浙江省中考模拟考试化学试卷含答案

浙江省中考模拟考试化学试题
一、单选题
1．硝酸铵是一种常见的化学肥料，其化学式为NH4NO3,则硝酸铵中前后氮元素的化合价为A．+3-2 B．+2+3 C．-3+5 D．-3+4 2．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．甲、乙、丙均属于氧化物
C．该反应中，甲、乙的分子个数比为1∶2
D．该反应方程式为：N2O4＋N2H4＝N2＋H2O
3．下列实验操作中，正确的是
A．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
B．蒸发实验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，立即停止加热
C．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘
D．检查装置气密性时，应先把导管一端放入水中，再双手紧捂试管
4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（）
A．t2∶时，甲的溶解度为50
B．乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2∶时，将甲、乙饱和溶液降温到t l∶，所得溶液中溶质的质量分数相等
D．ti∶时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温到t2∶，分别加入20 g的甲、乙，一定可以得到
甲、乙的饱和溶液
5．下列实验方法正确的是
A．用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体B．用pH试纸精确测定某溶液的pH
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl D．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐
6．有关分子、原子的说法中正确的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
B．原子都是由质子、中子、电子构成的
C．具有相同核外电子排布的粒子不一定属于同种元素
D．最外层电子数少于4个的原子在化学反应中一定容易失去电子
7．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
D．丙是反应物，甲和乙是生成物
二、填空题
8．眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是__________。

（写一种）
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：
Cu ＋O 2＋______＋H 2O ="=" Cu 2(OH)2CO 3
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr ）和氧化铜。

在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于__________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_______作用。

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：__________________________________________________________________。

9．某感冒药盐酸苯丙醇胺的化学式是C 9H 12NOHCl ，其组成元素共有_______种，原子共有_______种，它的一个分子中共含____________个原子，它的一个分子中共含____________个质子。

10．2017年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。

（1）成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语或知识填空：
∶如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，画出其中一种非金属元素原子结构示意图为_____________；
∶釜底抽薪：所蕴含的灭火方法是_____________。

（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。

黑火药爆炸时发生的反 应为：322S+2KNO +3C X+3CO +N ↑↑点燃，则X 的化学式为____________。

（3）我国高铁技术世界领先，潍莱高铁2018年1月1日开工。

高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为____________。

在反应过程中元素化合价升高的变化叫做氧化反应，降低的变化叫做还原反应。

由此请判断上述反应中是否发生了“氧化反应”？_____________（选填“是”或“否”）
（4）《天工开物》中“骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”，以现代化学来分析，这就是用石灰中和土壤的酸性，用骨灰来补土壤中磷肥的不足，石灰有改良土壤的作用。

这是利用了中和反应的原理。

下列应用与中和反应原理无关的是____
A 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C 稀盐酸可以用来除铁锈
D 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
11．我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。

(1)由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质是由___(填写具体的微观粒子符号，下同)保持的。

但是由于氯化钠是有由离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是__和___。

(2)构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。

有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是_______。

(3)从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由_____构成的，两个五氧化二磷分子表示为_______。

(4)从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由_______组成。

(5)金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为：++ 金属铜
乙醇氧气乙醛水 ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛。

现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛___克，反应后铜片剩余____克，将此铜片在空气中加热，现象是____。

三、实验题
12．张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C 泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。

同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】维C 泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C （C 6H 8O 6）、碳酸氢钠（NaHCO 3）和柠檬酸（C 6H 8O 7），柠檬酸是一种酸。

【提出猜想】
(1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO 2、CO 、H 2、O 2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO 、H 2属于易燃易爆气体，且 ________（填“CO”或“H 2”）有毒，所以不可能含有CO 和H 2，认为该气体只可能是CO 2、O 2中的一种或两种。

【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。

丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。

【得出结论】
(2)丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO 2，此过程中反应的化学方程式为 _______________；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O 2，理由是 _____________。

根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO 2。

【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。

有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。

(3)碳酸氢钠（NaHCO3）俗称___________，可与酸反应产生二氧化碳。

NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_______________。

(4)该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是_______；装置中干燥管b的作用是____。

(5)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
四、科学探究题
13．某兴趣小组的同学在学完《常见碱的性质》的有关知识后，对氢氧化钡是否具有与碱类物质相似的化学性质产生了兴趣。

于是他们在老师的指导下进行如下探究：
【探究活动一】
∶【交流与讨论】写出实验3中发生反应的化学方程式________________________；
∶【探究活动二】同学们将上述三个实验后的废液都倒入一个烧杯中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和红色滤液，他们继续对沉淀和滤液进行探究：
实验4：向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀________（填“消失”或“不消失”）。

