述正确的是（）A．图中a点时固体完全溶解B．t1℃时该物质的溶解度为20gC．图中b、c点对应的溶液一定饱和D．t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液5.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列相关叙述中正确的是（）A．图中的错误操作只有④B．②中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是③①④⑤②D．按图中操作量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于16%6.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（）A、取用B、滴加C、读数D、溶解7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行，请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量 g；（2）用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是；A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：50mL、100mL、200mL）；（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是；（5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有（任写一条）。
2020九年级化学基础知识巩固训练——专题三十三：溶液参考答案考点一：溶液的形成1.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁【答案】C2.向如图装置的试管中加入下列某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．蔗糖【答案】B3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．芝麻油B．食盐C．味精D．白醋【答案】A4.生活离不开化学，请按要求回答下列问题。
（1）为防止新冠病毒传播，常备碘酒消毒。
碘酒中的溶剂是（填名字）。
（2）白糖固体放在口中会有清凉感觉，请从溶解现象推测其可能的原因是。
（3）用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
（4）生活中把硬水变软水的常用方法是。
【答案】答案为：（1）酒精；（2）白糖溶于水的过程吸收了热量，所以白糖固体放入口中有清凉感觉；（3）利用洗涤剂的乳化原理；（4）加热煮沸。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.如图是小博进行的物质分离的相关实验。
他将热的硫酸铜溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。
下列说法正确的是（）A．甲一定是不饱和溶液B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液D．乙一定是饱和溶液【答案】D2.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。
a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（）A．NaOH固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定为饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量【答案】C3.不同温度时，NaCl温度/℃20 40 60 80 100溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（）A．加水B．升高温度C．加入NaCl D．倒出部分溶液【答案】C4.20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入40g三种固体，充分溶解。
温度/℃NaCl KNO3NaNO320 36.0g 31.6g 88g60 37.3g 110g 125g上述溶液为饱和溶液的是（）A．①②B．②C．③D．①②③【答案】A5.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究 I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。
探究 II：实验①②③现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究 III：探究过程如图2所示：回答下列问题：（1）探究 I中，溶解过程放出热量的物质是。
（2）对探究 II中实验现象进行分析，需要做的对比是。
分析得出的结论之一是。
（3）探究 III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是。
通过该探究得出的结论是（答一点即可）。
（4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是【答案】答案为：（1）碳酸钠（2）将①③、②③分别对比；其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；（3）BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大（4）20o C时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。
考点三：溶解度曲线1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲的溶解度大于乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数不相等【答案】C2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质溶液中溶质质量分数相等B．t2℃时，20g乙溶解于50g水中得到饱和溶液C．将t1℃时乙的饱和溶液升高到t2℃，溶质质量分数一定增大D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出30g晶体【答案】B3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。