全国中考化学pH的变化图像的综合中考真题分类汇总及答案解析

一、中考初中化学pH的变化图像
1．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．用等质量的双氧水制取氧气
D．氢氧化钠溶液加足量的水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯
化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。

故选B。

2．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。

根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。

故选D。

3．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D．表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，该选项对应关系正确；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系不正确。

故选：C。

4．下列图像能正确反映其对应关系的是()
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。

【点睛】
该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。

5．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）
A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，镁和铁排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图像中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；
D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，pH增大，无论怎样加水，其pH总是小于7，不会大于7，故D错误；故选A。

6．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（）
A ．图A 是水通直流电
B ．图B 是加热分解高锰酸钾
C ．图C 是向20mLpH=13的NaOH 溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸
D ．图D 是t ℃时取溶质质量分数为w 的KNO 3饱和溶液20g ，升高温度至90℃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、在电解水实验中，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像与对应操作描述不符，符合题意；
B 、加热分解高锰酸钾，42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑，参加反应的高锰酸钾与生成氧气的质量比为：316:32，故31.6g 高锰酸钾生成氧气的质量为：3.2g ，故剩余固体的质量为：31.6g-3.2g=28.4g 。

图像与对应操作描述相符，不符合题意；
C 、向20mLpH=13的NaOH 溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸，氢氧化钠显碱性，pH ＞7，随着反应的进行，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH 逐渐减小至小于7。

图像与对应操作描述相符，不符合题意；
D 、t ℃时取溶质质量分数为w 的KNO 3饱和溶液20g ，升高温度至90℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温后，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。

图像与对应操作描述相符，不符合题意。

故选A 。

7．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A ．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
D．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；
B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；
C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；
D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

故选：B。

【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

8．下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A ．①表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B ．②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释
C ．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D ．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；
B 、向pH=9的氨水中不断加水稀释，pH 会逐渐减少至无限接近于7，但是不会小于7，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；
C 、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应：2442Mg+H SO MgSO +H =↑，锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作过程相符，符合题意；
D 、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。

故选C 。

9．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是 A ．向碱溶液中加水
B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体
析出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；
B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；
C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：B。

10．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）
A ．碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B ．向水中不断滴加NaOH 溶液
C ．分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D ．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；
B. 向水中不断滴加NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；
C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；
D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2，有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。

故选C。

11．测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时的pH，得到如图所示曲线，下列有关判断不正确的是
A．实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸
B．a点溶液的物质有氢氧化钠，氯化钠和盐酸
C．b点溶液的温度高于a点
D．c点与b点溶液中氯化钠的质量相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由曲线图可知，溶液的pH逐渐变小，碱性减弱，酸性增强，所以，实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，A正确；
B、a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶质有氢氧化钠和生成的氯化钠，B不正确；
C、已知中和反应放出热量，b点是氢氧化钠与盐酸刚好中和反应，放出热量最多，溶液温度最高，而a点氢氧化钠还没有完全反应，放出热量较少，故b点溶液的温度高于a点，C 正确；
D、c点时氢氧化钠已反应完，盐酸过量，b点时氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，故c点与b点溶液中氯化钠的质量相等，D正确。

故选B。

12．下列图象能正确反映对应实验操作的是（）
A．向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；
B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；
C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；
D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

故选B。

13．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是（）
M N y
A水浓硫酸溶液的温度
B水碳酸钠溶液的pH
C饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数
D硫酸铜溶液铝粉溶液质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热，图中曲线温度升高，因此，选项图像错误，故不符合题意；
B、水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，因此，碳酸钠溶于水中，溶液的pH会升高，直到溶液饱和，选项图像错误，故不符合题意；
C、向饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体，则固体不在溶解，因此，溶液的溶质质量分数不变，选项图像错误，故不符合题意；
D、铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据相对原子质量小的单质，置换相对原子质量大的阳离子，得到的溶液质量必小原则可知，铝的相对原子质量27，铜的相对原子质量64，因此，反应后溶液质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铝粉，溶液质量不变，选项图像正确，故符合题意，故选D。

【点睛】
该题为图像题，解题关键是：认真审题，注意观察图像的横纵坐标表示的意义，图像的起点、转折点的位置，图像的变化趋势。

14．下列图象关系表示正确的是
A．向盐酸中不断加入水
B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
D．分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过
量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的pH小于7，加水可使其酸性减弱，但不可能变成中性或碱性溶液，故此选项错误；
B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生，不可能在一加热时就有氧气产生，故此选项错误；
C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束，气体的量不再改变，图像最终会成为一条水平线，故此选项错误；
D、等质量的镁、铁与足量酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，最终镁生成的氢气多，从图像体现应该是水平线镁的比铁的高，图像符合反应实际，故此选项正确。

故选D。

15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A错误；
B．开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项B正确；
C．硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C正确；
D．开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项D正确。

故选A。

二、中考初中化学科普阅读题
16．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。

另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。

氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。

根据上述阅读材料回答问题：
(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；
(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；
(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。

若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。

某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如
下：
①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；
②进行实验a和b的目的是__________。

③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。

为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。

在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。

A 200r/min，3.5h
B 200r/min，4.5h
C 175 r/min，4h
D 225 r/min，4h
【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC
【解析】
【详解】
⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；
⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；
⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。

为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。

在A
200r/min，3.5h、B 200r/min，4.5h中选择A；在C 175 r/min，4h 、D 225 r/min，4h中选择C。

故本小题应选择的反应条件是AC。

【点睛】
本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。

17．阅读下面科普短文(原文有删改)。

我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。

茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之
一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。

从茶叶中提取茶多酚的流程为：
经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。

以绿茶为原料，在其他条
件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。

在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大
值。

超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。

依据文章内容，回答下列问题：
(1)很多人喜欢饮茶的原因是________。

(2)若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是_______。

(3)请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议：_______。

【答案】茶叶有保健功能，具有解毒和抗辐射等作用过滤用70℃的水泡茶或泡茶时间
不要超过45分钟等
【解析】
(1)由题意可知，茶有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用是很多人喜欢饮茶的原
因；(2)若在实验室提取茶多酚，出去茶渣的操作应为过滤；(3)根据短文科普知识，对喜欢
喝茶的人提出一条建议：泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶。

18．阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复
杂的变化形成的。

化石燃料燃烧时产生的一些物质。

如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳
氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。

二氧化硫和氮的氧化
物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

天然气是一种重要的化石燃料，
主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

不同地区天然气的主要成分有
较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4C2H6C3H8CO2N2H2S 西南油田93.1098 3.89140.1447 1.30920.5341—华北油田80.84309.7326 5.75380.92880.3200—。