∶【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
【猜想与假设】∶氢氧化钠，∶氢氧化钠、碳酸钠，∶_______________________。

【实验探究】
∶∶【交流与讨论】有同学提出：实验5的操作存在问题，导致结论不准确，请你帮忙提出改进措施是：________________________________________________；小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_______________。

五、计算题
14．将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0．4g，求混合物中含铁的质量是多少？铜的质量分数是多少？
参考答案
1．C
【详解】硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根离子的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，所以铵根离子中氮元素的化合价为-3价；硝酸根离子的化合价为-1价，氧元素的化合价为-2价，所以硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价。

故选C。

2．C
【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误。

B 、氧化物是由两种元素组成的化合物且含有氧元素，而乙和丙不含氧元素，所以乙和丙不是氧化物，故B 选项错误。

C 、该反应的化学方程式为：2424
22N O +2N H 3N +4H O 点燃，反应中甲、乙的分子个数比为1:2。

故C 选项正确。

D 、该反应方程式没有配平，缺少反应条件，正确的为：2424
22N O +2N H 3N +4H O 点燃，
故D 选项错误。

故选C 。

3．D
【详解】A 、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，错误；B 、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，不能蒸干后再停止加热，错误；C 、用漏斗过滤时，液面应低于滤纸边缘，错误；D 、检查气密性时，应先把导管一端放入水中，再用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，正确。

故选D 。

4．C
【详解】A. 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知，t 2∶时，甲的溶解度为50g ，选项错误；
B. 甲的溶解度受温度影响比乙大，且随温度升高而增大，乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，当甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲，选项错误；
C. t 2∶时，将甲、乙饱和溶液降温到t l ∶，甲、乙均得t l ∶时的饱和溶液，
=100%+100g 溶解度饱和溶液溶质的质量分数溶解度，t l ∶时，甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
D. t 2∶甲的溶解度为50g ，乙的溶解度小于50g ，t 1∶时，等质量溶剂的甲、乙饱和溶液，升温到t 2∶，分别加入20 g 的甲、乙，如果溶剂的量多于100g ，则不能形成饱和溶液，选项错误。

故选C 。

5．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、pH试纸只能粗略的测定溶液的pH，不能精确测定溶液的pH，不符合题意；
C、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、加碘盐添加的是碘酸钾，不是碘单质，无法用淀粉检测盐是否为加碘盐。

不符合题意。

故选A。

6．C
【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，分子的大小不变，故A错误；
B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含有中子，故B错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，具有相同核外电子排布的粒子不一定属于同种元素，如Na+和Mg2+，故C正确；
D、最外层电子数少于4个的原子在化学反应中不一定容易失去电子，例如氦原子，最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故D错误。

故选：C。

7．D
【详解】A、根据图示，丙质量减少，而甲、乙质量都是增加，所以甲、乙是生成物，而丙为反应物，所以为一变多，为分解反应，故A错误；
B、该反应的化学计量数不确定，所以相对分子质量大小无法确定，故B错误；
C、根据质量守恒定律，应该是分解的丙的质量等于生成的甲、乙的质量，而非剩余的丙的质量等于甲、乙的质量和，故C错误；
D、根据图示，丙质量减少，而甲、乙质量都是增加，所以甲、乙是生成物，而丙为反应物，故D正确；
故选D。

8．铜螺丝 2 CO2分解催化化学技术的发展，改善人类的生活
【详解】试题分析：要认识生活中的一些金属，了解他们的用途，知道铁生锈的条件和铜生锈的相似之处和不同的地方。

溴化银分解成溴和银使得颜色发生了变化，说明该反应是分解反应，氧化铜在反应中起的作用是催化作用。

考点：化学与生活
9． 5 5 25 99
【详解】盐酸苯丙醇胺的化学式是C 9H 12NOHCl ，其是由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成；分子中共含5种原子，它们一个分子中含有9个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、1个氧原子和1个氯原子，则一共有9+13+1+1+1=25个人原子；由于1个碳原子有6个质子，1个氢原子中有1个质子，1个氮原子中有7个质子，1个氧原子中含有8个质子，1个氯原子中有17个质子，则它的一个分子中共含9×6+13+7+8+17=99。

10． 或 移走可燃
物 K 2S 23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温 是 AC
【详解】（1）∶如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，非金属元素有氢、碳，原子结构示意图为或；
故填：或。

∶釜底抽薪：意思是把柴火从锅底抽掉，才能使水止沸；所蕴含的灭火方法是移走可燃物； 故填：移走可燃物。

（2）该化学反应中，反应前有：硫原子1个、钾原子2个、氮原子2个、氧原子6个、碳原子3个；反应后有：碳原子3个、氧原子6个、氮原子2个，X 中含有钾原子2个、硫原子1个，故X 的化学式是K 2S ；
故填：K 2S 。

（3）高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式是23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温；在该反应中，铝元素化合价升高，发生氧化反应，铁元素化合价降低，发生还原反应，该反应中发生了氧化反应；
故填：23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温；是。

（4）A 、利用浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不是中和反应；
B 、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是中和反应；
C 、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，不是中和反应；
D 、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应；
故选：AC 。

11． N 2 Na + Cl － 在化学变化中，分子可分，原子不可分 磷原子和氧原子(或“两个磷原子和五个氧原子”) 2P 2O 5 碳元素、氧元素 22 20 铜片表面变黑
【详解】(1) 物质的化学式可以表示该物质的一个分子，单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。

由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质的微粒是由氮气分子，符号为N 2。

离子符号书写：在元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；氯化钠是有由钠离子和氯离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是Na +和Cl －；
(2)分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分成原子，而原子不可再分；
(3)从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由两个磷原子和五个氧原子构成的，化学式前边的数字表示分子的个数，两个五氧化二磷分子表示为2P 2O 5；
(4)从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由碳元素、氧元素组成；
(5)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。

金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为：++ 金属铜乙醇氧气乙醛水 ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛，则生成水的质量为9克。

催化剂不改变生成物的质量。

现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛22克，催化剂的质量在反应前后不变，反应后铜片剩余20克，将此铜片在空气中加热，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，现象是固体由红色变成黑色。

12．(1)CO
(2) CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气
(3) 小苏打 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
(4) 排出内部残留的二氧化碳 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a 中影响实验结果
(5)偏高
【解析】（1）
由于CO、H2属于易燃易爆气体，且CO有毒，故气体中不可能含有CO、H2，故填：CO；（2）
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，将气体通入澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，证明气体中含有二氧化碳，反应化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；由于二氧化碳不支持燃烧，因此气体中含有二氧化碳，直接利用带火星的木条无法检验是否含有氧气，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳不支持燃烧，未去除二氧化碳，无法直接利用带火星的木条验证是否含有氧气；
（3）
碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）
反应后通入空气目的是：排出内部残留的二氧化碳，使其完全被a中的碱石灰吸收；b装置的作用是防止空气中的水与二氧化碳进入a中，对实验产生干扰，故填：排出内部残留的二氧化碳；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入a中影响实验结果；
（5）
浓硫酸具有吸水性能吸收气体中的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳与水蒸气。

反应后的气体中含有二氧化碳与水蒸气，若没有浓硫酸装置吸收水蒸气，二氧化碳与水蒸气都被a吸收，则a增加的质量偏大，计算出碳酸氢钠的质量偏高，故填：偏高。

13．酚酞碱白色沉淀Ba(OH)2 +Na2CO3= BaCO3 + 2NaOH不消失氢氧化钠、氢氧化钡∶加入过量的稀盐酸稀硫酸
【详解】[探究活动一]实验1：向氢氧化钡溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明氢氧化钡溶液显碱性；
实验2：向实验1的溶液中通入适量的二氧化碳，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，红色消失，说明氢氧化钡完全反应；
实验3：另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
[交流与讨论]实验3中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学
方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
[探究活动二]实验4：向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀不消失，是因为碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳；
[猜想与假设]由∶．氢氧化钡和碳酸钠恰好完全反应时是氢氧化钠；∶．碳酸钠过量时是氢氧化钠、碳酸钠；∶．氢氧化钡过量时是氢氧化钠、氢氧化钡；
[实验探究]实验：6：取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，猜想∶成立；
[交流与讨论]有同学提出：实验5的操作存在问题，即加入的稀盐酸太少，导致结论不准确，改进措施是：取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；
小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是稀硫酸，是因为稀硫酸和氢氧化钠反应时无明显现象，和碳酸钠反应时产生气泡，和氢氧化钡反应时产生白色沉淀。

14．11．2g55．2%
【详解】试题分析：根据金属的活动性判断，铁和铜的混合物，只有铁才会与稀硫酸反应，方程式为：Fe + H2SO4 ="==" FeSO4 + H2↑，根据Fe与H2的质量关系，即可求出铁的质量，进而可算出铜的质量分数
解：设铁的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
X0．4g
（1）56/2=X/0．4g
X=11．2g
（2）铜的质量分数=（25g-11．2g）/25g×100%=55．2%
答：铁的质量为11．2g,铜的质量分数为55．2%
考点：根据化学方程式进行计算。